信息型氧化还原反应方程式的书写.doc

信息型氧化还原反应方程式的书写
一、氧化还原反应的配平
正向配平类
1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
逆向配平类
2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
缺项配平类
3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
二、信息方程式的书写
1、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为 。
3、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 _________________
5、工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。
6、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　 　　　 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：　　　　　 　　；
8、高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。
9、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为： Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
酸溶

已知：①
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
②FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式： 。
10、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1= 4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液，____ (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH－= B(OH)－4 ，写出硼酸的电离方程式 。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3，B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4)。
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式 ，其反应类型为 。
②NaBH4中氢元素的化合价为 ，写出生成NaBH4的化学方程式 。
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池。该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole－。写出这种电池放电反应的离子方程式 。
(4)H3B03可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①写出阳极的电极反应式 。
11、[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。
13、在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
14、将FeSO4溶液的pH调节至7左右，加入淀粉­KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________。
15、甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质(NaOH)中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为
(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
16、(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_____________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式________________________。
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________
17、 将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
18、将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式__________________________
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式______________________________________ (ClO2反应后的产物为ClO)。

信息型氧化还原反应方程式的书写
一、氧化还原反应的配平
1．答案　(1)4　1　1　1　2 　(2)3　8　3　2　4
(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8
2．答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5
3．答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8
二、信息方程式的书写；
1、(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3
2、ClO3-+6Fe2＋+6H+ = Cl－+6 Fe3＋+3H2O
4、4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑
（4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
5、（1）MnO2 +ZnS +2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O（2分
6、（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O 
(3) ① 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
7、（1）CuO＋3SS2O＋CuS （2）S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2
（3）H2SO3 H2S
8、3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO4—+3Cl—+5H2O
9、（1）NaCl （1分） Fe（OH）3（1分）
② FeS2 +14 Fe3 + + 8 H2O =15Fe2 + + 2 SO42- + 16 H+ （2分）
10、
11、Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
12、（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ （2）Fe2＋（1分） CO2和H2
（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓
（4）①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O
（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液
（6）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑
13、I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
14、2Fe2＋＋4I－＋3H2O2===2Fe(OH)3↓＋2I2
15、(4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。
(2)HCHO＋IO－＋OH－===HCOO－＋I－＋H2O
(3)IO－＋I－＋2H＋===I2＋H2O
16、. (1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

17、答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
18、NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－
Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋
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