从铝土矿到铝合 练习.doc

从铝土矿到铝合金
一、选择题
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是： （ ）
A．NaHCO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3、下列反应最后有沉淀生成的是：（ ）
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO2
4、下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)3
6、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是：（ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
7、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是： （ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
9、电解法炼铝时，冰晶石的作用是( ) 　　
A．助熔剂 B．催化剂 C． 还原剂 D． 氧化剂　
10、将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ 　）
　A．、、、　　 B．、、、
C．、、、　　 D．、、、
11、区别镁和铝，最好采用的方法是 （ ）
A．投入沸水中 B．投入冷水中
C． 投入盐酸中 D．投入氢氧化钠溶液中
12、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为   　     （　　　）　
A．铝的密度小, 熔点较低      
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热
13、．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（　　）

14、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的（　　　）
A．铁 B．铝 C．镁 D．锌
15、\铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： （ ）
A.铝不活泼     B.具有两性    
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
16、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
17、下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是(　　)
①Al　②AlCl3　③NaCl　④Al(OH)3　⑤Al2O3　⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
18、下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （　　　）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①③②④⑥⑧
19、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是(　　)
A．1 mol B．1.33 mol
C．0.67 mol D．0 mol
20、在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，
沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是 （ ）
A. mol B. mol C. mol D.cmol或mol

二、填空题
21、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中
__________________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应
__________________________________________________
③氢氧化铝与足量盐酸反应
__________________________________________________
④氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________________
22、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从
A— E中选择各题要求的序号填入表中

A B C D E

溶液
加入的物质
答案序号
饱和石灰水
通CO2至过量

AlCl3溶液
通过量的NH3

含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2

NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量

MgCl2 AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量

23、有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A＋NaOH―→D＋H2O
②BA＋H2O
③C＋NaOH(适量)―→B＋NaCl
④E＋H2O―→NaOH＋F
⑤C＋D＋H2O―→B
则A、B、C、D的化学式分别是：A________，B________，C________，D________。
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________________
24、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______________________________________________。
(2)图中B点表示的意___________________________________________________。
（3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________________________________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_______ _。
25、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示，求原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比为多少？
沉
淀
量
0
0.1
0.4
0.5
v(NaOH)

26、把浓度为0．1mol．L-1的氯化铝溶液100mL，加到0．1mol．L-1的氢氧化钠溶液350 mL中，问产生的沉淀的物质的量是多少？

4