第一章 从实验学化学知识点和单元测试(无答案).doc

第一章 从实验学化学知识结构：第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防：A.防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B.防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。C.防失火：可燃性物质要远离火源。D.防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E.防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。F.防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤：适用于不溶性固体和液体分离。所用仪器：铁架台（带铁圈），烧杯，漏斗，滤纸、玻璃棒。注意事项：一贴：（1）滤纸紧贴烧杯内壁，滤纸和内壁间无气泡。二低：（1）漏斗内液面略低于滤纸边缘；（2）滤纸边缘略低于试管口三靠：（1）倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸处； （3）漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁2. 蒸发：适用于可溶性固体与液体的分离。所用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意事项：（1）液体体积不超过蒸发皿容器的2/3。 （2）加热过程中要避免局部加热，防止液体飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，用余热蒸干。实验11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤 ：步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2） 蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。（3）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（4）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂NaOH(除Mg2)、BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。3. 蒸馏： 利用沸点的不同，提纯或分离互溶液体的混合物。实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项（1）蒸馏烧瓶，烧瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（3）液体量在容积的1/32/3为宜 （4）冷凝水从下管流入，从上管流出（5）先打开冷凝水，再加热。提示：分馏是蒸馏的一种具体应用。可得几种相互混溶的液体，利用其沸点的差异通过加热使之多次汽化和部分冷却，从而使之分离。4. 萃取：利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同而分离混合物的操作叫萃取。选用萃取剂应满足三个条件：1、与原溶剂不相容2、在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度3、萃取剂与溶质不反应。注意问题：（1）使用分液漏斗前，先检查上下活塞处是否漏水，不漏水才可以使用。（2）分液时分液漏斗下口尖端要与烧杯内壁接触（3）分液时，下层液体恰好流尽时，立即关闭活塞（4）分液完毕，上层液体要从分液漏斗上口倒出。三. 离子检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2O 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。第二节 化学计量在实验中的应用一. 物质的量的单位摩尔1、 物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。它表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n，单位是mol。摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。也就是说，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数都相同。科学实验表明，在0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.021023个。2. 阿伏加德罗常数1mol任何粒子（原子、分子、离子、中子、质子、电子）所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol-1）的物理量，而不是一个数，用NA表示。物质的量与粒子数之间可通过阿伏加德罗常数这个桥梁建立关系：物质的量（n）=物质所含粒子数（N）/NA二、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M，单位g/mol或gmol-1。2. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系n=。规律：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数的关系：阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量为摩尔质量。关系式M=NAma（ma为每一个粒子的真实质量）。三、气体摩尔体积1、 气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2和0.8molO2在标准状况下的体积约为22.4L。2、 气体摩尔体积的数值在标准状况下（0，101kPa时），气体摩尔体积才为22.4mol/L。在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。3、 标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm=22.4g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=nM=M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=nNA=NA四、阿伏加德罗定律及其推论1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：阿伏加德罗定律仅是用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。2、 阿伏加德罗的推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即（3）同温同压下相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即五、物质的量浓度1、 概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。该“体积”是指溶液的体积。在概念中，单位体积所表示的体积是1L，B表示的是各种溶质。物质的量浓度表示符号为cB或c(B)。物质的量浓度的数学表达式c(B)=，式中n（B）的意义是溶质B的物质的量，其单位是mol/L或molL-12、 对溶液物质的量浓度的理解（1）在1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中物质的量浓度就是1mol/L,若在2L溶液中含有1mol溶质，则物质的量浓度为0.5mol/L。（2）在1L溶液中含有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是0.5mol/L，在1L溶液中含有40gNaOH，则NaOH的物质的量浓度就是1mol/L。注意事项：体积是指溶液体积，而不是溶剂体积溶质B可以是各种溶质，如H2SO4、NH3，也可以使H+、OH-等溶质的量不用质量表示，而是用物质的量来表示从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。3、 物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系内容物质的量浓度（c）质量分数（）定义一旦未提及溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg特点物质的量浓度相同、体积相同的不同溶液，所含溶质物质的量相同质量相同，质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同。计算公式物质的量浓度=100%质量分数=100%六、配制一定物质的量浓度的溶液1、 实验仪器的选用当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（必须标出刻度，比如100mL）当溶质为也提示，应选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。其中量筒的使用是要根据液体的量来选择量筒的大小。如取5.6mL的浓硫酸时，只能使用10mL的量筒，而使用20mL或50mL的量筒就不准确。2、 容量瓶的使用（1）容量瓶的标注内容容量瓶上有温度、容积、刻度线。表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下容量瓶才是标准的。常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。（2） 检漏：使用前要检验容量瓶是否漏夜。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。（6）配置步骤（以配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）计算：m（NaCl）=5.85g称量、量取：用托盘天平称取NaCl5.9g（因为托盘天平精确到0.1g）溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中洗涤：将蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶中。摇匀：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀定容：操作时加水要用玻璃棒引流，当加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管逐滴加入，眼睛平视至凹液面与刻度线相切。振荡：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀装瓶：容量瓶不能长时间盛装溶液3、 注意事项（1）配置一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为配制的过程中容量瓶是用来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。（3）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯盛着，快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，易与空气中的CO2反应，还易腐蚀其他物体，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度偏低。（4）配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。（5）溶液注入容量瓶前要是温度恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。热的溶液转入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。（6）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶中。因为烧杯内壁沾有少量溶质，若不将洗涤液注入容量瓶，溶液浓度将偏低（7）容量瓶中液面上升到离刻度线12cm处，要改用胶头滴管滴加蒸馏水。目的是防止液面超过刻度线。若液面超过刻度线，溶液的浓度将偏低。（8）定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加蒸馏水。（9）容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。4、 实验误差分析（1）误差分析时要抓住配制原理：cB=，c（NaOH）=，（1）所有误差都归结到对m（NaOH）和V的影响。以配制一定浓度的NaOH溶液为例的误差分析可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配置过程误差分析称量时间过长减小偏低用滤纸称量NaOH减小偏低移液前容量瓶内有少量水不变不变不变移液时少量液体流出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读刻度减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低七. 溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)从实验学化学练习题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64一、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和2、下列仪器常用于物质分离的是 ( ) A BC D3、下列事故或药品的处理正确的是（ ） A少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 C当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4、实验中的下列操作正确的是 ( ) A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。DHg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道5、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 6、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是( ) A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 C将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 D将 NaOH 放入烧杯中，若烧杯质量为42.5g，则应将游码向右移到2.6g位置上7、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOHNa2CO3NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是 （ ） A B C D8、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C32g /mol D64g /molxy9、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A酒精和水 B碘和四氯化碳 C汽油和植物油 D水和四氯化碳 10、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 ( )A5.7 ml B 4.4 ml C4.3 ml D. 6.3 ml 11、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 ( )B A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小12、某非金属单质和氧气发生化合反应生成。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对分子组成的推测一定正确的是 ( )A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量14、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）AA28 B60 C32 D415、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：316、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作确的是 ( )A选用480 mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B选用250 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D选用500 mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液17、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42- 的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度（molL1）为（ ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.2518、若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数,且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小） （ ）A2 w2w1B2 w1w2 Cw2 2 w1 Dw1 w2 2 w1二、非选择题19、 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体所含原子总数为 个。 该气体在标准状况下的体积为_L。 该气体溶于1L水后形成密度为gcm-3的溶液，其溶质的物质的量浓度为_ molL1。20、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B：，则： （1）X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。 （2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为_，物质的量之比为_21、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_定容时俯视刻度线_22、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。混合物溶解 溶液加入过量K2CO3溶液过滤滤液沉淀A沉淀A “固体C溶液洗涤 盐酸 蒸发，结晶 蒸发，结晶 固体B23、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题： （1）B物质的化学式为 。 （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是 。 （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。24、取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na+ 物质的量浓度 （2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）（3）若用NaOH固体与CO2气体反应制得1.43gNaCO310H2O，理论上用去标准状况下CO2的体积为多少升？第 14 页 共 14 页