第一讲 氧化还原反应复习
一、 据化合价的变化确定电子转移的方向和数目
得或失电子数目＝化合价变化的绝对值×化合价变化的原子数
【课堂练习】
（一） 配平下列方程式，并确定其氧化、还原剂，氧化、还原产物[:]
AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
Cr2O72— + Fe2+ + ________ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O
（二）、据方程式，试标出电子转移的方向和数目
1.
2.
(三)、据方程式： 若要得到71克氯气，问需要多少克盐酸参加反应？有多少克盐酸被氧化？[:]
（四）、据方程式： 若有126克硝酸被还原，则生成的NO气体有多少克？有多少克硝酸参加反应？有多少克银被氧化？[:]
（五）、已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是
A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【课后小结】
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