江苏省华罗庚中学高三化学五月模拟练习.doc

江苏省华罗庚中学高三化学五月模拟练习一选择题一(每题只有一个正确答案)1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等3物质X()和物质Y()的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A3X+8Y=X3Y8B3X十8Y=3XY2十2YC3X+6Y=X3Y6DX+2Y=XY24简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数5 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是 A4.48L B8.96L C11.2L D17.92L二选择题（下列各题有一个或两个正确答案）6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 A氢氧化钠溶液二氧化碳 B水氨气C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮7用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是ANa2O2与H2O反应是一个放热反应BNa2O2与H2O反应中有氧气生成CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成DNa2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6 g重氧水（H218O）中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4NA个电子9当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是Aa一氨基酸的式量均为偶数； B硝基化合物的式量均为奇数C烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数 D溴代烃的式量均为偶数10下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合11把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 -12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)13某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是 A有机物A与FeCl3溶液混合物呈紫色B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH14碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是X气体的主要成份是CO2和SO2Y气体不是纯净气体洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡在Z导管口有红棕色气体出现在Z导管出来的气体中有CO2A. B.C. D.15800时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是Aa是反应物B正反应是一个体积扩大的反应C若升高温度，a的转化率增大 D若增大压强，a的转化率减小三填空16（10分）请按要求填空下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多0.1molL1的纯碱溶液，如用pH试纸测定溶液的pH，其PH在7至13之间。用灼烧方法可以区别真丝和人造丝取一支试管，向试管中加入2%硝酸银溶液1m L，逐滴加入2%氨水至沉淀刚好消失，再加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生黑色沉淀而无光亮银镜，原因是氨水太少。将硬脂酸加入到石蕊试液中，溶液由紫色变成红色。（2）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置又褪色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲的实验操作和现象是：操作和现象是： 。振荡后出现的蓝色主要与 有关（填写化学式，下同）；蓝色消失又与 有关。17（6分）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某课外兴趣小组的学生重做了这个实验，他们在试管中倒入2mL一定物质的量浓度的CuSO4溶液，再加入一定量的NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅蓝色的，将此浊液加热直至沸腾，观察不到黑色CuO产生的现象，这是为什么呢？通过查找资料得知，该浅蓝色沉淀可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4。请写出生成浅蓝色沉淀的化学方程式 请设计一个实验，证明该浅蓝色沉淀中含有硫酸根离子： 18（14分）I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明： 产 品 标 准 号Q320000JYJ032004许 可 证 号食盐批字第100070号配 料 表精制盐、碘酸钾含 碘 量3515mg/kg卫生许可证号东卫食字(2005)第00015号分 装 日 期见封口储 藏 方 法通风、防潮食 用 方 法根据烹调所需适量加入食品标签认可号苏食签(2002)007号II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息： 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5108)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.021，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性： 2NaI3H2SO4MnO22NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：反应、反应的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3NaHSO3） 反应： ；反应： ；I2在反应中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应中是 产物；请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的：1认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应； 2 。 实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析） 。 实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写） 。 实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表） 实 验 步 骤实验现象化 学 方 程 式 或 实 验 结 论固体在水中 溶 解溶液出现棕 黄 色2IO35HSO33H5SO42H2OI2“淮”牌精制盐中含有碘元素。问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。四填空19（8分）1000时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体，使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S (s) + 4H2O(g)；H= +QKJ/mol(表示反应吸热)在恒温恒容时回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，对平衡有无影响，有影响的应写出平衡移动的方向。加入Na2SO4 ，加入焦炭 。（2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质的质量是1.10g，Na2SO4的转化率是 。（3）若将容器温度升高20，H2在混合气体中的量的变化呈 。20（12分）已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G是一无色液体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。加热到一定温度JKGCDFEABHGJI+J+ABL （1）工业上反应在 _中进行，反应在_（均填工业设备名称）中进行。反应的条件是_ _。（2）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。五填空21（6分）化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验： 2CH3CD218OT 14CO2 2CH3C18OOD 14C D2T2甲烷菌在同样反应条件下，请完成下列方程式： 2CH3CH2OD C18O 2 甲烷菌 4CH3CH(OH)CH3+ 14C18O2 甲烷菌 22（12分）有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化：已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出A和E的结构简式：（2）在反应属于取代反应的有（3）写出下列反应的化学方程式反应反应反应六计算题：23(10分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应： PH4I(s) PH3(g)+HI(g) 4PH3(g) P4(g)+6H2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2为dmol。求：(注：(1)、(2)小问用含a、b、c、d的代数式表示)(1) 平衡时，PH4I的分解率(2) 平衡后容器内PH3的物质的量(3) a、b、c、d之间应满足：a (填含b、c的代数式)，b (填含c、d的代数式)。24（12分） 若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷是利用下述反应：AsO33+I2+H2OAsO43+2I-+2H+ I2+2Na2S2O3=NaI+Na2S4O6此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。 今有一试样，含As2O3和As2O5及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.0200 molL1的I2KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 molL1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。 参考答案一选择题12345678CBDADCABC9101112131415CBDDADDBC16（1）（4分）（2）将乙瓶中溶液倒掉一半（一部分）后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色（2分，其他合理答案均可得分） O2（2分） C6H12O6（2分）17 （1）4CuSO4+6NaOH= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4；（2分）（2）将浅蓝色的浊液过滤，并把得到的浅蓝色沉淀多次洗涤，至洗涤液检验不出SO42后，（2分）用足量盐酸溶解浅蓝色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅蓝色沉淀中有SO42。（2分）18（14分）2I4HMnO2Mn22H2OI22IO35HSO33H5SO42H2OI2 氧化 还原实验目的：2认识碘单质的检验方法。实验原理：用NaHSO3还原KIO3生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在实验用品：试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液实 验 步 骤实验现象化 学 方 程 式 或 实 验 结 论1取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐全部溶解食盐及碘酸钾能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡3再向上述溶液中滴加淀粉溶液。振荡，观察现象溶液变成蓝色问题讨论（只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分）19（1）平衡不移动；平衡向正反应方向移动。（2）50（3）随着温度的升高，氢气的百分含量呈减少趋势每空2分20。（1）沸腾炉，(1分）吸收塔，(1分）常压、催化剂、400500.(2分） 一定条件 （2）2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O (2分）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2分） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2分） 21（6分）（1）2CH3CO18OHCH2D2（2）4CH3COCH314CH42H218O22（12分）（1）CH3CHCH2；CH3（OH）CHCOOH（2）（3）CH3CHCH2Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH+H2CH3（OH）CHCOOHn CH2=CHCOOCH3CH2CHn23（10分） COOCH3解： (1) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 2cmol cmol cmol则PH4I分解生成的HI(气)的总物质的量为(b +2C)mol即PH4I分解了(b +2C)mol所以，PH4I的分解率为：100% (4分) (2)PH3的总物质的量与HI的总物质的量相等，即为(b +2C)mol 又由4 PH3(g) P4(g)+6H2(g) d-c 则平衡时PH3的物质的量为(b +2c)mol-2/3(d-c)mol= (4分) (3) ab+2c b (4分)24（12分） n（I2）=0.0200 molL10.025L=0.000500mol （1分） I2AsO33-1/2 As2O3 n（As2O3）=0.000500mol2=0.000250mol （2分） m（As2O3）=0.000250mol198 gmol-1=0.0495g （2分） n（Na2S2O3）=0.125 molL10.0240L=0.00300mol （1分） Na2S2O31/2 I21/2 AsO43- n（AsO43-）=0.00300mol2=0.00150mol （2分） n（As2O5）=（0.00150mol0.000500mol）2=0.000500mol （2分） m（As2O5）=0.000500mol230 gmol-1=0.115g （2分）9