高中化学_4.2.1富集在海水中的元素.doc

高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时
学习目标：
1、了解氯气的物理性质
2、掌握氯气的化学性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
1、氯的原子结构及存在
⑴原子结构
原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的_______性。
⑵存在
氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的发现和确认
化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑(实验室制氯气)
该反应中的氧化剂为___ __，还原剂为__ ___，转移的电子数为____，反应的离子方程式为 ____。
3、物理性质
氯气在通常情况下呈_______色，有_________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。 在低温和加压的条件下易_______，液态的氯称为_________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约______的氯气，其水溶液称为______。
4、化学性质
氯气是一种化学性质_________的非金属单质，具有很强的_________性，表现为能与多种物质反应。
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_________________________、
_________________ _______________、_________________________________。
⑵与非金属单质反应
将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：
______________________________， 化学方程式为_____________________。
⑶与水的反应
常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为___________ ，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(________)具有________性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的__________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________ (________)、________等。
①次氯酸(________)
a．弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
b．不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： 。
c．强氧化性：
能杀菌消毒，具有漂白作用。
②氯水
新制氯水中，所含的分子有_______________，离子有__________，氯水是______(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。
练习：
⑴新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有________存在；
⑵向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水，有气泡产生，是利用了_________，反应的离子方程式为___________________；
⑶向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了________的性质，反应的离子方程式为_________________________；
⑷往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液________________________，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。
课下作业：
1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )
A．铁丝在氧气中燃烧
B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中
C．金属钠露置在空气中
D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl3
C．FeCl2 D．AlCl3
3、关于氯水的叙述中不正确的是( )
A．新制氯水的氧化性强于久置氯水
B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强
C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水
D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )
A．AlCl3 B．NaOH
C．NaHCO3 D．AgNO3
5、实验室制氯气的反应为：
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
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