米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）
1．已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g/mL，易挥发，沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来，下列方法中最合理的是(　　)
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3．要对热稳定性好的高沸点液态物质和低沸点杂质的混合物进行提纯，一般使用的方法是 (　　)
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
3．下列对实验过程的评价正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
5．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 (　　)
A．水和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和水
6．下列实验操作中错误的是 (　　)
A．称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
7．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 (　　)
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
8．下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是 (　　)
A．饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡
B．静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．上层液体在分液漏斗中保存
9．对下列实验过程的评价，正确的是 (　　)
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－
C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)
A．分液、萃取、蒸馏　　 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
11．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C. 25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
12．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )
A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22．4L D. 物质的量是12mol
13．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2
14．ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A. B. C. D.
15．己知1.505×1023 个 x 气体分子的质量为 8g，则 x 气体的摩尔质量是
A. 16 B. 32 C. 66 g/mol D. 32 g/mol
16．下列气体中，密度与空气最接近的是 （ ）
A. C2H4 B. C3H8 C. C2H2 D. C3H6
17．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A. 0.3 mol/L B. 3 mol/L C. 0.15 mol/L D. 1.5 mol/L
18．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（　　）
A. 0.0074mol/L B. 0.74mol/L C. 7.4mol/L D. 4.9mol/L
19．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（　　）
A. 800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C. 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D. 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
20．下列说法中正确的是
A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
C. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
21．下列说法中，正确的是
A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1 m B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1
D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1
22．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的① 分子数 ② 密度 ③ 质量 ④ 质子数 ⑤ 原子数
A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①②③
23．在0℃和101kPa的条件下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L
24．若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1
25．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为(　　)
A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B3
26．将4 g NaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为(　　)
A. 0.11 mol B. 1 mol C. 10 mol D. 100 mol
27．同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1：1 B． 甲与乙的相对分子质量之比为 1：1
C． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1：1 D． 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1：1
28．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2
29．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
30．设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A． B． C． D．
1．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是__________。
(2)步骤⑤的操作名称是__________，除烧杯外，还必须用到的仪器是_____________。
(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。
(4)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列_______(填字母)物质作为萃取剂。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．NaCl溶液
(5)步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是________________。
2．(6分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．
(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
3．(11分)“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_________________
_____________________，反应的化学方程式为___________________________________________。若要得到干燥纯净的硫酸钡沉淀该如何操作________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的操作是_________
_________________________________________________________________________________________。检验硫酸钡沉淀洗涤干净的操作是____________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，其目的是___________________；如何检验硝酸钡溶液已经加入过量_____________________________________________________________________
______________________________________________________。过滤，再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确，现象应该是___________________________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1mol·L-1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2mol·L-1，则数值关系是2c1 c2 （填“大于、小于或等于”）。写出计算过程或分析过程：

5．在标准状况下，将A气体VL（摩尔质量是Mg·mol-1）溶于0．5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。写出计算过程：

6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，分别用以上字母表示：

A. W= B. ρ= C . c=
7．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 。写出计算过程：

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
C
D
A
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
A
D
A
A
C
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
D
B
D
C
D
C
D
A
1答案：(1)过滤_。(2)萃取，分液漏斗__。
(3)①I2易溶于CCl4而难溶于水；②CCl4和H2O互不相溶__。(4) b_。 (5)蒸馏__。
2．答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
3．答案：(1)有白色沉淀产生　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2) 除去SO42- 静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，若无沉淀产生，则硝酸钡已经加入过量。
过滤 干燥 洗涤操作：向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自然滤干，重复操作2—3次。
取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已经洗涤干净。
AgNO3溶液　有白色沉淀产生
(3)乙小组合理　甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)．

4、设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，
所以c1︰c2=mol/L︰mol/L=ρ1︰2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，所以c2＞2c1
5、试题分析：气体的物质的量＝，气体的质量＝，溶液的在＝＋500g，所以溶液的体积＝，所以溶液的浓度＝＝mol·L-1，

6、A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L·1L)，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*ρg/ml，所以ω=17c/(1000ρ) ；按照实际发生的物质的质量进行的计算---NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故ω=(17V/22.4)/[(17V/22.4)+1000 ]=17V/(17V+22400)
ρ=m/V m(溶液)=氨气质量(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g+水的质量（1000）即(17V/22.4)+1000，溶液体积V=n/c= V/22.4c,故ρ=(17V+ 22400)c /V
运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M，将C项中的ω代入，M等于17代入即得。
7、试题分析：令溶液体积都为1L,则混合后硫酸溶液的质量为：

所以混合后的硫酸溶液的体积为：

令混合后的物质的量浓度为c,则:

计算得出,