根据信息书写化学方程式.doc

根根据信息书写化学方程式（或离子方程式）
1. 软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，此反应化学方程式
2. K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式
3. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，此反应化学方程式

4. 二氧化硫与1.5mol 一种含氧酸（该酸的盐可用于实验室制取氧气）生成两种强酸，转移了9×6.02×1023个电子，该反应化学方程式
5. 空气中含量最多的元素B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与第三周期第ⅡA族元素的单质反应时，B被还原到最低价，该反应化学方程式
6. 二氧化硫气体通入氯化钡和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体（该气体接触氧气立即变成红棕色），该反应的离子方程式
7. 元素R的氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与氢氧化钠溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式
8. 将氯气通入30%的KOH溶液中，水浴加热可生成氯酸钾，此反应化学方程式

9. n mol某种磷的氯化物甲（该分子中各原子最外层不全是8电子结构）与n mol氯化铵在一定条件下反应生成4n mol氯化氢和另一种化合物乙，化合物乙蒸气密度是相同条件下氢气的174倍，此反应化学方程式
10. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。若将适量二氧化锰加入酸化后的双氧水溶液中，二氧化锰溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式
11. 向硫酸亚铁溶液中（调pH约为7）加入KI-淀粉溶液和过氧化氢，溶液显蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I—时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式
12. 氯气将红褐色沉淀氧化成K2FeO4的化学方程式
13. 红色金属单质溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合液中，该反应的化学方程式为

14. 过氧化钠投入硫化钠水溶液中生成黄色沉淀，该反应的离子方程式
15. 过氧化钠与等物质的量硫酸亚铁反应，生成红褐色沉淀，放出无色气体，该反应的离子方程式

16. 将二氧化硫通入“84”消毒液中，该反应的离子方程式
17. 将铁红的主要成分与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制得“绿色”环保高效的净水剂K2FeO4，同时还生成亚硝酸钾和水，此反应化学方程式
18. 二氧化氯是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室可以通过氯酸钾、草酸（硫酸酸化）混合共热生成二氧化氯，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，此反应化学方程式
19. 硫酸亚铁在酸性条件下将二氧化锰还原为硫酸锰，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为

20. 同温同压下，将二氧化硫、二氧化氮、氧气按体积比1：1：n通入水中，充分反应后无气体生成或剩余，该反应的化学方程式为
21. 完成下列两种方法制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
22. 给出下列判断的具体例证：
1） 两种弱酸相互反应生成两种强酸：
2） 两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐：
3） 一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐：
4） 两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱：
23. 有一类无机化合反应的通式可以表示为“单质+化合物（I）=化合物（II）”，请写出满足下列要求的四个此类无机化合反应的化学方程式：
a.所涉及元素的原子序数都小于30 b.四种单质分属四个不同族
1）
2）
3）
4）
24. 写出符合下列要求且能生成氢气的四个反应的化学方程式。要求：1）反应物要有水参加 2）反应条件可以加热但不能用电解；3）反应物和生成物的相对分子质量均小于45.

25. 按要求写出水参加的氧化还原反应。
1） 水只做氧化剂
2） 水只做还原剂
3） 水既做氧化剂又做还原剂
4） 水+化合物（I）=化合物（II）+化合物（III）,且按照化合物（I）相对分子质量由小到大的顺序写出化学方程式：

26. 按要求写出置换反应。
1） 固态非金属单质置换固态非金属单质
2） 固态非金属单质置换气态非金属单质
3） 气态非金属单质置换固态非金属单质
4） 气态非金属单质置换液态非金属单质
27. 写出有关二氧化碳的四个反应，分别属于四种基本反应类型，且至少有三个反应中CO2做反应物。

28. 写出三个置换反应，所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质属于6个不同的主族。
29. 在很长一段时间内，人们都将铜锈当做碱式碳酸铜[CuCO3•Cu(OH)2]，但随着SO2在空气中含量和浓度的不断增大，铜暴露在潮湿的空气中，易生成碱式硫酸铜[CuSO4•3Cu(OH)2]，写出铜转化为碱式硫酸铜的化学方程式
8Cu+2SO2+5O2+6H2O=2[CuSO4•3Cu(OH)2]
30. 工业制备白磷（P4）的方法很多，其中用得较多的方法是以磷矿石粉[Ca3 (PO4)2]、焦炭、石英砂（SiO2）为原料，在1400~1500℃、电炉中得到白磷气体，冷却后即得白磷。写出该法制备白磷的化学方程式
2 Ca3 (PO4)2+10C+6 SiO2= CaSiO3+10CO↑+ P4↑(1400~1500℃)