课时1-物质的量--摩尔市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,高三化学复习,物质量,1/18,1、了解质量守恒定律含义。,2、了解相对原子质量、相对分子质量定义，并能进行相关计算。,3、了解物质量单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。,4、依据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准情况下)之间相互关系进行相关计算。,考纲要求,2/18,M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,V,液,V,液,物质量(n),mol,质量(m),g,气体体积(V),L,粒子数(N),物质量浓度(C,B,),mol/L,万能公式：,知识网络,3/18,1、物质量,（1）概念：,表示物质所含粒子数目多少物理量,（2）符号,：n 单位：摩尔（mol）,（3）1mol定义：,含阿伏加德罗常数个粒子集体,（4）,注意：,使用摩尔表示物质量时，必须指明粒子名称,某物质物质量表示方法：例：n(NaCl),4/18,2、阿伏加德罗常数,（1）含义,：,12 g,12,C中所含有碳原子数,（2）符号,：N,A,单位：,mol,1,（3）,注意：,N,A,这个常数是有单位。,阿伏加德罗常数是一个准确值，,6.0210,23,mol,1,只是阿伏加德罗常数,近似值,5/18,3、摩尔质量,（1）概念：,单位物质量物质所含有质量,（2）符号,：,M,单位：,gmol,-1,或 kgmol,-1,（3）,注意：,使用范围：A.任何一个微观粒子,B.不论物质状态,与,相对原子质量,（Ar）,或相对分子质量,（Mr）,关系：,二者数值相等，摩尔质量单位为,gmol,-1,，而相对原子质量或相对分子质量单位,为1，,不用写出来。,6/18,4、气体摩尔体积,影响物质体积大小原因：,组成物质微粒多少,组成物质微粒大小,组成物质微粒之间距离大小,固体、液体：,微粒数目和微粒大小,气体：,微粒数目和微粒之间距离,规律：,相同条件下，同一物质相同物质量不一样状态物质所占体积关系普通是：固体 液体 气体,相同条件下，相同物质量气体体积几乎相等，而固体、液体体积不一样。,7/18,1、,(年高考海南化学卷),以下叙述正确是(),(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子大小决定,(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质量多少决定,(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积为22.4 L,(D)不一样气体，若体积不等，则它们所含分子数一定不等,B,8/18,2、,(年高考理综四川卷),用,N,A,代表阿伏加德罗常数，以下说法正确是(),(A)标准情况下，22.4 L CHCl,3,中含有氯原子数目为3,N,A,(B)7 g C,n,H,2,n,中含有氢原子数目为,N,A,(C)18 g D,2,O中含有质子数目为10,N,A,(D)1 L 0.5 mol/L Na,2,CO,3,溶液中含有CO,3,2,数目为0.5,N,A,B,9/18,3,(年高考广东化学卷),设n,A,代表阿伏加德罗常数（N,A,）数值，以下说法正确是,A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n,A,B乙烯和环丙烷（C,3,H,6,）组成28g混合气体中含有3n,A,个氢原子,C标准情况下，224L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为n,A,D将01mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有01n,A,Fe,3+,解析：K,2,SO,4,中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C,3,H,6,最简式相同均为CH,2,，28g混合气有2molCH,2,，所以含4molH原子，B错误。Fe,3+,在溶液中发生水解01molFeCl,3,溶液中，Fe,3+,物质量要小于01mol，D错误。,C,10/18,4、,(年高考江苏卷),阿伏加德罗常数约为6.0210,23,mol,1,，以下叙述正确是(),(A)2.24 L CO,2,中含有原子数为0.36.0210,23,(B)0.1 L 3 molL,1,NH,4,NO,3,溶液中含有NH,4,数目,为0.36.0210,23,(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为,0.36.0210,23,(D)4.5 g SiO,2,晶体中含有硅氧键数目,为 0.36.0210,23,D,11/18,5.,(年山东理综),N,A,代表阿伏加德罗常数，以下叙述错误是,A.,10 mL质量分数为98%H,2,SO,4,用水稀释至100 mL,H,2,SO,4,质量分数为9.8%,B.在H,2,O,2,+Cl,2,=2HCl+O,2,反应中，每生成32 g氧气，则转移2N,A,个电子,C.标准情况下，分子数为,N,A,CO、C,2,H,4,混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g,D.一定温度下，1 L 0.50 molL,-1,NH,4,Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH,4,Cl溶液含NH,4,+,物质量不一样,A,12/18,5、,密度与气体相对密度,（1）,密度,：,=m/V,使用说明：A、适合用于全部物质，不受物质状态限制，也适合用于全部混合物,B,、,全部,气体,物质：,M=Vm,标准情况下气体,M=22.4 Lmol,-1,（2）,相对密度：,D=,1,/,2,=M,1,/M,2,使用说明：,A、相对密度是指同温同压下两种气体密度之比,B、既能够用于纯净气体之间计算，也能够用于混合气体之间,13/18,6、,混合气体平均相对分子质量相关计算,基本计算关系：,M=m（总）/n（总）,适合用于全部混合物计算,变换计算关系：,M,=M1,a1%+M2,a2%+,Mnan%,an%:,指物质量分数或体积分数,例2：,在标准情况下，气体A密度为1.25 g/L，气体B密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同情况下对H,2,相对密度为16.8，则混合气体中A和B体积比为,。,3：2,14/18,1、,阿伏加德罗定律,同温同压下相同体积任何气体都含有相同分子数,（即,四同,：）,相关规律,2、,克拉珀珑方程,：,PV=nRT,3、,阿伏加德罗定律主要推论,体积之比,：,同温、同压：V,1,/V,2,=n,1,/n,2,=N,1,/N,2,压强之比：,同温、同体积：,P,1,/P,2,=n,1,/n,2,=N,1,/N,2,密度之比:,同温、同压：D=,1,/,2,=M,1,/M,2,同温、同压、同体积同分子数,15/18,4、两个体积相同容器，一个盛有NO，另一个盛有N,2,和O,2，,在,同温同压下两容器内气体一定含有相同（）,A、原子总数 B、质子总数,C、分子总数 D、质量,5、以下两种气体分子数一定相等是（）,A、质量相等、密度不等CO和C,2,H,4,B、等温等体积NO和C,2,H,6,C、等温等压强CO和N,2,D、等压等体积N,2,和C,2,H,4,AC,A,16/18,6、,依照阿伏加德罗定律，以下途述中正确是（）,A、同温同压下，两种气体体积之比等于摩尔质量之比,B、同温同压下，两种气体物质量之比等于密度之比,C、同温同压下，两种气体摩尔质量之比等于密度之比,D、同温同体积下，两种气体物质量之比等于压强之比,7、,（年高考全国理综卷I),在三个密闭容器中分别充入Ne、H,2,、O,2,三种气体，当它们温度和密度都相同时，这三种气体压强(,p,)从大到小次序是(),(A),p,(Ne),p,(H,2,),p,(O,2,)(B),p,(O,2,),p,(Ne),p,(H,2,),(C),p,(H,2,),p,(O,2,),p,(Ne)(D),p,(H,2,),p,(Ne),p,(O,2,),D,CD,17/18,拓展：,物质质量、粒子数、一定质量气体体积、气体密度等均为客观原因，不会因外界条件改变而改变；阿伏加德罗常数、相对原子质量标准均是人为要求，是能够改变。假如它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度等均发生改变。,18/18,