九年级化学化学肥料粤教版.doc

化学肥料
● 教学目标
1初步学会运用比较、分类的方法认识盐。
2通过学生实验探究，学习盐的化学性质。
3初步认识复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。
● 教学重点
1酸、碱、盐的反应──复分解反应。
2化学与生活、生产的关系。
● 教学课时1课时
● 教具准备
课件、玻璃棒、pH试纸、井穴板、蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠固体、稀盐酸、氯化铜溶液、澄清的石灰水、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、铁钉、硫酸铜溶液。
● 教学过程
1、创设情境，引入新课
［引言］
我国山川秀丽，风景优美，有许多地区被命名为世界级地址公园，张家界的黄龙洞就是其中一颗最闪亮的明珠，那么，现在就让我把大家带入那个美仑美奂的海底世界吧。
通过课件展示我国张家界黄龙洞溶洞的录像引出食盐、碳酸钠、碳酸钙图片，通过生活中处处有化学来引出新课。
［提问］
除了以上所涉及的盐外，你还能举出哪些盐？
［学生回答］
举出盐的种类，并写出化学式。
2、师生互动，共同学习
［讲授］
根据所举出的盐的化学式将盐分类和命名。
（1） 盐的分类和命名
［学生活动］
根据以上所举盐的化学式，学会一般盐的命名方法。

钾盐
钠盐
铵盐
铜盐
命名
盐酸盐
（氯化物）
KCl
NaCl
NH4Cl
CuCl2
某化某
硫酸盐
K2SO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
CuSO4
硝酸盐
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Cu(NO3)2
碳酸盐
K2CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
CuCO3
某酸某

［讲授］
依据盐的组成，根据盐中的金属离子可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；又可根据酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等。
［过渡语言］
盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的运用。常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。
（2）盐的化学性质
［活动与探究］
在学生做实验过程中注意观察，并做好记录。
［学生活动一］
用pH试纸测定它们的pH并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。

蒸馏水
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
pH

酸碱性判断

让学生汇报所做实验的结果得出结论：盐溶液的酸碱性不确定。
［学生活动二］
1在井穴板中分别加入少量碳酸钠粉末，并加入少量的稀盐酸，观察现象。
2在井穴板中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向井穴板中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。实验内容
实验现象
化学方程式
Na2CO3粉末
与盐酸反应

Na2CO3溶液
与Ca(OH)2溶液反应

CuCl4溶液
与Ca(OH)2溶液反应

［学生活动三］
1、在井穴板中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向井穴板中滴加氯化钡溶液，再滴入少量的稀硝酸，观察现象。
实验内容
实验现象
化学方程式
Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸

Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，再滴稀硝酸

2、知识升华，整理与归纳： 通过学生实验探究，归纳出盐的化学性质：
（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑    CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑
（2） 盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH     CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2↓
(3) 盐可以和盐反应生成两种新盐
Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl     Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
［强调］
盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。
通过课件展示以前所学的知识，回忆盐还可以跟哪一类物质反应。
［学生活动四］
铁钉和硫酸铜的反应：
结论：盐溶液可以和某些金属反应
Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
● 练习与实践：见课堂练习
介绍知识背景
● 反思和评价这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……）
● 布置作业（1） 阅读拓宽视野 P45 《溶洞的形成》 P49 《著名的化工家——侯德榜》
（2）家庭小实验： 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。