米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）1已知，单质碘受热易升华从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯2已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g/mL，易挥发，沸点约为55.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来，下列方法中最合理的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3要对热稳定性好的高沸点液态物质和低沸点杂质的混合物进行提纯，一般使用的方法是 ()A重结晶B蒸馏 C过滤D萃取3下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl5下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 ()A水和酒精 B碘和四氯化碳 C淀粉溶液和泥沙 D汽油和水 6下列实验操作中错误的是 ()A称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上7已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是 ()A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出8下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是 ()A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D上层液体在分液漏斗中保存9对下列实验过程的评价，正确的是 ()A某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含ClC某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液11下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 （ ）A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液C. 25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液12在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为224L D. 物质的量是12mol13下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO214ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )A. B. C. D. 15己知1.5051023 个 x 气体分子的质量为 8g，则 x 气体的摩尔质量是A. 16 B. 32 C. 66 g/mol D. 32 g/mol16下列气体中，密度与空气最接近的是 （ ）A. C2H4 B. C3H8 C. C2H2 D. C3H617将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol/L B. 3 mol/L C. 0.15 mol/L D. 1.5 mol/L18某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%该溶液的溶质的物质的量浓度是（）A. 0.0074mol/L B. 0.74mol/L C. 7.4mol/L D. 4.9mol/L19下列溶液中Cl浓度最大的是（）A. 800mL0.5mol/L的NaCl溶液 B. 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C. 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D. 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液20下列说法中正确的是A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NAC. 标准状况下，18g水的体积约为22.4L D. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g21下列说法中，正确的是A. 1mol 任何气体的体积都是22.4Lmol-1 m B. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4Lmol-1D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4Lmol-122在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 分子数 密度 质量 质子数 原子数A. B. C. D. 23在0和101kPa的条件下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L24若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-125同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为()A. AB2 B. AB C. A3B D. A2B326将4 g NaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为()A. 0.11 mol B. 1 mol C. 10 mol D. 100 mol27同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1： 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A 同温同压下甲和乙的密度之比为 1：1 B 甲与乙的相对分子质量之比为 1：1C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1：1 D 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1：128使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：2：3 B1：1：1 C2：3：6 D6：3：229同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2 B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2 D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H230设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A B C D1为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤中反应的化学方程式是Cl22KI=2KClI2。请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_。(2)步骤的操作名称是_，除烧杯外，还必须用到的仪器是_。(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。(4)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列_(填字母)物质作为萃取剂。a酒精 b苯(密度比水小) cNaCl溶液(5)步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是_。2(6分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生另取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)_(2)写出实验步骤和中有关化学反应的方程式：_.3(11分)“春泛盐，秋泛硝”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠；乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用请你和他们一起完成探究(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。若要得到干燥纯净的硫酸钡沉淀该如何操作_、洗涤、_。其中洗涤沉淀的操作是_。检验硫酸钡沉淀洗涤干净的操作是_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，其目的是_；如何检验硝酸钡溶液已经加入过量_。过滤，再向滤液中滴加_如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？_4将质量分数为 a%，物质的量浓度为 c1molL-1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a%，此时物质的量浓度为 c2molL-1，则数值关系是2c1 c2 （填“大于、小于或等于”）。写出计算过程或分析过程：5在标准状况下，将A气体VL（摩尔质量是Mgmol-1）溶于05L水中，所得溶液的密度为agcm-3，则此溶液的物质的量浓度为 molL-1。写出计算过程：6标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，分别用以上字母表示：A. W= B. = C . c= 7两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为 。写出计算过程：米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：4）答案题号12345678910答案DABCDADDBB题号11121314151617181920答案BBAADAACBA题号21222324252627282930答案BDDBDCDCDA1答案：(1)过滤_。(2)萃取，分液漏斗_。(3)I2易溶于CCl4而难溶于水；CCl4和H2O互不相溶_。(4) b_。 (5)蒸馏_。2答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3CaCl2K2CO3=CaCO32KClBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO33答案：(1)有白色沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl (2) 除去SO42- 静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，若无沉淀产生，则硝酸钡已经加入过量。过滤 干燥 洗涤操作：向漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀，让蒸馏水自然滤干，重复操作23次。取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已经洗涤干净。AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠)4、设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1c2=mol/Lmol/L=122，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，所以c22c15、试题分析：气体的物质的量，气体的质量，溶液的在500g，所以溶液的体积，所以溶液的浓度molL-1，6、A选项：取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L1L)，故NH3的质量等于17c g，溶液的质量等于1000ml*g/ml，所以=17c/(1000) ；按照实际发生的物质的质量进行的计算-NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g，故=(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) =m/V m(溶液)=氨气质量(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g+水的质量（1000）即(17V/22.4)+1000，溶液体积V=n/c= V/22.4c,故=(17V+ 22400)c /V运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000/M，将C项中的代入，M等于17代入即得。7、试题分析：令溶液体积都为1L,则混合后硫酸溶液的质量为：所以混合后的硫酸溶液的体积为：令混合后的物质的量浓度为c,则:计算得出,