课题2-分子及原子(第二课时)导学案.doc

观音堂中学（九）年级（化学）科导学案
课题
课题1 原子的结构（第一课时）
节次
19
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学习目标（任务）
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量
学习重点难点
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。2.相对原子质量概念的形成
学生自主学习方案
导学案

学
习
流
程

①
读
书
自
学

②
合
作
探
究

③
问学释疑

④
过关检测

⑤
拓展延伸

一、自主预习
认真阅读课文回答下列问题：
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
二、学习研讨：原子的构成
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 
【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？
【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。
[思考并回答下列问题：
1、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
（每个质子带1个单位正电荷）
原子
（带 电）

（中心） （不 电） 不显电性

（带 电）（每个电子带1个单位负电荷）
（核外）
小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数
电性关系 不带电的微粒： 、 、 ；带负电荷的微粒： ；
带正电荷的微粒： 、
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量? 2．原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量 阅读教材小结：
原子
种类
质子数
中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量 质子数 中子数
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：1. 原子的相对原子质量( )
A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位
C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
4．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克 （B）12千克 （C）12
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数
8. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86
9．构成氧原子的微粒有 （ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子

教后记