第二节 富集在海水中的元素——氯(第一课时).doc

第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）
【教学目标】
1、通过课前预习、自主学习了解氯元素在自然界中存在及氯气的存在、制备和物理性质，养成学生预习及自主学习的习惯。
2、掌握氯气的化学性质（与金属、非金属单质的反应）。
【课前检测】
1、氯的原子结构及存在
思考：（1）原子结构示意图为______________（2）氯原子在化学反应在中是易得电子还是失电子？表现氧化性还是还原性？（3）氯在自然界中以什么形态存在？
2、氯气的发现和确认
1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑ 思考：(1)该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为_________________________。
(2)如含4 mol HCl的浓盐酸与足量盐酸反应能否生成1molCl2?

3、次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ 、________等。

【探究学习】
一、物理性质及制备
1、物理性质
氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为____________________)，______毒。在低温和加压的条件下易________，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度________ 。实验室制取的Cl2要用________ 排空气法收集。
2、制备
（1）反应原理_________________________
（2）仪器装置：固+液 气

思考：其中C、D、E、F装置的药品分别为什么？作用为什么？
（3）收集方法_________________________或_________________________。
（4）尾气处理_________________________
二、Cl2的化学性质
思考：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与具有什么性质的物质反应？
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
氯气与钠反应的化学方程式为____________________；现象为：
氯气与铁反应的化学方程式为____________________；现象为：
氯气与铜反应的化学方程式为____________________； 现象为： _
小结：氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。
⑵与非金属单质反应（课本P83实验4-3）
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：______________ ______， 化学方程式为___________ _。
[思考与交流]：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

三、回顾——氯离子的检验

课后练习：A、B、C、D、E、F转化关系如下，完成下列各题：
溶于水

A（单质）
C蓝色溶液
B棕色的烟

NaOH溶液
H2

F
△ △
蓝色沉淀D
黑色固体E
A（单质）

（1）确定那A、B、C、D、E、F各为什么物质？

（2）写出制备F的化学反应方程式以及溶于水的离子方程式，并用单线桥标清两个反应电子转移的方向和数目

（3）写出上面各反应的化学反应方程式，是离子反应的写出其离子反应方程式。

第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯（第二课时）
[学习目标]1.掌握氯气与水、碱的反应以及新制氯水的成分和性质。
2.掌握氯水的消毒和漂白的原理。
[导学过程]
一、氯水的成分及性质
[情境激疑]：不能用自来水直接养金鱼，而放置一段时间或太阳光暴晒过的自来水却可以用来养金鱼，为什么？
[实验探究]：氯水的成分
将氯水分别滴入下列试剂中，会看到什么实验现象，如何解释？
试剂
实验现象
参与反应的粒子
离子方程式或解释
滴加过KSCN的FeCl2溶液

AgNO3溶液

Na2CO3溶液

石蕊溶液

淀粉碘化钾溶液

有色布条/有色花瓣

[设疑]是什么物质使石蕊溶液、有色布条、有色花瓣褪色？
[实验探究]（实验4-5）氯水中具有漂白作用的是Cl2还是Cl2与水作用生成的新物质？
结论：

1.氯气与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为__________________，离子方程式为_____________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
2.新制氯水的成分有
分子： ；离子： 。
3.氯水的性质
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
4. 新制氯水和久置氯水在成分上有什么区别

5. 氯水应如何保存

二、氯气与碱的反应
1.氯气与NaOH溶液的反应：________________________________。
2. 氯气与氢氧化钙反应： 。
[思考]漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？结合习题9认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及如何保存？

三、卤素简介
阅读“科学视野”，并完成课后习题12。

小结：氯及氯的化合物的相互转化关系

阅读“科学视野”，并完成课后习题12。
课堂检测
1、检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精
3、常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（ ）
A．石蕊试剂 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝
4．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-
B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑
D．碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
5