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信息型氧化还原反应方程式书写
讲授：天门实验高级中学 章玉高
教学目标：
1、理解氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型氧化还原反应方程式及电极反应式。
2、掌握正确书写氧化还原反应方程式（含电化学电极反应式）的一般方法和基本技巧。
3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养。
教学设计
一．氧化还原反应方程式
例1. （2013年新课标II）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业ZnO浸出液 滤液　
滤液　滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是　　　　　,发生反应的离子方程式为

变式练习1.. 辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2某综合利用的部分流程如下：
酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。试写出该反应的离子方程式 。

二、电极反应式的书写
例2. （2014年北京卷改）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阳极反应为
阴极反应式为 。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：________________________________________.

变式练习2.（2013北京）通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　

变式练习3. 以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示，该电池的负极反应物为 。

变式练习4. 尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。

课后巩固练习：
1.（2014课标II）(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
_ _ 。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
_ _；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。
2.当pH≤2.0时，ClO-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO-与I-反应的离子方程式 。
3.（2014课标I）（1）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)
（2）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（3）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
4.工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
②（2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极___________，阴极____________，电解的总方程式_____________________________。
5．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。
② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。
B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式

C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是
。
6. (2014江苏)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－—2e－S （n—1）S+ S2- Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。

巩固练习答案:

1. （2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO－= PbO2+Cl－ Pb2++2H2O－2e－= PbO2↓+ 4H+
2. CIO-+2I- +2H+ = 2I2 + Cl-+H2O
3. （2） ①+1 （1分）②H3PO4（2分）
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
（4）①2H2O -4e- =O2 ↑+4H+
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成H3PO2
4.答案：①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ② 2MnO42- _2e-＝2MnO4-； 2H+＋2e-＝H2；2K2MnO4＋2H2O＝2KMnO4＋2KOH＋H2
5. 答案：A．①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O
B. 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O
C. 3Zn – 6e- +10OH- = ZnO +2ZnO22- +5H2O
6.