高二化学期期中考试试卷.doc

蛟河二高中2014-2015学年度上学期高二化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，F19，Si28。一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 2、下列有关热化学方程式的说法中正确的是（ ） A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 D同一化学反应反应条件不同，H值一定不同3、反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O 4、反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内用B表示反应速率为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率为0.2 mol/(Lmin) Cv (B)=3v (D)D在2 min内用A表示反应速率为0.4 mol/(Lmin) 5、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A B C D6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A188kJ B436kJ C557kJ D920kJ 7、已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为（ ） A4 B2 C1 D0.58、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s) H= a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s) H= b kJ/mol ，若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab D无法确定 9、已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=701.0 kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=181.6 kJmol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H为（ ）A259.7 kJmol-1 B519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1 10、实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196. 64 kJ/mol，当放出314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为（ ）A40% B50% C80% D90%11、下列说法或表示法正确的是（ ）A由“C（石墨）C（金刚石）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= 571.6kJ/mol DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol12、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低 13、下列现象不是由平衡移动引起的是（ ）A氯水光照颜色变浅 B使用排饱和食盐水的方法收集氯气 CH2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色14、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Bx + y 0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) H0 16、500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g) N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ）A容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B反应向逆反应方向移动 CNO2的转化率变小 DN2O4的体积分数一定增大二、填空题：（共30分）17、（8分）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1t2 （t2t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J（g）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热H=_ _(填表达式，不用化简)， 若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的H_填(“偏大”、“偏小”或“相同”），若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的H_（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。18、（12分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。 （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器_（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中_ （大、小）。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，A容器中化学平衡_移动（向左、向右、不移动）。 B容器中化学平衡_移动(向左、向右、不移动）。 （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_，B容器中SO3的物质的量分数_。（填增大、减小、不变） 19、（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) H =148.9 kJ/mol。根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_（选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) b混合气体的密度保持不变 cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物 （3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（4）若反应的容器容积为2 L，反应时间8 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。 三、计算题：（共22分）20、（4分）在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H890kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H750kJ/mol 如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比_。 21、（18分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_ （2）此温度下该反应的平衡常数K=_ （3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_，C的质量分数_，容器内气体的平均密度_，平均相对分子质量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入_物质_mol。 蛟河二高中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、C 2、B 3、A 4、D5、B 6、B 7、B 8、C9、A 10、C 11、C 12、B13、C 14、C 15、A 16、D二、填空题：（共30分）17、（8分）（4分） ；偏大（2分） ；偏小（2分） 18、（12分）（1）少 ；大 （2）向左 ；不 （3）不变；增大 （每空2分）19、（10分）(1)SiF4、H2O； SiO2(2)bc(3)ad(4)0.0010mol/(Lmin)（每空2分）三、计算题：（共28分）20、（4分）2：321、（24分）（1）0.1moL/（Lmin） （2）1/2 （3）增大 ；不变 ；增大 ；不变 （4）B ；4/3（每空3分）蛟河二高中2014-2015学年度上学期期中考试高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、C 2、B 3、A 4、D5、B 6、B 7、B 8、C9、A 10、C 11、C 12、B13、C 14、C 15、A 16、D二、填空题：（共30分）17、（8分）（4分） ；偏大（2分） ；偏小（2分） 18、（12分）（1）少 ；大 （2）向左 ；不 （3）不变；增大 （每空2分）19、（10分）(1)SiF4、H2O； SiO2(2)bc(3)ad(4)0.0010mol/(Lmin)（每空2分）三、计算题：（共28分）20、（4分）2：321、（24分）（1）0.1moL/（Lmin） （2）1/2 （3）增大 ；不变 ；增大 ；不变 （4）B ；4/3（每空3分）