盘龙中学高一化学半期考试试题.doc

盘 龙 中 学 2017 年 上 期 高 一 半 期 考 试 化 学 试 题 班 级：_ 姓 名_ 学 号_ (答题时间: 50分钟) 一、选择题（每题4分，共56分）1、下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18与19具有相同的中子数 B.16与17具有相同的电子数C.15与14具有相同的质子数D.12与13具有相同的质量数 2、下列氢氧化物中,碱性最强的是A.CsOH B.NaOH C.Ca(OH)2 D. KOH3、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为A、H2XO3 B、 HXOC、HXO3 D、H2XO44、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫弱B氢化物比HBr稳定C原子序数为33 D最高价氧化物的水化物显碱性5、下列各组元素性质递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数逐渐增多BLi、Na、K的金属性依次增强CP、S、Cl最高正价依次升高DN、O、F原子半径依次增大6下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）。A最外层都只有一个电子，在化学反应中容易得到电子B都是强还原剂C在卤化物中碱金属元素的化合价均显+1价D都能与水反应生成碱7、元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子最外层电子排布呈周期性变化C元素相对原子质量依次递增D元素的最高正化合价呈周期性变化8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是AN2 B NaOH CCO2 DBaCl29、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，由这两种元素形成化合物的化学式是AXY BXY2CX2Y DX2Y3 10下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）。A从上到下原子半径逐渐增大B易形成1价离子C最高价氧化物水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次增强11某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的非金属性比磷弱比氧强D它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸12下列元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是（ ）。AN BS CCl DF13、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应14、下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D.请将选择题答案填在下列方框内：1234567891011121314二、填空题：（每空2分，共24分）15.用“”或“”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3 _H2SiO3 (2)碱性: Mg(OH)2 _Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:H2O_H2S ； NH3_ HF(4)用化学键的观点来看，化学反应的实质就是旧化学键的_和新化学键的_。16.（1）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其_相同，_同；同一纵行的主族元素，其_相同，_不同。(填电子层数或最外层电子数)（2）从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为_的变化，所有的燃烧反应都要_热量。三、分析题(每空2分，共20分)17A元素原子M层上有7个电子，B元素原子与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有2个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图：；（2）A、B两元素形成的化合物的名称是，化学式是_。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一二三（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(2) 的原子结构示意图为_；它与形成的化合物是_化合物（填离子或共价），其电子式为_。(3) 与形成的化合物的结构式为：_。