化学导学稿.doc

富山学校师生共用导学稿
年级; 九年级 学科：化学 执笔人:陈玉芹 审核：
内容：化学使世界变得更加绚丽多彩 课型：新授 时间：2011年9月1日
九年 班 小组 姓名

学习目标：
⒈了解化学研究的对象
⒉了解我国化学方面的成就
⒊了解化学与人类发展和进步的关系
重点难点：如何让学生了解什么是化学
学习过程
课前预习
1化学是一门研究物质的 、 、 、以及 、的自然科学
2我国古代的四大发明是：指南针、印刷术、 、 、后两种工艺是劳动人民在化
学方面所作出的重大贡献
3化学的发展是一个漫长的过程，在古代，人们利用了 、发现矿石、制造出生产工具和生产资料；18世纪80年代，英国的科学家 和意大利的科学家 创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学基础；1869年俄国化学家 发现了元素周期表，化学学习和研究变得有规律可循；现代科学家用先进仪器和分析技术探索微观世界，使世界变得更加绚丽多彩
合作探究：
化学的研究对象及作用
情景激疑：从人类懂得用火的那一天，化学就已经开始了，可是化学真正成为一门科学却经历了漫长的过程
1化学是如何使世界变得绚丽多彩的？
2有哪些化学家在化学这个神秘的领域做出过杰出贡献？
3化学是研究什么的？（研究对象）
4化学的发展对人类社会有什么意义？（化学的作用）
活动与探究：人类认识化学的历程
情景激疑：化学的发展经历了漫长的过程，那麽它是如何成为今天重要的自然科学呢？又有多少科学家做出了哪些重要的贡献呢？通过下面的学习你将会认识化学的发展历史见识更多的科学家的丰功伟绩，就让我们进入时间的隧道重温那些伟大的时刻吧！
1古代人类在化学方面的成就：
(1)火的发现和利用（2）青铜器的使用（3）春秋战国时期就开始冶铁炼钢（4）烧制陶瓷（5）酿酒、酿醋（6）制药、造纸、染料等
2近代化学家及其成就：
（1） 原子、分子学说的创立奠定了近代化学的基础
科学家
成就
(2)元素周期侓和元素周期表 科学家
成就
(3)物质都是由 种元素组成，而我们常用的元素有27种（见教材75页识记27种元素名称和元素符号）
（4）利用各种先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索，并正在探索利用
（5）随着化学学科的发展和社会的进步，不仅新的物质层出不穷，一些新鲜的说法也多了起来，如白色污染、緑色食品、节能减排、低碳经济、緑色化学等，同学们都知道 它们是什么意思吗?
“緑色化学”又称为环境友好化学，它的特点如下：
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
(2)在无毒、无害条件下反应，减少废物向环境排放
(3)提高原子利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸纳，实现零排放。
课堂巩固
一、填空
1化学是一门重要的实验科学，它研究物质的 、 、 、以及
2我国古代享誉世界的三大化学工艺是 、 、
3道尔顿和阿伏伽德罗的原子、分子学说的观点是
这一观点对化学发展的作用是
二、选择
1下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是（ ）
A C60等碳单质的制取与性质研究 B 从水中提取氢能源
C 制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究 D 设计新程序，开发电脑新功能
2化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中不合理的是 （ ）
A变质食品中常含有黄曲霉素不可食用 B 腐败苹果切去腐败部分后可放心食用
C少年儿童不能盲目吃各种营养补品 D为了自己和他人健康，拒绝烟草，远离毒品
3关于化学的说法错误的是 （ ）
A化学可以为人类研制新材料 B化学正在环境保护中发挥重要作用
C化学可以为人类提供新能源 D化学的发展必然导致生态环境的恶化拓展提高
下列说法正确的是 （ ）
A纳米材料是一种称为纳米的新物质制成的材料
B白色污染是指白色固体悬浮物散逸到空气中形成的污染
C緑色食品是指无污染的安全、优质的营养类食品
D用作导线的铜丝是用纳米铜制成的
教后记
学后记

课题1物质的变化和性质
学习目标：
⑴了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能判断物理变化和化学变化。
⑵了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
学习重点：物理变化与化学变化的区别，物理性质与化学性质的区分
难点：变化与性质的区分
学习过程：
I课前预习
⑴变化后 的变化叫做物理变化；如水的汽化，胆矾的研碎等。变化后 的变化叫做化学变化，又叫 ；如铁生锈，十五腐败等。化学变化的基本特征是 。化学变化与物理变化的本质区别是 。
⑵物质发生变化时常伴随一些现象发生，如物理变化中常有 、
、等发生变化；化学变化中常有 、 、 、 、等现象。（思考：凡是有发光放热现象的一定是化学变化吗？举例说明）

⑶物质在化学变化中表现出来的性质叫做该物质的 ；如 、 。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做 ；如光泽、气味、密度、熔沸点、 、 等。
⑷给你两块金属片，一为铜片，一为铝片，你能区分出来吗？
物理方法：
化学方法：
II情景激疑
在日常生活中，我们常会看到下列现象：玻璃破碎、火药爆炸、水果榨成汁、食物变馊、铁生锈、冰雪融化、木材制成木炭等。那么这些变化的本质相同吗？如果不同，有什么区别？变化后有无新物质生成？
III合作探究
化学变化和物理变化
实验内容
实验现象
变化前物质
变化后物质
水沸腾

胆矾的研碎

石灰与盐酸的反应

IV讨论与交流
V总结与归纳
化学变化： ，又叫 。
特征（本质区别，依据）： 。
物理变化：
化学变化与物理变化的关系：化学变化中伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
课堂巩固：
⒈下列变化属于物理变化的是 属于化学变化的是
⑴铁生锈 ⑵光合作用 ⑶动植物的呼吸作用
⑷水结冰 ⑸煤燃烧 ⑹酒精的挥发 ⑺食物腐败
⑻木材变成木炭 ⑼瓷碗破碎 ⑽海水晒盐
⑾就和粗的酿造 ⑿干冰升华 ⒀石蜡熔化
⒁水的蒸发 ⒂纸张的燃烧
⒉简答题
某物质加热变成了气体，该变化属于什么变化？

⒊化学变化的本质特征是 。
⒋如何区分物理性质和化学性质？

总结归纳
物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质。
主要包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性，吸附性等。
化学性质：物质在发生 才变现出来的性质。
主要包括：可燃性、助燃性、氧化性、还愿性、毒性、腐蚀性等。
物质的性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。
课堂巩固：
⒈下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）
A 导电性 B 可燃性 C 延展性 D 挥发性
⒉下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A 金刚石制作刀具 B 水作溶剂
C 用16％的食盐水选种 D氧气供给呼吸
⒊下列文字描述了物质的变化和性质
⑴水是无色无味的气体 ⑵汽油延烧 ⑶食盐溶于水
⑷铁在潮湿的空气中能生锈 ⑸金刚石硬度大 ⑹酒精能燃烧
⑺一氧化碳有毒 ⑻氧气能供给呼吸和支持燃烧
请你分析：其中属于物理性质的是 ；（填序号 下同）
属于化学性质的是 ；属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
⒋简述水的物理性质

拓展应用
鉴别下列物质：⑴铁丝和铜丝 ⑵白酒和白醋 ⑶汽油和水
教后记

学后记

富山学校师生共用导学稿
年级; 九年级 学科：化学 执笔人:陈玉芹 审核：
内容：课题2第1课时 化学是一门以实验为基础的科学
课型：新授 时间： 9月1日 九年 班 小组 姓名

学习目标：
⒈蜡烛及其燃烧的探究
⒉初步学会观察现象，表述实验现象的能力
⒊通过分组实验使自己认识到实验使学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力
学习重点：激发对探究实验的兴趣，培养观察现象，记录和描述能力
学习难点：训练学生主动观察实验现象，学会表述实验现象
学习过程：
Ⅰ课前预习
⑴学习化学的一个重要的途径是 ，通过对实验以及实验现象的 记录和 等，可以 化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
⑵ 能使带火星木条复燃； 气体能使澄清石灰水变浑浊。
⑶观察蜡烛燃烧的实验现象应从 、 、 三个方面来描述。
⑷科学探究是学习化学的重要方法，探究是必须关注
关注 关注 及其 。
Ⅱ情景激疑
蜡烛是生活中常见的一种照明用品，但是同学们对它做到真正了解了吗？构成蜡烛的条件是什么？蜡烛完全燃烧和不完全燃烧的产物是什么？蜡烛燃烧时的现象及发生的现象等问题，就让我们共同来探究
吧！
活动与探究：蜡烛及其燃烧的探究
探究步骤
观察物质的性质、变化与现象
结论与解释
观察蜡烛的制作材料
棉线烛心、石蜡外壳
由石蜡制成
点燃前
⑴观察蜡烛的色、态、形
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中

密度 溶于水，质 （硬度）

燃烧时
⑴点燃蜡烛，观察火焰
⑵取一根火柴迅速平放在火焰上，1秒后取出
⑶用一干燥烧杯罩在火焰上方，片刻后取下，迅速向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
最先变黑
石蜡可燃，火焰分 层
层最亮， 层最暗， 层温度最高
（加热时应用 ）
熄灭后
⑴将蜡烛熄灭
⑵用火柴点燃刚熄灭是的白烟

白烟 说明白烟是
注意：
烟：固体小颗粒 雾：小液滴在空气中扩散
蜡烛燃烧过程：石蜡→熔化→汽化→燃烧 所以蜡烛燃烧既属于物理变化，又属于化学变化，最终发生化学变化。
课堂巩固
⒈蜡烛的物理性质
颜色： 状态： 气味：
密度： 溶解性：
⒉如何检验二氧化碳？
步骤：向集气瓶内加入 并振荡
现象：
结论：该气体为
⒊蜡烛的火焰分 层，分别是 、 、 、其中 温度最高，给物质加热用 ， 温度最低， 火焰最明亮。
⒋如何通过实验检验蜡烛燃烧后的产物？

⒌蜡烛的化学性质：具有 其燃烧的文字表达式是
⒍熄灭蜡烛观察到什么现象？
白烟是 ，点燃白烟观察到 说明白烟有 性质。
拓展延伸
蜡烛熄灭是总会有一缕白烟，它的成分是什么？有人提出如下假设：
A白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B白烟是燃烧室生成的水蒸气
C白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
实验①：吹灭蜡烛，立即用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 （填序号），但这样做并不能得出正确得结论，原因是 。
实验②：吹灭蜡烛，立即把一块干冷的烧杯罩在白烟上，烧杯内壁上没有出现水雾，说明白烟不是 。
实验③：吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 （填序号 后同）提供了证据，同时排除 ，因为 。

教（学）后记

富山学校师生共用导学稿
年级; 九年级 学科：化学 执笔人:陈玉芹 审核：
内容：第2课时 对人体吸入的空气和呼出气体的探究
课型：新授 时间：2011年9月1日 九年 班 小组 姓名

学习目标：
⒈认识实验使化学学习的重要途径
⒉学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象
学习重点：实验过程的正确操作
学习难点：实验结论的正确得出
学习过程：
Ⅰ课前预习
⑴如果某种气体不与水反应，也 ，则该气体可用排水法来收集。
⑵空气中的主要成分有 、 、 等，其中对人类生命活动最为重要的气体是 。
⑶能够使带火星木条复燃的气体是 ，能够使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
合作探究：对人体吸入空气和呼出气体的探究
情景激疑：
Ⅰ防置在空气中的酥脆饼干过一段时间后会变软，夏天的早上，树叶、草叶上常会有露水，这些现象都说明空气中含有什么物质？如何用实验来证明呢？请大胆地说出你的想法

Ⅱ如何收集两集气瓶呼出气体？（用什么方法，怎样操作？）
Ⅲ探究呼出气体的性质
实验步骤
实验现象
结论
⑴向盛有空气的集气瓶和盛有呼出气体的集气瓶中分别倒入少量澄清石灰水振荡

人呼出气体中含有较多的
⑵将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中
燃着木条在盛有空气的集气瓶中持续燃烧，在盛有呼出气体的集气瓶中很快熄灭
人呼出气体中含有较少的
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

人呼出气体中含有较多的
总结：人呼出气体中含 、 较多，含 较少。
课堂巩固
⒈区分一瓶人体呼出气体和一瓶空气，最简便的方法是（ ）
A闻气味 B观察颜色 C把点燃的木条放在瓶口
D把点燃的木条伸入瓶中
⒉人体吸入的空气和呼出的气体中，一下三种成分的含量有较大差别的是（ ）
A氢气、氧气、氮气 B二氧化碳、水蒸气、氧气
C氧气、氮气、二氧化碳 D水蒸气、氧气、氮气
⒊在“人吸入的空气和呼出气体有什么不同”的探究实验中，下列说法不正确的是( )
A证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出气体使澄清石灰水变浑浊
B证明呼出气体含氧气少得证据是：呼出气体使木条燃烧更旺
C证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出气体在玻璃上结下水珠
D判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
拓展应用
⒈放置在空气中的酥脆饼干放久会变软，说明 。
⒉从冰箱中取出的棒冰，一会儿表面会有水珠，说明 。
⒊将小白鼠放在盛有空气的密闭容器中会存活一段时间，说明

⒋食物在空气中放久会变质，说明 。
⒌将澄清石灰水放置在空气中一段时间，表面会有一层白膜说明
。
⒍有四瓶无色无味的气体，分别是氧气、二氧化碳、空气、氮气，如何鉴别它们？

⒎某化学研究性小组采集操场上空气样品，以检测操场空气中二氧化碳浓度。请你帮助他们设计采集空气样品的方法。（写出实验用品和操作方法）

⒏人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。（填“打开”或“关闭”）
⑴人吸气时，应将活塞A ，活塞B 。
⑵人呼气是，应将活塞A ，活塞B ，此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是 。
⑶Ⅰ瓶中所装试剂的作用是 ，Ⅱ瓶中所装试剂的作用是 。
将上述操作反复进行，能证明人呼出气体中所含的二氧化碳不是来自空气而是人体代谢的产物。

图

教（学）后记

富山学校师生共用导学稿
年级; 九年级 学科：化学 执笔人:陈玉芹 审核：
内容：课题3第1课时 走进化学实验室
课型：新授 时间：2011年9月1日 九年 班 小组 姓名
学习目标：
⒈了解化学实验室安全原则 ⒉了解实验的注意事项
⒊了解常用仪器的名称、用途及使用的注意事项⒋学会固体药品和液体药品的使用方法
⒌学会一些实验基本操作技能
学习重点：固体、液体药品的取用，量筒和滴管的使用
学习难点：量筒、滴管的使用
学习过程：
激情导入：你已经知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。而实验室是你进行科学探究的重要场所，那里有许多仪器和药品正等待着你，你应知道如何取用化学药品和学习一些化学实验的基本操作。首先，你要知道化学药品很多事易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，为保证自身安全，进入实验室必须遵守实验室规则。
例如：不许在实验室追逐打闹，不许在实验室吃东西，不许将废液直接倒入下水道，特别是注意“三不”原则。
Ⅰ“三不”
不得用手接触药品；不得尝药品味道；不得将鼻孔凑到容器口闻药品气味。
Ⅱ节约原则
⑴按规定用量取药品
⑵若没规定用量，取最少量（液体取1毫升至2毫升，固体药品盖满试管底部）。
⑶剩余药品不能倒入原瓶，放入指定容器内。
⑷反应后废弃的药品不能直接倒入下水道，应放入废液缸里。
Ⅲ常见仪器的介绍（教材P150页）（名称、用途、使用注意事项）
⒈试管的用途：少量试剂的反应容器，常温、加热时使用。
使用试管时的注意事项
⑴加热时应先预热，防止试管受热不均而爆炸。
⑵加热时试管外壁不能有水，防止试管受热不均而爆炸。
⑶热的试管不能骤冷，防止试管受热不均而炸裂。
⑷加热时试管不要接触灯芯，防止试管受热不均而炸裂。
⑸用试管盛固体药品加热时，试管口一般要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
⑹用试管盛液体药品加热时，液体一般不超过试管容积的1／3，试管口不要对着自己和有人的方向，试管倾斜，与桌面成45°角。
⒉试管夹得用途：夹持试管
注意事项：
⑴不要烧损或腐蚀
⑵从试管底部向上套，夹在试管的中上部（距试管口1／3处）
⑶夹持试管加热时，拇指不要按在短柄上
⒊酒精灯的用途：给物质加热（说明：常用加热工具酒精灯）
注意事项：
⑴“二查”：一查灯芯是否平整或烧焦，二查酒精灯内酒精（1／4-2／3）
⑵三个绝对禁止：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止失火
②绝对禁止用一燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，防止失火
③绝对禁止用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，防止失火
⑶万一酒精洒在实验台上着火，应用湿抹布盖灭
⒋玻璃棒用途：搅拌、过滤与引流
⒌滴瓶的用途：盛放液体药品
注意事项：
⑴滴瓶上滴管必须和滴瓶配套使用
⑵滴瓶上滴管不能用水清洗
⒍胶头滴管的用途：吸取和滴加少量液体药品
注意事项：
⑴吸液后的滴管不要平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头
⑵吸液后的滴管不要放在试验台上，防止腐蚀试验台，沾污滴管或造成试剂污染
⑶用胶头滴管加液体时不要伸入容器内，防止沾污滴管或造成试剂污染，应垂直悬空在容器上方
⑷滴管用后应立即清洗，以备下次使用，防止试剂相互污染
⒎烧杯的用途：⑴大量试剂的反应容器，常温、加热时使用 ⑵配制溶液
注意事项：加热时不能直接加热，必须垫石棉网，使烧杯受热均匀
⒏铁架台的用途：支持、固定某些仪器，过滤时使用
⒐蒸发皿的用途：蒸发浓缩液体，可盛固体直接加热
⒑细口瓶的用途：盛放液体药品（不能加热）
⒒广口瓶的用途：⑴盛放固体药品
⑵也可用于反应容器制取气体（不能加热）
⒓锥形瓶的用途：用于大量试剂反应容器，制取气体
⒔烧瓶的用途：用于大量试剂反应容器，制取气体
※ 烧杯、烧瓶、锥形瓶加热需垫石棉网
⒕量筒的用途：量度液体体积
注意事项：
⑴不能做反应容器
⑵不能在量筒内配置溶液
⑶不能量过冷或过热的液体，防止炸裂
⑷不能加热，防止炸裂
⑸使用时应将量筒在试验台上放平，视线和凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，仰视使读数偏( ),俯视使读数偏（ ）。
⑹量液体时会正确地选取量筒的规格（一次量取）
例如：15毫升选20毫升量筒 40毫升选50毫升量筒
课堂巩固
⒈某同学要配置50克5％的食盐水，应量取（ ）毫升水
结果其量取水时仰视读数，则其配置的食盐水的浓度偏（ ）。
⒉某同学用量筒量取液体时，操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19毫升，倾倒出一部分液体后又俯视凹液面最低处读数为11毫升，这位同学取出液体的体积为（ ）
A 8毫升 B 大于8毫升 C 小于8毫升 D 无法判断
⒊正确量取15毫升液体，应选用的一组仪器是（ ）
① 5毫升量筒 ②10毫升量筒 ③20毫升量筒 ④胶头滴管
A ③④ B ①③④ C ②④ D 只有③
⒖托盘天平的用途：称量固体药品
使用方法和注意事项：
⑴先将天平放平稳，游码移回零刻度，调节平衡
⑵称量干燥药品时，先在左右两盘放大小相等的纸片
（易潮解，具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中，如烧杯、表面皿）
⑶左盘放 ，右盘放 ，放砝码的顺序是 。
⑷称完后，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度。
课堂巩固：某同学想称5.5克食盐，结果其称食盐时，该同学称取食盐的实际质量是（ ）克。
⒗药匙：取固体药品
⒘镊子：取块状药品
⒙燃烧匙：盛固体药品直接加热
⒚集气瓶：收集和暂时贮存少量气体，不能加热
⒛漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：向容器中加液体
注意事项：
漏斗：用于过滤
长颈漏斗：下端管口必须插入液面下，防止气体从长颈漏斗逸出。
⒛坩埚钳：取送热蒸发皿
⒛注射器在化学实验中可代替哪些仪器？

⒛眼药水瓶、筷子可代替哪些仪器？

⒛可直接加热的仪器有： 、 、 。
加热时必须垫石棉网的仪器有 、 、 。
一般不能加热的仪器有 、 、 。
可用盛液体加热的仪器有 、 、 、 。
可用盛固体加热的仪器有 、 、 。
⒛可用作制气体的反应容器有 、 、 、 。
教（学）后记

学后记
富山学校师生共用导学稿
年级; 九年级 学科：化学 执笔人:陈玉芹 审核：
内容：第2课时 走进化学实验室
课型：新授 时间：2011年9月1日 九年 班 小组 姓名
学习目标：
⒈学会固体药品和液体药品的使用方法 ⒉学会酒精灯的正确使用方法
⒊能正确地给液体物质进行加热 ⒋学会常见仪器的洗涤方法
学习重点：药品的取用，给物质加热，仪器洗涤的实验操作要点
学习难点：相关的操作技能和良好的实验习惯的养成
学习过程： Ⅰ课前预习
⒈药品的取用原则和方法：
①药品取用的“三不”原则：实验室中所用药品很多有 或 、 、 等。为保证安全，必须注意做到“三不”：一不 、二不 、三不 。
②实验后剩余的药品千万不要 ，也不要随意丢弃，更不允许拿出实验室，要放入 。
③实验后废弃的药品不能 应放入 里。
④药品取用的节约原则：取用药品时，如果没有说明用量，一般取最少量，液体 ，固体 。
⒉量筒的使用
量筒应 在桌面上，读数时视线要和量筒内 处保持 。特别市接近刻度时用 滴加。应选择比所需液体体积稍大且量程最接近所需体积的量筒，否则会造成误差过大。量筒 （填“有”或“无”）零刻度，刻度由 向 均匀递增。
⒊取用少量液体药品还可用 。取液体后的滴管应始终保持橡胶乳头在 （填“上”或“下”），不要 或 ，以防
，不要把吸液后的滴管放在实验台或其它地方，以免 。
⒋物质加热
①使用酒精灯要做到“二检查”：一查灯芯是否 或烧焦，二查酒精灯是否有酒精，酒精量不能少于 也不能超过 。“三禁止”：绝对禁止 ；绝对禁止 ；绝对禁止 。
②若酒精洒在实验台上引起失火，应用 盖灭。
③酒精不用时应盖上灯帽，以免 。
⒌玻璃仪器的洗涤
①洗涤方法：在容器内注入半容器水，振荡后将水倒掉，这样连洗几次，若还不干净，可用 刷洗，采用 或 刷洗方法。但不能 ，以免损坏仪器。
②仪器洗净的标志是： 。
③如果仪器上沾有油脂，应用 或 清洗。若仪器上沾有难溶于水的氧化物、碱、碳酸盐等，应先用 ，再用水清洗。
⒍仪器链接：按从 到 ，从 到 的顺序连接。连接玻璃管和胶管（或胶塞）时，应用手拿着连接，左手拿孔 ，右手拿孔 ，先用 湿润，慢慢转动插入。
⒎检查装置气密性的方法是：将导管一端浸入水中，两手紧握容器外壁，观察导管口是否有气泡冒出。
Ⅱ活动与探究
㈠药品的取用
⒈固体药品的取用方法：
① 粉末状药品如何取用？
一横： 二放
三慢立：
② 块状药品如何取用？
⒉液体药品的取用方法
讨论与交流
如何取用液体药品？
总结与归纳
瓶塞 ，拿瓶时，标签 ，倾倒时，试管
，试管口与瓶口 ，倒完后，应盖上 ，标签 ，放回原处。
㈡量筒的使用
讨论与交流
⒈如何选择量筒？⒉如何读量筒中液体的读书？

总结与归纳
㈢物质加热的注意事项
讨论与交流
⒈给固体加热的注意事项有哪几点？ ⒉给液体加热的注意事项有哪几点？

总结与归纳（学生完成）

㈣检查装置气密性
讨论与交流
⒈如何检查装置的气密性？

总结与归纳
课堂巩固 Ⅰ选择
⒈下列化学仪器需垫石棉网才能用酒精灯加热的是（ ）
A试管 B 烧杯 C 燃烧匙 D 蒸发皿
⒉酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是（ ）
A 防止酒精自燃 B 酒精易被空气氧化
C 酒精蒸发引起中毒 D 酒精蒸发后，灯芯上留有水分
⒊洗净后的试管，放置晾干的正确方法是（ ）
A 管口向上，直立在试管架上 B 管口向下，倒扣在试管架上
C 平放在桌面上 D 以上均可
⒋准确量取80毫升的液体，应选用的量筒是（ ）
A 10毫升 B 20毫升 C 50毫升 D 100毫升
⒌下列各组仪器能用来加热液体药品的是（ ）
A 试管、量筒、蒸发皿 B 试管、蒸发皿、烧杯
C 量筒、蒸发皿、烧杯 D 试管、蒸发皿、集气瓶
⒍下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A 烧杯 B 试管 C 蒸发皿 D 燃烧匙
⒎某生俯视量筒量度水的体积，读数为20毫升，倒出一部分水后又仰视量度剩余水的体积，读数为115毫升，则该生倒出水的实际体积为（ ）
A 大于5毫升 B 等于5毫升 C 小于5毫升 D 无法得知
⒏某生加热15毫升液体药品应选择的仪器是（ ）
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④铁架台 ⑤石棉网 ⑥酒精灯
A ②③⑥ B ①③⑥ C ②④⑤⑥ D ①④⑤⑥
Ⅱ填空
⒈液体药品盛放在 ，固体药品盛放在 ，一般取用块状药品时，试管 ，将药品 。然后将试管 ，以免 。
⒉使用酒精灯的三个绝对禁止是：绝对禁止 ；绝对禁止 ；绝对禁止 。
⒊洗涤试管应先将废液 ，然后注入 ，振荡，若洗不干净，可用试管刷洗，可以 或 ，但不要用力过猛，以免 。洗净的标准时 。
Ⅲ指出下列错误实验操作的后果：
⒈将胶头滴管伸入容器内沿器壁滴加药液
⒉将试管竖直从管口加入锌粒
⒊直接加热盛水的烧杯底部
⒋加热时试管中液体体积超过试管容积的1／3
⒌加热固体时，没先预热，直接对准试管加热
⒍加热液体时，试管口朝向自己和有人的方向
⒎称量固体药品时，托盘上没放纸
⒏读取量筒内液体体积时，俯视液体凹液面最低处读数
⒐取细口瓶里的液滴时，标签未向着手心
⒑把容器放在桌上使劲塞进塞子
教(学)后记

学后记

第二单元 课题一 空气
学习目标：
⒈通过对“测定空气中氧气含量”实验的操作，观察、分析、了解空气的组成
⒉通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念
学习重点：用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
学习难点：纯净物、混合物的概念及区分
学习过程：
Ⅰ课前预习
⒈空气有多种气体组成，干燥的空气中各气体总体积的百分数大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其它气体和杂质 。
⒉最早提出空气是由氧气和氮气组成的是 。
⒊氧气和氮气的化学式是 、 。
⒋稀有气体包括 、 、 、 等。
⒌ 叫混合物，如 ； 叫纯净物，如 、 。
活动探究
㈠测定空气中氧气的含量
演示实验（教师）
⒈学生观察实验现象：
①
②
⒉化学反应的文字表达式：
分析现象，得出结论：
①氧气约占空气体积的 。还可以得出氮气的性质： ， 。
讨论与交流：
⒈为什么预先在集气瓶中放少量水？
⒉若红磷过少会出现什么后果？

⒊若装置气密性不好会出现什么后果？

⒋若没冷却到室温就打开弹簧夹会出现什么后果？

⒌若弹簧夹没夹紧的后果是什么？

总结与归纳：
注意事项：⒈进入集气瓶内水少于1／5的可能原因是：

⒉进入集气瓶内水多于1／5的可能原因是：

课堂巩固
⒈空气的主要成分是 和 。
⒉空气各成分体积分数分别是 、 、 、 、 。
⒊ 叫混合物， 叫纯净物，下列物质中属于纯净物的是（ ）
A 蒸馏水 B 海水 C 可口可乐 D 清洁的空气
⒋某小组同学按教材图2—3所示装置，来测定空气中氧气含量，请你根据实验回答问题：
⑴将燃烧匙中的 点燃后立即伸入集气瓶中，观察到的现象是
。
⑵反应停止后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中约占空气体积的 ，从而证实空气中氧气和氮气的体积比为 。
⑶若反应停止后，发现测得的氧气体积分数低于1／5，则可能的原因是 、 、 。
⑷此实验还证明了氮气具有什么样的性质？

拓展应用：（图在名师讲解教材）
⒈用下图A所示装置测定空气中氧气的含量
⑴实验时取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶并塞紧胶塞，这时看到的现象是 。
⑵从理论上分析，玻璃管内液面最终上升至 处，但实测结果往往比液