《富集在海水中的元素.doc

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《富集在海水中的元素—氯》习题
1．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。下列物质中最适宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. Na2CO3
2．下列关于氯气的描述中，正确的是 ( )
A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 氯气有毒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的CuCl2 D.氯气不能与非金属反应
3．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 ( )
A. 褪色 B. 变成红色 C. 先褪色后变红 D. 先变红后褪色
4．要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过( )
A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. 固体氢氧化钠 D. 干燥的石灰
5．下列氯化物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ）
A．Na2SO4 B．FeCl3 C．KCl D．CuCl2 E． Fe(OH)3 F．FeCl2
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　 　）
　A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
　C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）
　A．2/3　　　　 B．1/2　　 　　C．1/3　 　　　D．1/4
9． 下列粒子中，化学性质最活泼的是 ( )
A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. Cl
10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( )
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉KI试纸
11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
A. Al(OH)3 B. NaCl溶液 C. K2SO4溶液 D. 稀H2SO4
12．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )
A. MnO2、CuO、FeO B. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、
C. AgNO3、KNO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
13．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的
一种试剂是( )
A. AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水
14．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的( )
A. NaOH B. NaCl C. HCl D. Ca(ClO)2
15．下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )
A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性将增强
16．能使干燥有色布条褪色的物质是 ( )
A. 氯气 B. 氯化氢 C. 氯水 D. 液氯
17．用氯气制漂白粉的目的 ( )
A. 转变为较稳定，便于贮存的物质 B. 转变为很易溶于水的物质
C. 提高氯的质量分数 D. 增强漂白能力
18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3
19．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
20．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（　）
A．一定显酸性 B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确
21．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体①CO2 　②HCl 　③H2O　 ④O2 是（ ）
　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④
22．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，漂白原理相同的是（ ）
　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④
23．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
24．不能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的是 ( )
A. 盐酸 B. 氯气 C. 溴水 D. 稀硝酸
25．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )
A. I2O4 B. I3O5 C I4O7 D. I4O9
26．反应：3Br2＋6KOH＝5KBr＋KBrO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A. 5∶1 B. 1∶5 C. 1∶2 D. 1∶1
27．a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种。将a和d两瓶气体混合后见光，发生爆炸；将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。由此可判断，b瓶中盛放的气体是( )
A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr
28．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( )
A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液 D. 浓NaBr溶液
29．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的
氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )
A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 饱和食盐水 D. 石灰水
30．下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
31．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。(氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO)如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A.甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲
32． 0.2 mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是( 　)
A.Cu B．Na C．Fe D．Al
33．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是( 　)
A. CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
34．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是(　　)
A．甲中的图画事先由淀粉溶液作成，后来喷洒的是碘水
B．乙中的图画事先由NaClO溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液
C．乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是NaOH溶液
D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应
35.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35 17Cl、37 17 Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
36．实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里
37．下列说法没有科学性错误的是(　　)
A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋浓度极大
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D．氯元素有毒，禁入口中
38．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
39.在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（ ）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
40．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后
一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种：
① 是由于 ；② 是由于 。
（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
_ 。

《富集在海水中的元素—氯》参考答案

题号
1
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12
答案
C
B
D
A
A
C
B
B
D
D
A
D
题号
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答案
C
C
BD
C
A
B
D
C
A
C
A B
A
题号
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36
答案
D
A
D
B
C
C
B
CD
AD
B
C
B
题号
37
38
39

答案
C
B
A

40.（1）① 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；② HClO的漂白性将溶液变成无色。（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①。

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