第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时).doc

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）【教学目标】1、通过课前预习、自主学习了解氯元素在自然界中存在及氯气的存在、制备和物理性质，养成学生预习及自主学习的习惯。2、掌握氯气的化学性质（与金属、非金属单质的反应）。【课前检测】1、氯的原子结构及存在思考：（1）原子结构示意图为_（2）氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？（3）氯在自然界中以什么形态存在？2、氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2 思考：(1)该反应中的氧化剂为_，还原剂为_，转移的电子数为_，反应的离子方程式为_。(2)如含4 mol HCl的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl2?3、次氯酸(_)具有_性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的_可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如_ 、_等。【探究学习】一、物理性质及制备1、物理性质氯气在通常情况下呈_色，有_气味(闻气体气味时的正确操作为_)，_毒。在低温和加压的条件下易_，液态的氯称为_，氯气能溶于水，在25时，1 体积的水可溶解约_的氯气，其水溶液称为_。Cl2在标况下的密度为3.17 gL-1，比空气密度_ 。实验室制取的Cl2要用_ 排空气法收集。2、制备（1）反应原理_（2）仪器装置：固+液 气思考：其中C、D、E、F装置的药品分别为什么？作用为什么？（3）收集方法_或_。（4）尾气处理_二、Cl2的化学性质思考：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)氯气与钠反应的化学方程式为_；现象为： 氯气与铁反应的化学方程式为_；现象为： 氯气与铜反应的化学方程式为_； 现象为： _小结：氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。与非金属单质反应（课本P83实验4-3）将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_ _， 化学方程式为_ _。思考与交流：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？三、回顾氯离子的检验课后练习：A、B、C、D、E、F转化关系如下，完成下列各题：溶于水A（单质）C蓝色溶液B棕色的烟 NaOH溶液 H2 F 蓝色沉淀D黑色固体E A（单质）（1）确定那A、B、C、D、E、F各为什么物质？（2）写出制备F的化学反应方程式以及溶于水的离子方程式，并用单线桥标清两个反应电子转移的方向和数目（3）写出上面各反应的化学反应方程式，是离子反应的写出其离子反应方程式。第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第二课时）学习目标1.掌握氯气与水、碱的反应以及新制氯水的成分和性质。2.掌握氯水的消毒和漂白的原理。导学过程一、氯水的成分及性质情境激疑：不能用自来水直接养金鱼，而放置一段时间或太阳光暴晒过的自来水却可以用来养金鱼，为什么？实验探究：氯水的成分将氯水分别滴入下列试剂中，会看到什么实验现象，如何解释？试剂实验现象参与反应的粒子离子方程式或解释滴加过KSCN的FeCl2溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液石蕊溶液淀粉碘化钾溶液有色布条/有色花瓣设疑是什么物质使石蕊溶液、有色布条、有色花瓣褪色？实验探究（实验4-5）氯水中具有漂白作用的是Cl2还是Cl2与水作用生成的新物质？结论： 1.氯气与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_，离子方程式为_，该反应中的氧化剂为_，还原剂为_。2.新制氯水的成分有分子： ；离子： 。3.氯水的性质（1） （2） （3） （4） （5） 4. 新制氯水和久置氯水在成分上有什么区别5. 氯水应如何保存二、氯气与碱的反应1.氯气与NaOH溶液的反应：_。2. 氯气与氢氧化钙反应： 。思考漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题9认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存？三、卤素简介阅读“科学视野”，并完成课后习题12。小结：氯及氯的化合物的相互转化关系阅读“科学视野”，并完成课后习题12。课堂检测1、检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸2、下列物质属于纯净物的是 （ ） A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精3、常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（ ）A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝4下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A1：1 B2：1 C1：2 D2：35