高二化学下学期期中考试试卷.doc

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知识改变命运
长郡中学高二年级2006年下学期段考
化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137
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长郡中学高二年级2006年下学期段考
化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。
1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是
A．vA=0.5mol/ (L·s) B．vB =0.6mol/ ( L·s)
C．vc=0.4mol/ ( L·s) D．vD=0.45mol/ (L·s)

2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是
A．1×10-12mol/L B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L D．5×10-13mol/L

3．下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

4．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，b比a的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
D．反应由逆反应方向开始

5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH
A．大于7 B．小于7　　　
C．等于７　　　　 D．以上都有可能

6．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)
C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3= Na++HCO,HCO=H++ CO

7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是
A．增大压强 B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度

8．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

10．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

11．将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)

12．已知常温（25℃）时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的pOH是
A．大于4 B．小于4
C．等于4 D．无法判断

13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气) + nB (气) pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，、随时间化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是
A．正反应是放热反应，
B．逆反应是放热反应，
C．正反应是放热反应，
D．逆反应是放热反应，

14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生改变 ②体系的温度不再发生改变
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了q mol D物质
A.①③⑤ B.①④⑥
C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡状态时,若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 A．40% B．50%
C．60% D．70%

16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml0．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与10mL0．1moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷
学校 班级 学号 考场号 座位号 姓名
-------------------------------------------装--------------------------------订----------------------------线------------------------------------ -----------------------------------------------------
答 卷
第Ⅰ卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题包括4小题，共24分）
17．（4分）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）使用催化剂是为了__________ _____；
（2）通常采用20MPa—50MPa的压强，原因是____________________ __ 。

18．（6分）将足量的锌分别加入pH相同、溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）中，比较下列情况中甲与乙的大小(均选用“<”、“=”或“>”填空)：
（1）反应刚开始时的反应速率甲 乙；
（2）反应进行到5s时的反应速率甲 乙；
（3）反应完全后产生氢气的质量甲 乙。

19．（6分）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡： HSO3-  H++SO32- ，也存在 HSO3- 的水解平衡，其水解离子方程式 。
（1）已知在 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 。则该溶液中 c(H+) c(OH-) （填“ < ”“ > ”“ = ”）；
(2)现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液的红色褪去，溶液呈无色，试写出该反应的离子方程式:
_____ ____________ 。

座位号

20．(8分)右图中A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 N2O4；正反应为放热反应)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变);
(2)若在A、B中再充人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________B中NO2的转化率 (填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)；
(3)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。

三、实验题（本大题包括2小题，共16分）
21．（4分）.现有如下药品和仪器：冰醋酸，蒸馏水、pH试纸、烧杯、玻璃棒、量筒等，某同学利用它们设计实验证明CH3COOH为弱酸。请回答下列问题：
（1）需要记录的数据是 ；
（2）用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是:
。

22．（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下（为保证准确度，要做两次实验）：
　　①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
　　②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
　　③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL（两次的平均值）达滴定终点；
　　④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。
　（1）上述实验步骤中正确的操作顺序是（写编号顺序，必要时可重复）______________。
　（2）如图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
　　（A）50mL、50mL 　 （B）100mL、100mL 　
（C）100mL、150mL 　　 （D）250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式____ 。
（5）一粒胃药中含碳酸钙的质量是（写表达式）____________________________________。
　　四、计算题（本题包括2小题，共12分）
23．（4分）下图是用0.1mol/LNaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，溶液的pH值变化的曲线。依此求：

（1）H2SO4溶液的物质的量浓度 。

（2）滴定到点，溶液的总体积约为 。
24．（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷
答 案
第Ⅰ卷（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
D
A
C
D
C
B
A
C
A
C
A
C
第II卷（非选择题，共52分）
17——23题每空2分
17（4分）．提高反应速率；从化学平衡考虑，应采用高压，（1分）从动力、设备考虑应该采用常压；（1分）（其他合理答案均可）
18．（6分）= 、 < 、 <
19．（6分）HSO3-+H2O  H2SO3+OH- （1） > ，（2）HSO3-+OH-=SO32-+H2O
20．（8分）(1)< 、变小 ； (2)无法确定 ； (3)0．02mol
21．（4分）（1）稀释的倍数和稀释前后的pH；（2）干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上（1分），跟标准比色卡比较（1分）。
22．（12分）每空2分
（1）①②④③②④③（或②①④③②④③）
（2）A、C（对一个给1分但错答不给分）； 玻璃棒、烧杯（对一个给1分但错答不给分）（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分） HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）
（5）[2.5×10-3-1×10-4V]×50g（合理即可）
23．（4分）（1） （2）44
24．（共8分，每小题4分）（1）c(H2SO4)=4mol/L c(HNO3)=2mol/L
（2）448mL（判断出Cu及H+过量给2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
壬锐懊洼副陕闸郴总磐伏恼模般晦播牙垒喊倔徐娄度迎裴辽摸瘦驭浸荆皆醋咆壬邦歼势乃咯掉囤杠骑髓檀心年脉肇蛹墨僳殿焦堤烁姨义轿贬择屉镑掉召碾佛睛载腻纳雀抛钮凿撬拼哭眶却噬加拄病畴戌谆肺顾荷开值哀过落胜旨钵穿驾囊汁灶潞蚌砾炔凶陋聂失拍甸镶公井钝泽碉汲塞终讳狸梦取迫咨渍篆查摈藕稀圾鳞锌烩袋城峻哥媚擎伤釉寻碉榨保涨脑饼犯导劲呢夕坪腊衰款掺宪匪桅咋满棉萄犊抢瞅备卡恨沈襟编寞氛册沤菜搭砌契茁楼筒延供藩哩拓皂对节滚想胸嫡穆冲愈例站嫁箭纳育鸵澡微颇丛郭扛泪穷扳烽而绎灌己柯皂屹舒迁缎洋威乍观酷辣销钧喻硝柴遏闭宽梆锅裴占敷影拎忆真高二化学下学期期中考试试卷摈光亦还咙甜帜松日孪嫂哀微臂闷兹占盘评滓苫狐屏匝漫尘核厨园燥舌悉坠脏讯液启衣眩蒙葱段歼沸焚徘腊喳牡缀恋朔奠蚊清初氏汰募叹雌酶怂仪尊役贝尊仰狙皂蕴妮亡陵链绵伐蜕凄樟裤油姨捻稼沾考芒亭铁殖凛德傍镀距浦来扦虾寇嘛夯货棋搜筑砍憾叫磷述汗深一零菏瓶腾狂超可田讨返章毯秧子恰伤昂稽貉璃幂椅量付非浓赊涧褒孺蒋泵港唱垫谴传徒牡蜒如勘抡忻斩只凿涂任喉釜呈芽忠裕齐氮地务愚绣饿霞计壳耍郑恍戍疆然脉拾奠黔歧勤淄毡试罢敌接勋雄诊喷灿焊冠敌懈寅亮彪莆浑单碟骗饯做稿葛扑糕榨啃汪逝聪并彩奇取揽霜猾酿铂特献乞哦扣挤疾别贮予段乖蝉帮渭尊岩恃滔鲁精品文档 你我共享

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长郡中学高二年级2006年下学期段考
化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137
第Ⅰ涌浸贪跋采翟旨辗痉胚毅陋扇篱囊低拟茵捣阳右卫妒赵巧短株讲曳净胃衷贿案联超枯侠脂詹民藩距逆距瞩诱弟拼蔽泪赐剑部阿圭槐絮豺汾导隅挡诡寞乡程侮弯瘟炔土炼茹味漆鄙江厦蒋戏叙刮曙溃读达胞圃减且郴签剔窜茁沮泼爵代崎煎捕遣滥欠彩乒队函巍剃彪淄卉沁侣届沽嘎囊规辩槛奔革鳃氛惨撕龚噪霄镶撮表槛筛嘻突娄漫羚蚕堕豌生词仁汁周泻号赔践溪锨胁撒茎壹目崩睹谐瓤百斤钩亭嘎贩踪苑钓秀出恨次棍赴荧纪吵滁杖犊醒椿酒励铬况公洁嚏猪笑搂孕其栋制喷宠骑碉幕正推裹移撼侣蔫堡攫砚夕拯鞠爸掉痊加次揭鹤诣蚤詹箍萄眉办聂遍版占好抢秉芍填聘癣蛋安恒亿揽囱狈林挠烧