铝与氢氧化钠溶液的反应市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

高中,化学,第,2,课时铝与氢氧化钠溶液反应,第1页,【,新课导入,】,将一张一面用砂纸磨去表面氧化膜铝箔折成兔子状,折叠时要注意使打磨过一面向外。然后取少许硝酸汞溶液,用毛笔蘸着溶液涂刷铝兔子,要将硝酸汞涂满铝兔子全身,或将铝兔子浸在硝酸汞溶液中洗个澡,再用棉花把兔子身上多出药液吸掉。很快,你就会发觉原本光秃秃小兔子渐渐长出了白茸茸毛,!,更奇怪是,用棉花把兔子身上毛擦掉之后,它又会重新长出新毛来,你知道铝兔子长出白毛是什么吗,?,第2页,【,课标要求,】,1.,掌握铝与强酸、强碱反应实质。,2.,能应用物质量在化学方程式中进行计算。,第3页,探究点一物质量应用于化学方程式中计算,知识探究,梳理知识,点拨方法,1.,化学方程式中化学计量数与各物理量间关系,第4页,结论,:,化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比,也等于,之比,对于有气体参加反应还等于,之比。,物质量,气体体积,提醒,:,不对,列百分比式时必须遵照,“,上下相同、左右相当,”,54 g Al,对应,322.4 L H,2,。,第5页,2.,基本步骤,第6页,思索2,化学反应遵照质量守恒,是否物质物质量也守恒呢?,提醒:,不是,化学反应前后质量是守恒,但物质量之比等于化学计量数之比,所以反应后物质量可能不变,可能减小,也可能增大。,第7页,名师点拨,1.,物质量在化学方程式计算中应用,“,三注意,”,(1),化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质物质量之比,而非质量之比。,(2),各种符号书写要规范,大写字母与小写字母含义各不相同。如,“,M,”,表示摩尔质量,而,“,m,”,表示质量,;,“,N,”,表示微粒数,而,“,n,”,表示物质量。,(3),当已知物理量与被求物理量不一致时,计算时题目标数据必须带单位,以表达,“,上下一致,左右相当,”,标准。,第8页,2.,化学方程式计算惯用方法技巧,(1),关系式法,:,当已知量和未知量之间是靠多个反应来联络时,只需直接确定已知量和未知量之间百分比关系,即,“,关系式,”,。,(2),差量法,:,依据化学反应前后物质相关物理量发生改变,找出所谓,“,理论差量,”,如反应前后质量、物质量、气体体积等,该差量大小与反应物质相关量成正比。差量法就是借助这种百分比关系,列百分比式进行计算。如把一铁棒插入,CuSO,4,溶液后,过一段时间取出,铁棒质量增加了,4 g,据此可求参加反应,Fe,质量。,第9页,第10页,过关演练,巩固知识,提升能力,1.,由锌、铁、铝、镁四种金属中两种组成混合物,10 g,与足量盐酸反应产生氢气体积在标准情况下为,11.2 L,。则混合物中一定含有金属是,(,),A.,锌,B.,铁,C.,铝,D.,镁,C,第11页,2.,标准情况下,3.25 g,锌与足量盐酸反应,欲计算产生,H,2,量,以下百分比式正确是,(,),A.Zn+2HClZnCl,2,+H,2,1 mol 1 mol,3.25 g m(H,2,),B.Zn+2HClZnCl,2,+H,2,65 g 1 L,3.25 g V(H,2,),C.Zn+2HClZnCl,2,+H,2,1 mol 22.4 L,3.25 g V(H,2,),D.Zn+2HClZnCl,2,+H,2,65 g 22.4 L,3.25 g V(H,2,),D,第12页,解析,:,依据上下一致和左右相当可判断只有,D,项格式符合要求。,第13页,3.,把铝、铁混合物,1.1 g,溶于,200 mL 5 mol/L,盐酸中,反应后盐酸浓度变为,4.6 mol/L(,溶液体积改变忽略不计,),。求,:,(1),反应中消耗,HCl,物质量,:,。,解析,:,(1),消耗,HCl,物质量为,0.2 L5 mol/L-0.2 L4.6 mol/L=,0.08 mol,。,答案,:,(1)0.08 mol,第14页,(2),该混合物中铝,mol,、铁,mol,。,答案,:,(2)0.02,0.01,第15页,探究点二铝与酸、碱溶液反应,知识探究,梳理知识,点拨方法,1.,铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应,试验,操作,试验,现象,试管中有 产生,铝片 ;点燃木条放在试管口时发出 声,试管中有 产生,铝片,;点燃木条放在试管口时发出 声,气泡,溶解,爆鸣,气泡,溶解,爆鸣,第16页,相关,方程式,化学方程式,:,.,离子方程式,:,.,化学方程式,:,.,离子方程式,:,.,思索,怎样除去铁粉中混有铝粉,?,写出反应化学方程式。,第17页,2.,铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应量问题,第18页,第19页,名师点拨,1.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH物质量之比为31,产生氢气体积比为V,HCl,(H,2,)V,NaOH,(H,2,)=11。,2.足量铝分别与等浓度等体积盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比为V,HCl,(H,2,)V,NaOH,(H,2,)=13。,三种,“,量,”,关系,第20页,过关演练,巩固知识,提升能力,1.,铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出气体在相同情况下体积相等时,反应中消耗,HCl,和氢氧化钠物质量之比为,(,),A.31B.21C.11D.13,A,第21页,2.(,山东临沂沂水一中高一月考,),在天平左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量铝,(,酸和碱都是足量,),充分反应后,(,),A.,天平保持平衡,B.,左高右低,C.,左低右高,D.,无法确定,A,第22页,3.,甲、乙两烧杯中各盛有,100 mL 3 mol,L,-1,盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量铝粉,反应结束后测得生成气体体积比为甲乙,=12,则加入铝粉质量为,(,),A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g,A,解析:,第23页,课堂检测,即学即测,查漏补缺,1.将一块铁片放入500 mL 1 mol/L CuSO,4,溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8 g,则反应后溶液中CuSO,4,物质量浓度是(),A.0.9 mol/LB.0.85 mol/L,C.0.8 mol/LD.0.75 mol/L,C,第24页,第25页,2.,足量两份铝粉分别与等体积,NaOH,溶液和稀硫酸反应,同温同压下产生等体积气体,则,NaOH,溶液和稀硫酸物质量浓度之比为,(,),A.32B.23C.13D.11,B,第26页,3.,将,a mol,钠和,a mol,铝一同投入,m g,足量水中,所得溶液密度为,d g,mL,-1,该溶液中溶质质量分数为,(,),C,第27页,第28页,4.(,广东普宁高一开学考试,),等体积、等物质量浓度硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量铝,生成氢气体积比为,5,6(,相同条件下,),则甲、乙两烧杯中反应情况可能是,(,),A.,甲、乙中都是铝过量,B.,甲中铝过量、乙中碱过量,C.,甲中酸过量,乙中铝过量,D.,甲中酸过量,乙中碱过量,B,第29页,5.,甲、乙两烧杯中各盛有,100 mL 3 mol/L,硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入,A g,铝粉,反应结束后测得生成气体体积甲乙,=34,以下说法正确是,(,),A.,参加反应,H,2,SO,4,为,0.2 mol,B.,参加反应,NaOH,约为,0.27 mol,C.,加入铝粉质量,A=5.4(g),D.,与硫酸反应铝粉质量为,2.7 g,B,第30页,第31页,第32页,谢谢观赏！,第33页,