专题十九坐标图像题.x市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,专题十九 坐标图像题,中考化学,(福建专用),第1页,1.,(福建泉州二检,9,3分)以下四个图像中,能正确反应对应改变关系是,(),A.某温度时,向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰,B.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2稀盐酸至过量,C.向两份完全相同稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,D.将水通电一段时间,好题精练,第2页,答案,A某温度时,向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化,钙,同时放出大量热,而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低,故饱和石灰水中溶质质量先,降低,后伴随溶液中温度降低为原来温度,氢氧化钙溶解度增大,则溶液中溶质质量也会增,加,但因为溶液中有部分水跟生石灰发生反应,所以最终溶液中溶质质量比原饱和石灰水,少,A正确;向一定量氢氧化钠溶液中加入pH=2稀盐酸,恰好完全中和时溶液pH=7,当滴入,稀盐酸过量时,溶液pH小于7,但不可能小于2,故B错误;向两份完全相同稀盐酸中分别,加入锌粉和镁粉,酸完全反应产生氢气质量应相同,故C错误;在相同时间内,电解水产生氢,气和氧气体积比是21,质量比是18,故D错误。,第3页,2.,(福建龙岩一检,10,3分)FeCl,3,溶液惯用于蚀刻印刷电路板,以除去电路板上铜,原理为,2FeCl,3,+Cu,CuCl,2,+2FeCl,2,。将某电路板放入含32.5 g FeCl,3,溶液中,FeCl,3,、Cu、CuCl,2,质,量改变如图所表示,以下说法正确是,(),A.溶液由黄色变为无色,B.该反应属于置换反应,C.该反应中各元素化合价都发生改变,D.反应停顿时参加反应铜质量为6.4 g,第4页,答案,D氯化铁和铜反应后生成氯化亚铁(溶液显浅绿色)和氯化铜(溶液显蓝绿色),故A错误;该反应生成物中没有单质,不属于置换反应,故B错误;氯元素化合价在反应前后没有发生改变,故C错误;由图可知,当参加反应铜质量为6.4 g时,32.5 g氯化铁恰好完全反应,故D正确。,第5页,3.,(福建三明一检,10,3分)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前各物质,质量如图中白色条形柱所表示,反应后各物质质量如图中黑色条形柱所表示。以下说法正确,是(),A.该反应中甲是反应物,B.丙一定是该反应催化剂,C.该反应为化合反应,D.甲和丁质量改变之比为21,答案,D由图中反应前后各物质质量改变可知,乙在反应后质量降低6 g,故乙是反应物;甲,和丁在反应后质量分别增加4 g、2 g,则甲和丁是生成物且质量比为21;题中反应是分解反,应;丙在反应前后质量不变,可能是该反应催化剂,也可能是杂质,故选D。,第6页,4.,(重庆A,14,2分)某试验小组将Ba(OH),2,溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质质量与加入,Ba(OH),2,溶液质量关系以下列图所表示。以下说法错误是,(),A.,a,点溶液为酸性 B.,b,点恰好完全反应,C.,c,点溶液溶质为硫酸D.,b,、,c,两点沉淀质量相等,第7页,答案,C该反应化学方程式为H,2,SO,4,+Ba(OH),2,BaSO,4,+2H,2,O。线段,ab,表示硫酸与氢,氧化钡反应,a,点溶质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,所以溶液显酸性,A正确;,b,点时二,者恰好完全反应,B正确;,bc,段表示向水中加入Ba(OH),2,溶液,所以,c,点溶液溶质是氢氧化钡,C,错误;,b,点反应已经完全,所以,b,、,c,两点沉淀质量相等,D正确。,第8页,5.,(江西,10,2分)以下图像能正确反应对应改变关系是,(),答案,C木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体总质量减小,A图像错误;,镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点开始,B图,像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,所以固体总质量减小但最终不,为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体总质量增大,D图像错误。,第9页,6.,(山西,10,2分)“归纳整理”是一个很好学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到,一组图像,其中图像与试验表述一致是,(),A.加水稀释NaOH溶液,B.一定温度下,向不饱和KNO,3,溶液中加入KNO,3,固体,C.向一定量Na,2,SO,4,溶液中滴加BaCl,2,溶液,D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量改变,答案,BA项,加水稀释NaOH溶液,pH一直大于7,错误。B项,一定温度下,向不饱和KNO,3,溶,液中加入KNO,3,固体,溶质质量分数增大,到达饱和状态后溶质质量分数不变,正确。C项,向一,定量Na,2,SO,4,溶液中滴加BaCl,2,溶液,未滴加BaCl,2,溶液时,没有沉淀产生,起点应在原点,错误。,D项,密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁,固体质量增大,错误。,解题关键,本题为图像题,把改变量和曲线走势联络起来是解题关键。,易错警示,C项中,伴随反应进行,沉淀质量增大,但易忽略未加BaCl,2,溶液时没有沉淀,起点,应在原点。,第10页,7.,(内蒙古呼和浩特,8,2分)下列图所表示四个图像,能正确反应对应改变关系是,(),A.镁在氧气中燃烧,B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,C.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液,D.等质量镁、铝分别与质量分数相等且足量稀硫酸反应,第11页,答案,BA项,依据镁在氧气中燃烧化学方程式可知:48份质量镁恰好与32份质量氧,气反应,所以相同时间内镁降低质量比氧气降低质量多,错误。B项,向二氧化锰中加入过,氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,所以,生成氧气质量会随过氧化氢溶液,质量增大而增大,正确。C项,加入硫酸铜溶液前,有一定质量铁粉和铜粉,起点不应从原点,开始,错误。D项,等质量镁、铝分别与质量分数相等且足量稀硫酸反应,镁与酸反应速,率快,但铝与酸反应产生氢气多,错误。,第12页,8.,(陕西,15,2分)室温时,伴随向盛有稀硫酸烧杯中逐滴加入Ba(OH),2,溶液,烧杯内溶液中,溶质质量改变以下列图所表示(忽略溶液温度改变)。以下分析正确是,(),A.a点溶液中有两种溶质,B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝,C.c点烧杯内液体pH=7,D.d点溶液中有较多Ba,2+,、OH,-,、S,、H,+,答案,Ca点溶液为稀硫酸,溶液中只含有一个溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反,应,加入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下,pH=7,故C正确;d点时氢氧化钡过量,溶液中含有较多钡离子和氢氧根离子,故D错误。,第13页,9.,(河南,8,1分)以下图像分别与选项中操作相对应,其中合理是,(),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水,B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝,C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液,D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案,CA项,向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐步变小,碱性逐步变弱,pH逐,渐变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中铝质量小于从溶液中析出,铜质量,反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解催化剂,其,本身质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴,入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。,第14页,10.,(福建,15节选,3分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下探究。,试验三探究制取氧气适宜催化剂,(3)试验方案以下:,.用MnO,2,、CuO、Fe,2,O,3,、Cr,2,O,3,四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成,含等质量催化剂、大小相同海藻酸钠微球,备用。,.取30粒含MnO,2,海藻酸钠微球,采取图1装置进行试验。改用其它三种微球,分别重复上述,试验,得到图2锥形瓶内压强随时间改变曲线图。,图1,第15页,图2,每次试验时,海藻酸钠微球数应相同原因是,。,用含MnO,2,海藻酸钠微球进行试验,60 s时压强瞬间回落,其原因是,。,从试验曲线看,催化效果很好、反应温和催化剂是,。,第16页,答案,(3)确保催化剂用量一致(或其它合理答案),产气速率过快,造成气压过大,橡皮塞被弹出(或其它合理答案),CuO,解析,(3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比试验。有可能是,生成气体速率过快,造成容器里气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从试验曲线,看,催化效果很好、反应温和催化剂是氧化铜。,第17页,11.,(北京,15,2分)H,2,O,2,可作增氧剂。常温下,用4%H,2,O,2,溶液进行试验,研究pH对H,2,O,2,分解,所得溶液中溶氧量影响,测定结果以下列图。,(1)H,2,O,2,分解化学方程式为,。,(2)分析上图得到结论是,。,答案,(1)2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,(2)常温下,在试验研究pH范围内,伴随pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小,解析,(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液pH与溶氧量之间关系,得出相,应结论。,第18页,12.,(北京,30,5分)阅读下面科普短文(原文作者:渊琳、孙小凡等,原文有删改)。,方便面是很受欢迎速食品,关于它传闻有很多。,传闻1:方便面含盐超标,我们知道,常人天天摄入食盐量不宜超出6 g,长久过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。,经检测,每包方便面平均含食盐约3 g。,传闻2:方便面面饼五分之一以上都是油,教授提议常人天天摄入油量不宜超出25 g,长久高油脂摄入会造成高脂血症等疾病。研究人,第19页,员将90 g油炸型方便面面饼研碎,在加热条件下,用乙醚(C,2,H,5,OC,2,H,5,)作溶剂浸泡、提取、分离,得到油约20 g。,传闻3:吃方便面胃里会形成一层蜡膜,有传闻称碗装方便面面碗内有一层蜡,会随食物进入人体产生危害。实际上,面碗内耐热,防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。泡面时,聚苯乙烯释放量远低于天天每千克体重0.04 mg安,全摄入量。,传闻4:吃一包方便面要解毒32天,人们担心面饼中食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康。BHT天天最大可摄入量为每,千克体重0.3 mg。我国相关标准要求,食品中每千克油脂中BHT添加量不超出0.2 g。所以,就算天天吃5包方便面,摄入BHT也不会超标。,传闻5:面饼不会变质,实际上,面饼中油会发生酸败而变质,产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程一个中间产,物,会加紧面饼变质。下列图是不一样条件下,某品牌方便面中过氧化值(与过氧化物含量成正,比)测定结果。,第20页,用不一样品牌方便面进行测定,改变规律类似。,看完上面关于传闻解读,相信你对怎样健康食用方便面已经有心得。,依据文章内容回答以下问题。,(1)常人天天摄入食盐量不宜超出,g。,(2)测定面饼中油含量操作包含,(填序号,下同)。,A.将面饼研碎B.用乙醚浸泡C.加热,(3)判断传闻3真假并说明理由:,。,第21页,(4)方便面不开袋时,影响其过氧化值原因有,。,(5)以下关于方便面说法正确是,。,A.不能添加食品添加剂,B.食用时,调料包应酌量添加,C.包装袋破损会缩短保质期,D.食用时,尽可能搭配蔬菜,答案,(1)6(2)ABC,(3)假,因为面碗内耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡,(4)温度、时间(5)BCD,解析,(1)从传闻1部分可直接获取“常人天天摄入食盐量不宜超出6 g”。,(2)依据传闻2部分可知答案为A、B、C。,(3)依据传闻3可知方便面面碗内耐热防水材料是聚苯乙烯,不是蜡。,(4)依据传闻5图像信息可知方便面不开袋时,影响其过氧化值原因有温度和贮藏天数。,第22页,教师专用题组,1.,(黑龙江齐齐哈尔,13,2分)以下图像能够正确反应其对应改变关系是,(),A.将浓硫酸露置在空气中一段时间,B.向等质量等质量分数稀硫酸中,分别加入足量铁粉和锌粉,C.向等质量氧化镁、氢氧化镁中,分别加入质量分数相同稀盐酸至过量,D.向一定质量饱和石灰水中,加入足量生石灰,第23页,答案,BD浓硫酸含有吸水性,露置在空气中轻易吸收空气中水分而使溶剂质量逐步增,大,溶质质量分数逐步变小,故A不正确;足量锌和铁与等量稀硫酸反应,最终产生氢气,质量一定相等,且消耗锌质量比铁多,故B正确;等质量氧化镁、氢氧化镁分别与足量相同,浓度盐酸反应,氧化镁消耗稀盐酸质量和产生氯化镁质量均大于氢氧化镁,故C不正确;,向一定质量饱和石灰水中加入足量生石灰,发生反应:CaO+H,2,O,Ca(OH),2,溶剂逐步被,生石灰消耗掉,故溶液质量逐步变小,溶质质量逐步变小,直至溶剂完全被消耗,溶液消失,溶质质量最终为零,故D正确。,方法点拨,解答图像问题时,首先要依据物质反应情况,了解图像横坐标、纵坐标表示意义;其次要关注图像起点、拐点、终点和走势,认真分析图中标注变量是否符合实际情况。,第24页,2.,(福建莆田一检,10,3分)向一定量稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。以下图,像中,能正确反应对应改变关系是,(),第25页,答案,C氢氧化钠溶液pH大于7,向一定量稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量,溶液,pH应该发生由大于7到等于7再到小于7改变,故A错误;当氢氧化钠还没有反应完全以及,稀盐酸加入至过量时溶液中有两种溶质,当二者恰好完全中和时溶液中只有一个溶质,故B错,误;伴随稀盐酸加入,生成氯化钠质量增加,溶液中氯化钠质量分数逐步增大,当稀盐酸过,量时,溶液中不再产生氯化钠,氯化钠质量分数又逐步减小,故C正确;稀盐酸和氢氧化钠进行,中和反应过程中,生成水质量不停增加,当二者恰好完全反应时不再生成水,故D错误。,第26页,3.,(福建三明一检,10,3分)以下图像表示对应关系,正确是,(),A.煅烧石灰石B.向NaOH溶液中加入稀盐酸,C.向盐酸中加水D.等质量金属与足量盐酸反应,答案,B高温煅烧石灰石生成生石灰固体和二氧化碳气体,故固体质量不会降低为零,A错,误;向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中钠离子质量保持不变,故B正确;向稀盐酸中加水,溶,液pH逐步增大,但不会大于7或等于7,故C错误;等质量镁和铁分别与足量稀盐酸反应产,生氢气质量不一样,故D错误。,第27页,4.,(福建漳州一检,10,3分)以下图像分别对应改变过程,正确是,(),A.两份等温度、等体积、等浓度过氧化氢溶液制取氧气,B.服用含有氢氧化铝药品治疗胃酸过多,胃液pH改变,C.常温下,足量镁和锌分别与等体积、等浓度稀硫酸反应,D.一定质量石灰石中加入稀盐酸,固液混合物中碳元素质量改变,第28页,答案,C催化剂能够改改变学反应速率,但不能改变生成物质量,故A错误;胃酸显酸性,pH小于7,服用氢氧化铝治疗胃酸,pH逐步增大,但不会大于或等于7,故B错误;足量镁和锌分,别与等体积、等浓度稀硫酸反应,产生氢气相等,且镁比锌活泼,与酸反应速率更加快,故C,正确;石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体不停逸出,固液混合物中碳元素质量逐步减,小,故D错误。,第29页,5.,(陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末烧杯中不停加入稀盐酸,烧杯中相关量变,化与图像相符是,(),第30页,答案,A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成氯化铁可溶于水,伴随反应进行溶液中铁,元素质量逐步增多,直至反应完全后不再改变,故A正确;因为稀盐酸是足量,所以最终氧化铁,会完全反应,剩下固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液,质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂,质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。,第31页,6.,(广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应叙述正确是,(),A.用氯酸钾制取氧气,B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应,C.硝酸铵溶于水时溶液温度改变,D.发生反应为:2KNO,3,2KNO,2,+O,2,答案,D催化剂能够加紧反应速率,使反应完成时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足,量同浓度稀盐酸反应,固体物质表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液,温度降低,然后再逐步恢复到室温,故C错误;质量减小是反应物,质量增大是生成物,故,该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO,3,2KNO,2,+O,2,故D正确。,第32页,7.,(福建厦门一中一模,10,3分)能正确反应对应改变关系图像是,(),第33页,答案,C加热一定质量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量减小但最终不,为零,故A错误;硫酸呈酸性,向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,pH从小于7逐步增大,故B错误;一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体,溶液溶质质量分数逐步增大,当硝酸钠溶液到达饱和时,溶质质量分数不再改变,故C正确;向同质量、同质量分数稀盐酸,中不停加入碳酸钙和氧化钙固体,当参加反应固体质量相同时,氧化钙产生氯化钙质量更,多,当盐酸恰好完全反应时,产生氯化钙质量相等,故D错误。,第34页,8.,(宁夏,13,3分)在一定质量稀硫酸中,分别加入足量以下各种物质充分反应后,其对,应关系不合理是,(),答案,A在一定质量稀硫酸中加入锌,生成H,2,质量伴随反应进行而增大,当稀硫酸完,全反应后,H,2,质量不再改变,A不合理;在一定质量稀硫酸中加入水,溶液pH逐步增大,但,溶液一直呈酸性,pH7,B合理;在一定质量稀硫酸中加入NaOH溶液,伴随反应进行,反应,物H,2,SO,4,质量逐步减小直至为零,C合理;在一定质量稀硫酸中加入BaCl,2,溶液,生成沉淀,质量伴随反应进行逐步增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀质量不再改变,D合理。,第35页,9.,(浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐步加入乙物质至过量。若,x,轴表示加入乙物质质量,则以下选项与下列图,是,(),选项,甲物质,乙物质,y轴表示含义,A,二氧化锰,过氧化氢溶液,二氧化锰质量,B,t 水,硝酸钾,t 时硝酸钾溶解度,C,氯化银,稀硝酸,氯化银质量,D,饱和石灰水,生石灰,溶液质量,第36页,答案,DA项,过氧化氢分解生成氧气反应中,二氧化锰是催化剂,所以反应前后二氧化锰,质量不变。B项,温度不变,硝酸钾溶解度不变。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不,变。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,会使溶液中溶剂降低,会有固体析出,所以反应后溶液质量跟原饱和石灰水相比将会减小,故D与图像不符。,第37页,10.,(福建福州,15,10分)分析处理图表中信息是学习化学一个主要方法。,(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时溶解度,依据此表回答:,40 时,氯化钠溶解度为,g。,碳酸钠溶解度随温度升高而,(填“增大”或“减小”)。在20 时,将100 g,水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到是,(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将,上述溶液升温到30,该溶液溶质质量分数为,(计算结果准确到0.1%)。,10 时,分别配制表中两种物质饱和溶液,其中溶质质量分数较小物质是,。,(2)将足量稀盐酸加入一定量铁、铜混合物中,写出其中反应化学方程式,。下列图是试验过程生成气体或剩下固体质量随反应时间改变关系,其中表示正确是,(填标号)。,温度/,10,20,30,40,溶解度/g,氯化钠,35.8,36.0,36.3,36.6,碳酸钠,12.2,21.8,39.7,53.2,第38页,答案,(10分)(1)36.6增大饱和溶液23.1%碳酸钠饱和溶液,(2)Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,AC,第39页,解析,(1)依据题表中信息可知40 时氯化钠溶解度为36.6 g。,由题表信息可知碳酸钠溶解度随温度升高而增大。20 时碳酸钠溶解度为21.8 g,30 时碳酸钠溶解度为39.7 g,20 时将100 g水加入30 g碳酸钠中只能溶解21.8 g,得到溶,液为饱和溶液;将此溶液升温到30,得到溶液为不饱和溶液,该溶液溶质质量分数=,100%,23.1%。,10 时,氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度,依据饱和溶液溶质质量分数=,100%可知,溶解度越小,饱和溶液溶质质量分数越小,故填碳酸钠饱和溶液。,(2)在金属活动性次序中,铁排在氢前面,能与稀盐酸反应,铜排在氢后面,不能与稀盐酸反,应,铁与稀盐酸反应化学方程式为Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,。铁与稀盐酸反应生成氢气,质量从0开始逐步增大,当铁完全反应时氢气质量到达最大值,之后不再改变,A正确;反应前固,体为铁和铜混合物,伴随反应进行,铁质量不停减小,当铁完全反应时剩下固体质量达,到最小值,此时固体中只有铜,之后不再改变,C正确,B错误。,评析,本题考查溶解度、溶质质量分数、金属活动性次序以及金属与酸反应,同时考查学,生对知识了解和应用能力,属中等题。,第40页,