资源描述
溶液
【教学目标】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：
饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液
相互转化
（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）
【要点诠释】
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：
饱和与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
区别
涵义不同
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少
温度影响
受温度影响，须指明温度
一般不受温度影响
联系
1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然
3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象
1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
要点三、溶解度、溶解度曲线
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.固体物质的溶解度与溶解性的关系：
溶解性
溶解度
意义
一种物质溶解在另一种物质里的能力
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
影响因素
溶质、溶剂的性质
溶质、溶剂的性质，温度、压强等
表示方法
定性：易溶、可溶、微溶、难溶
定量：溶解度
溶解度曲线、溶解度表
联系
溶解度是溶解性的定量表示方法
【要点诠释】
1.温度对固体溶解度的影响规律：
（1）大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；
（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）；
（3）极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)。
2.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
要点四、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。
【要点诠释】
溶解度与溶质的质量分数的比较：
溶解度（S）
溶质的质量分数（W%）
概念
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
温度不一定相同
状态
饱和溶液
饱和或不饱和溶液
单位
g
无单位
联系
饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（溶解度+100克）×100%
要点五、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则
A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
【典型例题】
类型一、考查溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念及溶解度曲线
1.要使某物质M的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是( )
A．加水 B．降低温度 C．升高温度 D．加入该物质M
【答案】D
【解析】加水不能使不饱和溶液变为饱和；改变温度不能使所有的不饱和溶液变为饱和。
【总结升华】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。
2.下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液
B．饱和溶液肯定是较浓的溶液
C．饱和溶液肯定要比不饱和溶液的质量分数要大些
D．在一定的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
【答案】A
【解析】改变温度或加水均可使某饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；某些物质在某温度时的溶解度很小，所以它形成饱和溶液后，溶质质量分数仍很小，B不正确；C也不正确，因为：①没有指明是不是同一种溶质，②没有指明是不是在同一温度下；D不正确，没有指明温度。
【总结升华】掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液等概念是解题的关键。
3.右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t1℃时，
将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只
得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】一定温度下，一定量水中加入等质量的不同溶质，溶解度最小的最先达到饱和。观察几种物质的溶解度曲线，t1℃时丙的溶解度最小，其最容易达到饱和。
【总结升华】本题要根据溶解度曲线，判断出几种物质在t1℃时的溶解度大小，然后进行判断。
举一反三：
【变式】水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。少量生石灰放
入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于__________，石灰水中溶质的化学式________。
【答案】溶液 Ca(OH)2
类型二、考查溶解过程中的吸热、放热现象及乳化现象
4.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
【答案】D
【解析】生石灰、烧碱等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水，溶液温度降低；食盐溶于水，溶液温度无明显变化。
【总结升华】在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。当：扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低；扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变；扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高。
举一反三：
【变式】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
【答案】B
类型三、考查溶液的配制、稀释、溶质质量分数及有关计算
5.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【答案】D
【解析】氯化钠要放在纸上称量；量取液体读数时，视线要和凹液面的最低处保持水平；温度计不能当玻璃棒用。
【总结升华】要掌握溶液的配制步骤和常见化学仪器操作要点。
6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
氯化钠注射液
【规格】 100mL含氯化钠0.9g
【注意】 使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂
等均不可使用
【贮藏】 密封保存
…… …… …
请回答：
（1）该注射液里的溶质是_____________________；该注射液的溶质质量分数是（该注射液的密度为1g/mL）___________。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
【答案】（1）氯化钠（或NaCl） 0.9%
（2）不会
【解析】被溶解的物质叫做溶质。看商标可知氯化钠注射液里的溶质是氯化钠。溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比，100mL溶液的质量为100g，含溶质质量是0.9g，因此可求出溶质质量分数为0.9%。
【总结升华】氯化钠溶液是均一、稳定的混合物，故在常温、密封放置情况下，不会出现浑浊现象。
举一反三：
【变式1】要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
【答案】C
【变式2】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A、②④⑥⑦ B、①④⑤⑥ C、①③⑤⑦ D、①③④⑥
【答案】B
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