武汉市重点高中2011届高三化学起点调研测试.doc

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湖北省武汉市部分学校
2010—2011学年度高三起点调研测试
化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：
H—l N一14 O一16 Mg一24 Al一27 S一32 Fe一56 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括18小题。每小题3分。共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．世界气候大会于2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 （ ）
A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
2．下列晶体在熔化时克服作用力的类型完全相同的是 （ ）
A．氯化铵与干冰 B．铝与氧化铝
C．氯化钠与冰醋酸 D．金刚石与二氧化硅
3．下列排列顺序正确的是 （ ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子（H+）能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

4．下列实验过程中，始终无明显现象变化的是 （ ）
A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通人CaCl2溶液中
C．NH3通人AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
5．下列各组物质发生化学反应：
①Fe+O2 ②P+C12 ③HNO3+Cu ④Na+O2
⑤Cu+S ⑥P2O5+H2O ⑦H2S+O2 ⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2 ⑩NH3+O2
在不同条件下能得到不同产物的是 （ ）
A．全部 B．除⑨⑩外的其它组
C．除②、④外的其它组 D．除⑤外的其它组
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
7．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．含有0．1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B．室温下mol·L-1的溶液中：N+’、Mg2+、NO3-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0．1mol·L-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-
8．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是
（ ）
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应
D．利用渗析可将蛋白质和NaCl溶液分离
9．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S – 诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多
消耗2 mol NaOH
C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol
氢气发生加成反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，搅拦一段时间后过滤
除去CuCl2溶液中少量FeCl3，提纯CuCl2溶液
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
说明常温下NaHCO3溶液解度可能比Na2CO3溶解度小
D
C2H5OH与浓硫酸在170℃共热，将制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯

11．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．苯酚和Na2CO3溶液反应：

B．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH一+2H2O====2AlO-2+3H2↑
C．Na2CO3溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：
Ca2++2HCO-3+2OH-====CaCO3↓+CO2-3+2H2O
12．反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），
放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C（s）与足量02（g）反应生成CO2（g），放出的热
量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；
△H=-221kJ
====
高温
D．碳的燃烧热为110．5kJ／mol
13．火法炼铜过程中发生下列反应：3Cu2S+2O2 6Cu+3SO2。下列说法不军确的是（ ）
A．Cu2S只做还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 molCu，转移电子的物质的量为6mol
D．反应消耗3 mol Cu2S时，被O2氧化的硫（S）的物质的量为2 mol

14．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M- >Z2->Y-
C．ZM：分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
15．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是 （ ）
A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温
度计、环形玻璃搅拌棒
B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
16．下列有关化学研究的正确说法是 （ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
（ ）

A．该电池能够在高温下工作
B．放电过程中，图中0为电池的负极，6为正极
C．放电过程中，H。从正极区向负极区迁移
D．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+
18．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定质子交
换膜硝酸的还原产物只有N0）o向反应后的混合溶液中滴加
a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰
好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NOf离子的物质的量为
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（本题包括5小题。共46分）
19．（9分）在t cI二时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3mol B气体及少量 固体催化剂，发生下列反应：A（g）+3B（g） 2C（g）；△H <0，10min后各物质的浓度不再变化，测得气体C的体积分数为25％。请填空：
（1）计算该反应在0～10min时间内，B的平均反应速率为= ，A的转化率为= 。
（2）在T1℃时，若起始在容器甲中只加人1．0 mol C，则达到平衡时c的体积分数
（填选项字母）。
a．大于25％ b．等于25％ c．小于25％
（3）右图分别表示的是在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中气B的

体积分数随时间变化的曲线。试判断T1 T2
（填“>”、“<”或“=”），理由是 。
（4）若保持t℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通人一定量的
A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的
量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，
则通入B的物质的量x的取值范围是 。
10．（9分）甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁。依次回答下列问题：
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：

①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学 方程式 。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子球棍
模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化
合价是 。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式
。
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂。写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式____ 。
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色。将3. 36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 （用一个离子方程式表示）。

21．（8分）A—N是中学化学中常见的单质及化合物，A、B、F三种分子中的电子总数相同，A、C、D均为可燃性气体，B为无色液体；D、E、G、J、M为单质，其中J为黑色粉末，M为中学常见的金属，N可用作耐高温材料。各物质间存在下列转化关系（部分产物略去）：

请回答下列问题：
（1）B的电子式为
（2）写出M与L反应的化学方程式____
（3）写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式
（4）简述实验室保存K的浓溶液的方法 。
22．（8分）链烃A不能使溴的CC14溶液褪色，1mol A完全燃烧消耗6.5mol O2，B、C均是 A的一氯代物，A~I有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）D的名称 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
F→C： 。
E+H→I： 。
（3）B→E的反应类型是 。
（4）H有多种同分异构体。写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式（只要求写出其中二个）：

①分子结构中有羟基，且只有一个甲基。
②与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀。
23．（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收 集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KmnO4溶液
②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为____。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO2的化学方程式___ _。
（3）装置A中试剂的作用是____ 。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。
（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。