离子键的形成.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二单元 离子键 离子晶体,离子键的形成,1,一、离子键,实验,1：氯化钠的形成,化学方程式：,2NaCl,2,2NaCl（条件：点燃）,现象：,剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟,2,从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？,那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？,思考？,（,在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质,）,3,Na,+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的,静电吸引,作用,;,2,、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的,静电排斥,作用,4,使,带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用,。,阴、阳离子,静电作用,阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、,离子键,1,、定义：,、,成键微粒：,、相互作用：,原子核之间、电子,之间的静电排斥,阴、阳离子之间的,静电吸引,、成键过程：,5,思考,哪些物质能形成离子键？,(1),活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）之间,如：,K,2,S,、,MgCl,2,、,CaO,等,AlCl,3,除外,(2)NH,4,、,CO,3,2,、,SO,4,2,等,原子团,之间或与活泼的非金属、金属元素之间,如：,(NH,4,),2,S,、,(NH,4,),2,CO,3,、,MgSO,4,等,(3),强碱与大多数盐都存在离子键,如：,NaOH,、,KOH,、,BaCO,3,等,6,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,、成键元素：,活泼的金属元素和活泼的非金属元素。,或,活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子,6,、存在物质：,离子化合物,(,强碱、活泼金属氧化物、大多数盐,),7,、特征：,无方向性,和饱和性,7,1,、下列物质中含有离子键的是,(),1,、,H,2,O 2,、,CaCl,2,3,、,NaOH 4,、,H,2,SO,4,5,、,Na,2,O 6,、,CO,2,7,、,Na,2,O,2,8,、,NH,4,Cl,9,、,NH,3,10,、,CH,4,2,、,3,、,5,、,7,、,8,试一试：,8,2,、下列说法正确的是：,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,3,下列有关叙述中不正确的是,A,含有离子键的化合物一定是离子化合物,B,离子化合物中的结构微粒是阴阳离子,C,离子化合物中的组成元素一定有金属元素,D,离子键是阴阳离子间的相互吸引作用,C D,9,4,、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：,A.10,与,12 B.8,与,17,C.11,与,17 D.6,与,14,C,10,、原子的电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,二、电子式,1,、概念,：,在元素符号周围用,小黑点“,.,”或小叉“,”来,表示原子的最外层电子的式子,。,11,如,Mg,2,Cl,O,2-,Na,阴离子,的电子式,简单阴离子,:,复杂的阴离子,:,O,H,-,、离子的电子式,：,阳离子,的电子式,简单的阳离子,:,复杂的阳离子,:,即离子符号,如,NH,4,+,:,N,H,+,H,H,H,一般用 表示,R,n-,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H,+,S,2-,12,、离子化合物的电子式：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成,.,注意,:,相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列,.,如：,Mg,2,Cl,2,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Mg,2,Cl,Cl,Na,2,O,2-,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,13,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,O,2-,K,K,O,K,K,例,：,2,、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式，,右侧写离子化合物的电子式，,中间用 连接,.,注意,:,用弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不表示）。,14,O,O ,2-,：,：,练习,用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg,2+,用电子式表示硫化钾的形成过程,S,K,+,K,+,S ,2-,：,：,相同的,离子不可以合并,但原子可以合并。,K,+,注,意,K,+,Mg,+,15,(1),原子的电子式,：,常把其最外层电子数用小黑点“,.”,或小叉“,”,来表示。,(2),简单阳离子的电子式,：,用离子符号来表示。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“,”,括起来，并在右上角标出“,n-”,电荷字样。,归纳与整理,(4),离子化合物的电子式：,由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。,16,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,（,5,）,离子键的形成过程,：,左边,写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式,，,中间用,箭头,连接,（,只用,“”,表示形成过程，而不用,“,=”,）。,17,练习,1.,指出下列物质中的化学键类型并写出其电子式。,KBr CCl,4,N,2,CaO NaOH,2.,下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？,KCl HCl Na,2,SO,4,HNO,3,NH,4,Cl O,2,Na,2,O,2,18,Cl,H,Cl,H,3,.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,(A),4,.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,(1)Na,2,O (2)MgBr,2,（1）与3题A相似,（2）,19,写出下列微粒的电子式：,S,、,Ca,、,F,-,、,N,3-,、,Mg(OH),2,、,Na,2,O,2,、,CaCl,2,、,NH,4,F,作业：,20,