专题十九化学图表题市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

专题十九 化学图表题中考物理中考物理(广东专用)第1页1.(广东,13,2分)向一定质量水中加入生石灰,以下曲线错误是()好题精练第2页答案答案D氧化钙与水反应生成氢氧化钙,伴随氧化钙不停加入,水质量会减小,但溶液质量逐步增大,当溶液恰好饱和时,溶液质量最大;继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,使溶剂质量继续减小,而因为溶液饱和,故会有溶质析出,造成溶液质量减小,当水反应完后,溶液质量为0,水质量为0,故A、C正确;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,伴随氧化钙不停加入,溶液溶质质量分数逐步增大,当溶液到达饱和后,溶质质量分数最大,继续加入氧化钙,氧化钙与水继续反应,溶液温度升高,氢氧化钙溶解度会减小,所以溶质质量分数会减小,当水反应完后,溶质质量分数为0,故B正确;氧化钙与水反应温度升高,当氧化钙恰好与水完全反应时温度最高,今后温度开始降低,但不会低于反应前温度,故D错误。方法归纳方法归纳解答图像题方法抓图像起点;抓图像终点;抓图像改变过程。误区警示误区警示氧化钙与水反应是放热反应,能使溶液温度升高,冷却后不可能使溶液温度降到反应前温度以下。第3页2.(陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间改变曲线如图所表示。以下说法正确是()A.该试验是将氧化铜逐步加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到固体成份相同D.该曲线不能反应溶液中溶剂质量随时间改变关系第4页答案答案C依据题图能够判断出该试验是向氧化铜中逐步滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,m点表示稀盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量是相等,B错误。n点对应溶液中溶质为氯化铜,m点对应溶液中溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,所以两点对应溶液蒸发结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液总质量,所以题中曲线能够反应溶剂质量随时间改变关系,D错误。解题思绪解题思绪氧化铜和稀盐酸反应化学方程式为CuO+2HClCuCl2+H2O,图像曲线起点为0,所以能够确定是向氧化铜中逐步滴加稀盐酸,伴随稀盐酸加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加较快,到达n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变迟缓。第5页3.(广东,13,2分)下列图是某牌子泡打粉说明,以下说法错误是()【品名】泡打粉【净含量】50g【保质期】18个月【保留】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉能够随意放置C.加入泡打粉制作蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物答案答案B碳酸氢钠俗称小苏打,故A正确;由题中信息可知,泡打粉应放在阴凉干燥处,故B错误;C项,柠檬酸与碳酸氢钠、碳酸钙反应生成CO2气体,使蛋糕更松软,故C正确;面粉主要成分是淀粉,属于有机物,碳酸盐中即使含有碳元素,但其性质与无机物类似,属于无机物,故D正确。第6页4.(广东,14,2分)现有以下曲线,与之对应叙述正确是()A.用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.硝酸铵溶于水时溶液温度改变D.发生反应为:2KNO32KNO2+O2第7页答案答案D催化剂能够加紧反应速率,使反应完成时间缩短,故A错误;B项,对于碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应,固体物质表面积越大,反应速率越快,故B错误;硝酸铵溶于水使溶液温度降低,然后再逐步恢复到室温,故C错误;质量减小是反应物,质量增大是生成物,故该反应为硝酸钾分解生成亚硝酸钾和氧气,配平可得方程式:2KNO32KNO2+O2,故D正确。第8页5.(江西,10,2分)以下图像能正确反应对应改变关系是()第9页答案答案C木炭和氧化铜反应生成铜(固体)和二氧化碳(气体),固体总质量减小,A图像错误;镁条燃烧生成氧化镁固体,反应前镁条也是固体,图像走势正确但起点不能从原点开始,B图像错误;石灰石高温煅烧后生成氧化钙固体和二氧化碳气体,所以固体总质量减小但最终不为零,C图像正确;铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,固体总质量增大,D图像错误。第10页6.(福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质烧杯中逐步加入N物质并充分搅拌。下列图横坐标x表示N物质质量,纵坐标y表示烧杯中某物理量(见下表)。以下试验与图像对应关系合理是()MNyA水氧化钙溶液温度B水氢氧化钠溶液pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液质量第11页答案答案D氧化钙溶于水放出大量热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液pH越大,所以pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量铁参加反应会生成64份质量铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再改变,D合理。解题技巧解题技巧首先明确横、纵坐标含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表物理量改变,重点看起始点、转折点、终点以及线改变趋势。第12页7.(河南,10,1分)下列图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液改变过程。x表示Na2CO3溶液质量,则y可能表示()A.气体体积B.沉淀质量C.NaCl质量D.混合溶液pH第13页答案答案D向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成NaCl,溶液pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。思绪分析思绪分析首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程中气体体积、沉淀质量、NaCl质量及溶液pH怎么改变;最终将上述改变情况与图像进行对比,相符即为正确答案。第14页8.(内蒙古呼和浩特,9,2分)以下所表示四个图像,能正确反应对应改变关系是()A.电解水B.向两份完全相同稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C.加热一定质量高锰酸钾D.向一定量氢氧化钠溶液中加水稀释第15页答案答案CA项,电解水时,生成H2和O2质量比为18,体积比为21,错误。B项,当稀盐酸过量时,等质量锌与铁参加反应时,铁生成氢气较锌生成氢气多;伴随金属不停加入,两份稀盐酸均反应完全,最终生成氢气质量相同,故错误。C项正确。D项,氢氧化钠溶液呈碱性,稀释时伴随水不停加入,溶液碱性减弱,溶液pH无限靠近7,但不会小于或等于7,错误。第16页9.(宁夏,13,3分)以下图像能正确表示其对应关系是()A.水在通电条件下反应B.一定温度下,向靠近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C.等质量CaCO3分别与足量质量分数相同稀盐酸反应D.常温下,相同质量锌和铁分别与足量质量分数相同稀硫酸反应第17页答案答案BD水在通电条件下,生成氢气和氧气,二者体积之比为21,质量之比为18,故A项错误;一定温度下,向靠近饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶质质量变大,溶液中溶质质量分数也变大,但当溶液到达饱和后,溶质质量分数不再改变,故B项正确;等质量CaCO3分别与足量质量分数相同稀盐酸反应,生成气体质量相等,粉末状比块状反应速率快,故C项错误;相同质量Fe和Zn分别与足量质量分数相同稀硫酸反应,当消耗稀硫酸质量相等时,产生H2质量也相等,当金属消耗完时,Fe比Zn生成H2质量大,故D项正确。第18页10.(河北,7,2分,)下列图所表示四个图像,分别对应四种过程,其中不正确是()A.浓硫酸长久露置在空气中B.一氧化碳还原一定质量氧化铁C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数稀盐酸(足量)反应第19页答案答案A浓硫酸含有吸水性,浓硫酸长久露置在空气中溶液溶质质量分数会变小,但最终不会为0,A错误;一定量氧化铁被一氧化碳还原过程中铁质量会从0开始逐步变大,当氧化铁完全反应后铁质量不再改变,B正确;过氧化氢分解过程中二氧化锰是催化剂,反应前后其质量和化学性质不变,故锰元素质量也不变,C正确;等质量粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与等体积等质量分数稀盐酸(足量)反应速率快,但生成二氧化碳质量相等,D正确。第20页11.(北京,20,1分)以下4个图像中,能正确反应对应改变关系是()A.向一定质量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B.向一定质量稀硫酸中加入锌片C.加热一定质量高锰酸钾固体D.向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液答案答案A稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量伴随稀硫酸质量增加而增大,氢氧化钠反应完全后,硫酸钠质量不再改变,故A正确。向稀硫酸中加入锌,锌与稀硫酸反应生成氢气,溶液质量增大,待硫酸反应完后,溶液质量不再改变,故B错误。固体中锰元素质量不变,高锰酸钾加热分解,固体总质量减小,所以锰元素质量分数增大,当高锰酸钾完全分解时,锰元素质量分数不再改变,故C错误。二氧化锰是过氧化氢分解催化剂,反应过程中二氧化锰质量不变,故D错误。第21页12.(广东汕尾,4,2分)水是人类必不可缺乏宝贵资源。以下是节水标识是()答案答案CA项是可回收标识;B项是禁止吸烟标识;D项是当心火灾标识,故选C。第22页13.(福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行以下探究。试验一氧气制取和性质试验(1)现有以下装置:试验室用过氧化氢溶液制氧气化学方程式为,应选择发生装置和搜集装置分别是(填标号,下同)和。检验B装置气密性操作是。第23页用搜集氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”试验,观察到现象是,反应化学方程式为。试验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率影响(2)设计以下表试验方案:试验13试验目标是。a=;b=。试验序号H2O2质量分数/%pH温度/每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b第24页试验三探究制取氧气适宜催化剂(3)试验方案以下:.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同海藻酸钠微球,备用。.取30粒含MnO2海藻酸钠微球,采取图1装置进行试验。改用其它三种微球,分别重复上述试验,得到图2锥形瓶内压强随时间改变曲线图。图1图2图1 图2第25页每次试验时,海藻酸钠微球数应相同原因是。用含MnO2海藻酸钠微球进行试验,60s时压强瞬间回落,其原因是。从试验曲线看,催化效果很好、反应温和催化剂是。答案答案(1)2H2O22H2O+O2BD或E用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否改变(或其它合理答案)火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(2)探究溶液pH对反应速率影响(或其它合理答案)1520(或3030)(3)确保催化剂用量一致(或其它合理答案)产气速率过快,造成气压过大,橡皮塞被弹出(或其它合理答案)CuO第26页解析解析(1)用过氧化氢溶液制取氧气,相关反应化学方程式为2H2O22H2O+O2;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选取固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法搜集。能够用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体,反应化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)由表格数据可知,试验1、2、3中过氧化氢质量分数和温度都相同,只有pH不一样,故这三个试验目标是探究溶液pH对化学反应速率影响。对比试验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。(3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比试验。有可能是生成气体速率过快,造成容器里气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从试验曲线看,催化效果很好、反应温和催化剂是氧化铜。第27页14.(广东广州,25,7分)菱锰矿(含有MnCO3)惯用稀H2SO4来浸出Mn2+。(1)浸出Mn2+发生是复分解反应,该化学方程式是。(2)为探究浸锰最正确工艺条件,某研究小组首先进行了单原因试验,数据以下:矿酸比10.410.510.610.710.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0矿酸比从10.4到10.8过程中,稀H2SO4用量。(填“增大”或“减小”)分析数据得知:当矿酸比从10.4改变到10.6时,Mn2+浸出率;当矿酸比从10.6改变到10.8时,Mn2+浸出率。第28页(3)该研究小组选定两个原因作为研究条件进行对比试验,数据以下:矿酸比温度/()浸出率/(%)110.56080.2210.58083.8310.660X410.68091.8表中X最有可能数值为。A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8该工艺最正确条件为矿酸比:;温度:。第29页答案答案(1)MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2(2)增大显著增大略微增大(3)C10.680解析解析(1)碳酸盐能与H2SO4反应,依据复分解反应定义,产物为MnSO4与H2CO3,H2CO3不稳定,分解为H2O和CO2。(2)矿酸比即菱锰矿与稀H2SO4百分比,从10.4到10.8过程中,菱锰矿用量不变,稀硫酸用量逐步增多。从表中数据可知,当矿酸比从10.4改变到10.6时,Mn2+浸出率显著增大,当矿酸比从10.6改变到10.8时,Mn2+浸出率略微增大。第30页15.(广东,25,10分)某化学兴趣小组取部分变质Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应CO2质量关系以下列图所表示。则:(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗CO2质量为g;(2)4.0g样品中杂质CaCO3质量为多少?(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物溶质质量分数为(准确到0.1%)。若所取样品中Ca(OH)2没有完全溶于水,对最终计算结果(填“有”或“没有”)影响。原因是:。第31页答案答案(10分)(1)2.2(2分)(2)设所取样品中含Ca(OH)2质量为x(1分)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(1分)7444 x2.2g(1分)7444=x2.2g解得:x=3.7g(1分)所取样品中杂质质量=4.0g-3.7g=0.3g(1分)(3)4.1%(1分)没有(1分)在水中,未溶解Ca(OH)2能够不停与CO2反应直至全部转化(1分)第32页解析解析(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀时消耗CO2质量为2.2g。(2)依据Ca(OH)2与CO2反应化学方程式及消耗CO2质量(2.2g)可计算出4.0g样品中Ca(OH)2质量,再由总质量减去Ca(OH)2质量即得杂质CaCO3质量。(3)当Ca(OH)2完全反应后继续通入CO2,则发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,依据CaCO3质量求出消耗CO2质量及生成Ca(HCO3)2质量,然后利用溶质质量分数计算公式进行计算。计算过程:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O441002.2gyy=5.0gCaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2100441620.3g+5.0gmnm=2.3gn=8.6g溶质8.6g溶液200.0g+4.0g+(2.2+2.3)g=208.5g8.6g208.5g100%=4.1%。第33页思绪分析思绪分析CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3,后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2。答题规范答题规范注意计算题格式,步骤要清楚,相关数据要对齐,求溶质质量分数时要用百分数表示。第34页16.(广东,25,9分,)过氧化钙(CaO2)是一个环境友好化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品纯度(样品中CaO2质量分数)是多少?(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐步加入水至过量,在下列图中画出产生氧气曲线图。第35页物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品一些数据:用3000元购置样品制氧气,请经过计算说明购置哪种产品可制得更多O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?第36页答案答案(9分)解:(1)设150g样品中过氧化钙质量为x,则(1分)2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O214432x32g(1分)144x=3232gx=144g(1分)答:该过氧化钙样品纯度是100%=96%(2分)(2)(2分)第37页(3)(2分)由2Na2O2+2H2O4NaOH+O215632可制得氧气:=24.1kg(1分)bc向水中加入酸性溶液CD向三份完全相同稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,则金属活动性次序为甲乙丙高温煅烧一定质量石灰石第45页答案答案ABDt1时a、b溶解度相等且大于c溶解度,故t1时三种物质饱和溶液溶质质量分数大小次序是a=bc,当升温至t2,a、b均变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变;而c因为溶解度随温度升高而减小,从而析出晶体,使c溶液溶质质量分数变小,故t2时溶液中溶质质量分数大小次序为a=bc,A错误。向水中加入酸性溶液,溶液pH应减小,B错误。由图可知等质量甲、乙与完全相同稀盐酸完全反应时所用时间甲乙丙,C正确。石灰石高温分解生成固体氧化钙,最终固体质量不可能为0,故D错误。第46页2.(江苏镇江,19,2分,)向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐步降低,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与试验时间关系如右图。以下说法是()A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中氢B.从b点到c点,溶液pH逐步增大C.从c点到d点,溶液中溶质只可能有一个D.bc段发生反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O第47页答案答案Cab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中氢,A项正确;从b点到c点,溶液质量增加,因为在加热条件下Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液pH逐渐增大,故B项正确;从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成CuSO4外,还可能含有过量H2SO4,故C项错误;bc段发生反应可分两步:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O,总反应化学方程式为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,故D项正确。第48页3.(广东,14,2分)以下图像能正确反应对应试验操作是()A.向一定量饱和石灰水中加入氧化钙B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C.用一定量双氧水制取氧气D.向一定量硝酸银溶液中插入铜丝第49页答案答案DA项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中水被消耗一部分,原来这部分水中溶解溶质也随之析出,即使不考虑温度改变,溶液中溶质质量也会减小,所以图像错误;B项,高锰酸钾固体受热分解后生成固体锰酸钾、二氧化锰,所以固体质量不可能减小到0,故图像错误;C项,催化剂只影响化学反应速率,不影响生成氧气质量,故此图错误;D项,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,铜相对原子质量是64,银是108,所以反应后溶液质量减小,故图像正确。第50页4.(湖南郴州,18,2分)下列图是对四个试验绘制图形,其中试验结果与对应图形正确是()A.向pH=13氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B.在试管中加热高锰酸钾C.等质量锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应D.向含有HCl和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液第51页答案答案DA项,起始溶液呈碱性,其溶液pH7,故图像错误;B项,高锰酸钾受热分解后生成二氧化锰、锰酸钾均为固体,氧气为气体逸散,故试管中固体质量降低,故图像错误;C项,等质量锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应时,铁产生H2质量大于锌,而图像最终产生H2质量相等,故错误;D项,HCl和CaCl2混合溶液呈酸性,所以当加入Na2CO3溶液时,溶液中不会马上产生沉淀,故图像起点不为原点,当HCl完全反应后,再加入Na2CO3溶液才会产生沉淀,直至CaCl2被完全反应,沉淀不再产生,图像出现“平台”,故该项正确。第52页5.(福建龙岩,13,8分)如图为电解水试验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。(1)通电一段时间后,玻璃管a搜集到气体是,a、b两玻璃管搜集气体体积比约为。(2)下列图为水分解微观过程:水分解过程中,不发生改变微粒是。结合试验现象,写出水通电分解化学方程式。(3)已知同温同压下,气体体积比等于气体分子个数比。该试验中能够说明水化学式为“H2O”是。第53页答案答案(8分)(1)氢气或H2(1分)21(1分)(2)原子(或氧原子、氢原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氢气与氧气体积比约为21(2分)解析解析(1)电解水时,正极搜集到气体是氧气,负极搜集到气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧气体积比约为21;(2)由水分解微观过程可看出,不发生改变微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压下,气体体积比等于气体分子个数比,所以能够说明水化学式为“H2O”试验现象是氢气与氧气体积比约为21。第54页