1、高一化学必修1学案设计第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时学习目标：1、了解氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯的原子结构及存在原子结构原子结构示意图为_，氯原子很容易_而形成_，表现为典型的_性。存在氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2(实验室制氯气)该反应中的氧化剂为_ _，还原剂为_ _，转移的电子数为_，反应的离子方程式为 _。3、物理性质氯气在通常情况下呈_色，有_气味(闻气体气味时的正确操作
2、为_，_毒。 在低温和加压的条件下易_，液态的氯称为_，氯气能溶于水，在25时，1 体积的水可溶解约_的氯气，其水溶液称为_。4、化学性质氯气是一种化学性质_的非金属单质，具有很强的_性，表现为能与多种物质反应。与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_、_ _、_。与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_， 化学方程式为_。与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_ ，离子方程式为_，该反应中的氧化剂为_，还原剂为_。生成物中次氯酸(_)具有_性，能杀死水中的病菌
3、，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的_可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如_ (_)、_等。次氯酸(_)a弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为： 。c强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。氯水新制氯水中，所含的分子有_，离子有_，氯水是_(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。练习：新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯
4、水中有_存在；向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水，有气泡产生，是利用了_，反应的离子方程式为_；向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了_的性质，反应的离子方程式为_；往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液_，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。课下作业：1、下列物质间反应不能称为燃烧的是 ( )A铁丝在氧气中燃烧 B将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C金属钠露置在空气中 D将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl33、关于氯水
5、的叙述中不正确的是( )A新制氯水的氧化性强于久置氯水B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO35、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2下列说法错误的是( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、实验室中用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？反应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？- 5 -用心 爱心 专心
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
