浓度对化学平衡移动的影响.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,浓度对化学平衡移动的影响,1,学习目标：,1.,识记并理解化学平衡移动的概念；,2.,初步掌握化学平衡图像的制法。,2,自学指导：,阅读课本,P2628,页内容，思考以下问题：,1.,什么是化学平衡的移动？,2.,化学平衡移动的根本原因是什么？,3.,浓度对化学平衡的移动有什么影响？,3,1、,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,一、化学平衡的移动,不平衡,平衡,1,2、,研究对象：,已达到平衡的可逆反应。,平衡移动,4,3、,化学平衡移动的,根本原因：,4、,化学平衡移动方向,：,v,正,v,逆,，,平衡向,方向移动,v,正,v,逆,，,平衡向,方向移动,v,正,=,v,逆,，,正,逆,平衡不移动,v,正,v,逆,5,浓 度,思考,2,：,影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,温 度,压 强,催化剂,思考,1,：,如何打破旧平衡？,改变影响反应速率的条件，使 。,v,正,v,逆,6,实验,2-5:,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2,CrO,4,2-,+2H,+,橙色,黄色,实验操作,滴加,5,15,滴浓,H,2,SO,4,滴加,5,15,滴,6mol/LNaOH,实验现象,增大,c(H,+,),橙色加深,C(Cr,2,O,7,2-,),增大,平衡逆向移动,平衡破坏,减小,c(H,+,),黄色加深,平衡破坏,平衡正向移动,结论,:,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。,结论,:,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。,溶液黄色加深,C(CrO,4,2-,),增大,溶液橙色加深,7,思考,：,加少量,NaOH,溶液，有何现象？,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验,2,6,：,现象：,溶液变成红色,黄色,Fe,3+,+3SCN,Fe(SCN),3,血红色,步骤（,1,）,滴加,1mol/L KSCN,溶液,现象,步骤（,2,）,滴加饱和,FeCl,3,溶液,现象,溶液红色加深,溶液红色加深,8,1,、浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时，,增大反应物或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小,反应物或增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。,二、改变外界条件对化学平衡的影响,9,V,正,=V,逆,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,V,0,平衡状态,平衡状态,t,1,时刻,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图：,t,2,10,11,注意：,改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，一般平衡不移动。,对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。,对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。,应用：,在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用,。,2SO,2,+,O,2,2SO,3,12,（,4,）,只要是,增大浓度,，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率,一定大于,原平衡状态；,减小浓度,，新平衡状态下的速率,一定小于,原平衡状态。,（,5,）,改变浓度后，速率时间图象是,连续,的。,13,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,例,1,：,可逆反应,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,14,例,2:,已知,FeCl,3,（棕黄）,+3KSCN（无色）Fe(SCN),3,（血红色）,+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。,（1）向混合体系中加入氯化铁固体,（2）向混合体系中加入硫酸铁固体,（3）向混合体系中加入氯化钠固体,（4）向混合体系中加入氯化钾固体,（5）向混合体系中加入NH,4,SCN固体,15,例,3:,在,恒温恒容,的,密闭容器中发生,N,2,+3H,2,2NH,3,，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,（,1）向容器中充氮气,（2）向容器中充氢气,（3）向容器中充氨气,（4）向容器中充入氯化氢气体,平衡正向移动,平衡正向移动,平衡逆向移动,平衡正向移动,16,