1、富集在海水中的元素-氯(第二课时)一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质,掌握Cl的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。二、重点与难点【重点】:Cl的检验方法。卤素单质氧化性【难点】:Cl的检验方法。卤素单质氧化性三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学,实验总结法【知识回忆】 上黑板默写:1、实验室用来吸收残余的氯气,其离子方程式是: Cl22OHClH2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉,其化学方程式是 2Cl22C
2、a(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O问:为增强漂白粉作用,可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸,为什么? 强酸制弱酸,使次氯酸的浓度增大,增强漂白粉作用。再问:如何检验溶液里有Cl生成?实验演示 课本P84 一起完成表格小结:Cl的检验方法。【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。 补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。例题讨论:将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中,若用其溶液做如下实验,可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么?写出有关离子方程式:检验它的pH值。结果:碱性。原因是:ClO水解:(ClOH2O=
3、HClOOH 不要求)滴入石蕊指示剂。现象:先变蓝,后褪色。原因是:HClO有强氧化性。敞口久置。结果:失效。原因是:Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO, 2HClO=2HClO2知识拓宽:海水资源的利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火,照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒课外作业教材P88习题11、12。补充习题
4、 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是AHAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A在IBr中,I为+1价,Br为-1价B在许多反应中IBr是强氧化剂CIBr与水反应时,其还原产物是HBr,氧化产物是HIOD跟NaOH溶液反应,生成NaBr,NaIO和水3、已知:A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X
5、在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得B和C。化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。元素X是_,Z是_写出中的离子反应方程式:_写出中的反应方程式:_4、现有一包因密封袋破损,露置于潮湿空气中的漂白粉,请你设计一种简便的实验方案,证明它已部分变质?写出实验操作步骤: _5、有NaCI和KCI的混合物2.5g,溶于水形成溶液,加入100g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物中加入10gCu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤、干燥,称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少?参考答案:1、A 2、C 3、 K Cl