富集在海水中的元素--氯.doc

岳阳市十四中校本课程 必修1第四章第二节 编写人：刘莎 审核人：高一化学组 编写时间：2011.12.19
§4.2 富集在海水中的元素－－氯（新授课）
【使用说明与学法指导】
1、请同学们认真阅读课本 82—86 页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成导学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2、联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成导学案合作探究内容；
3、及时整理展示， 点评结果， 规范完成学案当堂巩固练习， 改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
1、使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2、使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3、通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重点难点】
重点：氯气的化学性质 ；难点：氯离子的检验
预 习 自 学
一、氯气的结构
氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达 30 多年。你从中得到什么启示？
（认识是一个逐步深化的过程。认识是从占有感性材料开始，然后对获得的材料进行分析， 归纳，演绎，推理，总结，去伪存真，去粗存精，然后上升为理性认识，再去实践在实践中检验真理， 然后再认识再实践的往复过程。 人一开始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短时间内得到全面而真实的认识，理性的推理也不可能一下子就准确到位。 这都需要在实践中检验，在实践中再认识。）
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： 。
3、制备：氯气的实验室制法 。
三、物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。
⑵ 密度比空气 。
⑶ 常温下，1 体积水能溶解 体积的氯气，所以 Cl2 溶于水。
⑷ 氯气熔点—101 C，沸点—34.6 C,所以氯气是易 化的气体.
四、化学性质
1、与金属的反应（点燃）
⑴ Na + Cl2 ＝ ( 白烟 ) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟)
⑶ Al + Cl2＝ ( 色烟) ⑷ Fe + Cl2 ＝ ( 色烟)
【思考交流】氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物
2、与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制 HCl 原理）
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3、Cl2 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色，Cl2 + H2O===
2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
HClO 的基本性质：
① 一元弱酸，酸性比 H2CO3________（强或弱）
② 不稳定，见光分解：HClO=== ______ ，久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力， 使有色布条、 品红溶液等褪色， 故氯水可用作 。
4、Cl2 与碱的反应：
（1）Cl2 与 NaOH 溶液反应原理
化学方程式 ， 离子方程式
跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2 与 KOH 溶液
，
总结：Cl2 与碱溶液反应，生成 、 和
（2）应用：工业制漂白粉
Cl2 通入 Ca(OH)2 溶液，反应化学方程式及离子方程式
，
①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。
②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式
，
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式
[指导阅读]： 阅读教材 P85 中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？

五、氯离子（Cl-）的检验
[实验探究]：完成实验 4—6，观察现象，并填写教材 P86 上相关表格
[归纳总结]：小结氯离子（Cl- ）的检验方法：
[自学讨论]：阅读教材 P86 科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？

（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与 H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？

合 作 探 究
课题一：燃烧
[思考与交流]1、比较Cu 在Cl2 中燃烧与 H2 在 Cl2 中燃烧现象的共同点？

2、燃烧是否一定要有 O2 参加?比较铁、硫、木炭在 O2 中燃烧与 Cu、H2 等在 Cl2 中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

3、工业上用 H2、Cl2 合成 HCl 时，应选择什么条件?理由是什么? (提示：选择安全的点燃条件和连续地合成 HCl。)

〔练习〕实验证明，在一定条件下，Cl2 还可跟 P、S、C 等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1、P 在 Cl2(不足量)里燃烧生成 PCl3
2、P 在 Cl2(过量)里燃烧生成 PCl5
3、C 跟 Cl2 在一定条件下化合生成四氯化碳
课题二：氯水的性质
氯气的水溶液称为 ，溶液呈 色。
（1） 氯气与水反应的原理
化学反应方程式 （标出电子转移的方向和数目指出还原剂、氧化剂）

（2） 氯水的成分：氯水所含粒子种类
（3） 氯水的性质
①具有 性（氯水中含有 、 ）； 能与还原性物质发生反应。
②具有 性（氯水中含有 ）；能使有色布条。
③具有 的通性（氯水中含有 、 ）； 能使指示剂先 后 。 （4） 次氯酸的性质
①具有弱酸性，比碳酸的酸性
②次氯酸是一种强 剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用 来杀菌消毒，次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作
③具有 性，见光易分解，化学反应方程式
[思考与交流]
1、实验室中如何保存氯水？

2、新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？

课题三：成盐元素——卤素
[归纳总结]：
（1）卤素包括 五种元素，原子结构的相同点是： 。 不同点是： 。
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 。
（3）根据（2）中从 F2 到 I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与 H2、H2O 反应越来越 。
巩 固 练 习
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．液氯是氯气的水溶液，它不能使干燥的有色布条褪色
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸。
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
4、二氧化氯 （ClO2） 是一种黄色气体， 大量用于水的净化和纤维素的漂白。 在实验室， ClO2 的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4 溶液，用水浴加热，即产生 ClO2。⑴写出实验室制取 ClO2 的离子方程式________________________ ⑵反应中，氧化剂为_________，还原剂为________，还原产物为________。

【学习反思】总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
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