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信息型方程式的书写
【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简
单的信息型方程式
2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养
【例1】（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
（2）NH2Cl与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而NH2Cl具有消毒时间长等优点，写出该反应的化学方程式
（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
（用化学方程式表示）
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？

【练1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式
（2）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
【例2】（1）以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式
（2）实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

铜帽溶解时加入H2O2 的目的(用化学方程式表示)
（3）工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式

【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？

【练2】（1）若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式
已知此正盐的水溶液呈碱性， 在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程式
（3）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为
MnO2某综合利用的部分流程如右图：
酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、
MnSO4等。试写出该反应的离子方程式

【例3】（1）已知：25℃时，H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
写出NaClO溶液中通入少量的CO2气体的化学方程式
（2）已知：H2A的Ka1=10-2，Ka2=10-5，则NaHA溶液呈 性，用离子方程式
表示其溶液酸碱性的原因 。
【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？

【练3】（1）下表是25℃几种弱酸的电离平衡常数
HClO
Ka=3.0×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
HA
Ka=1.3×10-10
①NaA溶液中通入少量CO2
②少量氯气通入碳酸钠溶液中
③氯气通过到少量的碳酸钠溶液中
【课后练习】
1．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式为
2．间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式
3．以CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
4．KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

5．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
6．Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O3·5H2O一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
7．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式

8．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有
， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
9．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式

10．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式

11．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为
12．已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是
13．．SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是

14将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式

15．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成I中反应的总化学方程式并配平：
NaCl+ H2O＝ NaClO3+ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
16．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为
，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为

答案:例2：（2）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）2H2O+2K2MnO4 2KMnO4+H2↑+2KOH
练2：(1)NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
3NO2－+2H+=2NO+NO3－+H2O
(2)NH4++2O2 = NO3－+H2O+2H+
(3)Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S↓+2Mn2++4H2O
【课后练习】
２. CH2=CH2+HO－SO3H -----→ C2H5OSO3H
C2H5OSO3H+H2O -----→ C2H5OH+ HO－SO3H
3. CaS+2O2 CaSO4
6. S2O32－+2H+= S↓+SO2↑+H2O　，　
5H2O+ S2O32－+4Cl2 = 2SO42－+8Cl－+10H+
7. 2NH4HS+O2==2S↓+2NH3·H2O
12. 6NaOH+NaI+3Cl2 = NaIO3+6NaCl+3H2O
14. 2HClO3+SO2 = H2SO4+2ClO2
15. 6H++5SO32－+2MnO4－=5SO42－+2Mn2++3H2O
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