浓度对化学平衡的影响习题.doc

浓度对化学平衡的影响化学平衡习题一、选择题1. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.(H2O)=(H2)D.反应不再进行2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 A10s B大于10s C小于10s D无法判断3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十SH2O下列化学反应速率最大的是 （ ）A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度304.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（ ）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5对于反应N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A缩小体积使压强增大 B体积不变充入He使压强增大C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大6在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是()Av(NH3)0.1 mol/(Lmin) Bv(H2)0.6 mol/(Lmin)Cv(N2)0.3 mol/(Lmin) Dv(H2)0.3 mol/(Lmin)7. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是 A B C D8. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL19. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）10. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是A B C D12. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是A.c1c2=13 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10.14 molL113. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n molL1,Y减少 molL1,Z增加 molL1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为A.1312B.3122 C.3121D.132214. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的增大15. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%16(2011全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%17(2012包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)18将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()二、填空题19对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）T0对应的V正与V逆的关系是 。 （2）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （3）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是 20、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D、保持压强不变充入N2 _21.(5分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果充入HI（g），平衡混合物的颜色会 ，说明 气体的物质的量 ，平衡向 移动。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积不变，充入N2平衡_移动。22.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。23. 在常温时，在100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2分钟末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解。则：(1)在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_。(2)在后4分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_。(3)前2分钟与后4分钟相比，反应速率较快的是_(填“前者”或者“后者”)，原因是_。浓度对化学平衡的影响习题参考答案：1 B.2.B 3.D.4 B 5. 答案A解析压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B体积不变，充入He，反应物生成物浓度都不变，反应速率不变。C体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。 6答案C解析合成氨的反应方程式为：N23H3高温、高压催化剂2NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：A项v(N2)0.05 mol/(Lmin) B项v(N2)0.2 mol/(Lmin)D项v(N2)0.1 mol/(Lmin)综合比较，C项反应速率最大，该反应所处的温度最高。7 B . 8 B. 9C.10B . 11 B.12C .13 B 14C. 15C 16.解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol25%2 mol。N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 所以NH3的体积分数为100%15%。答案：C17解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。答案：A18解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。答案：C19. (1) V正=V逆 (2) VAVB (3)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多 20、【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。22. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。23、【答案】(1)0.25 mol(Lmin)(2)0.25 mol(Lmin)(3)前者随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢第1页（共4页） 第2页（共4页）