富集在海水中的元素课时2.doc

富集在海水中的元素---氯（第二课时）
一、教学目标
【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法
【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法
【道德情感目标】
学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
二、重点与难点
【重点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性
【难点】：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性
三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
【知识回忆】 上黑板默写：
1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-
2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？
强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。
再问：如何检验溶液里有Cl－生成？
[实验演示] 课本P84
一起完成表格
小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。
补充F2与水的反应方程式
2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：
⑴检验它的pH值。
结果：碱性。
原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求)
⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，
　　　 2HClO=2HCl＋O2↑
[知识拓宽]：海水资源的利用

HCl(g)
△
(造纸、制肥皂等)
(原子反应堆导热剂)
熔融电解
Cl2
Cl2
H2
NaOH
Na
Ti
K.Na合金
K
TiCl4
食卤
Br2
MgO
(富集的方法)
过滤
CaO
CaCO3
(贝壳)
(耐火材料)
(焰火，照明弹)
电解
高温
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
Mg
(aq)
MgCl2(s)
熔
Na2CO3
NaHCO3
H2O
NH3、CO2
食盐
饱和食盐水
水
电解
△
海水
日晒

[课外作业]教材P88习题11、12。
补充习题
1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是
A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO
D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水
3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是___________，Z是_______________
⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________
⑶写出④中的反应方程式：_____________________________
4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：
____________________________________________________________________
5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？
参考答案：1、A 2、C 3、 K Cl