条件对化学平衡的影响.doc

1、在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题： (1)H_0(填“”或“”)。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是ab_de(填“”、“zw，正反应是放热反应 B若xyzw，正反应是吸热反应C若xyzw，逆反应是吸热反应7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动10、可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂11、可逆反应A(g)BC(g)D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大12、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUr (尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O，Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动 D降低温度，平衡向逆反应方向移动13、向盛有5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 molL1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移C再滴加少量0.1 molL1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 molL1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移14、在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 Ban BQ0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D参考答案一、填空题1、(1)(3)增大解析(1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物D的百分含量肯定要不断增长。反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻D%下降，说明逆反应方向吸热，故Hde。2、(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。3、(1)短大(2)逆向不(3)不变增大解析(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)p(B)，则v(A)v(B)，t(A)zw，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若xyzw，升温，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。7、B 8、B降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。9、C由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。10、C抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动v正v逆时。A.反应速率改变不一定导致v正v逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在v正v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。11、CC项中，增大压强，平衡不移动，B和D也可能为固体或液体。12、B题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。13、A 14、B气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn，A错，C对。16、B要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合；恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；增加CO的浓度，平衡逆向移动；减压平衡正向移动；催化剂不影响化学平衡；恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。7