条件对化学平衡的影响.doc

1、在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
3、如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填写下列空格。

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡______(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
二、选择题
4、在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
5、下列说法正确的是(　　)
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
6、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)
A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应 B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．若x＋y<z＋w，逆反应是放热反应 D．若x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应
7、下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9、对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
10、可确认发生了化学平衡移动的是(　　)
A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
11、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　)
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
12、关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr (　尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
13、向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中，不正确的是(　　)
A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动
B．再滴加少量0.1 mol·L－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移
C．再滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移
D．再滴加少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移
14、在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动              B．a<c＋d
C．D的体积分数增大                D．A的转化率变大
15、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)
A．m>n B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
16、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)
A．①②④    B．①④⑥     C．②③⑤    D．③⑤⑥
参考答案
一、填空题
1、(1)<　(2)>　(3)增大
解析　(1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物D的百分含量肯定要不断增长。反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻D%下降，说明逆反应方向吸热，故ΔH<0。
(2)升温使平衡向逆反应方向移动，若要通过改变压强保持平衡，正反应方向必须是气体分子总数减小的方向，故a＋b>d＋e。
2、(1)放　＞　(2)增大　(3)增大　减小
(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅
解析　升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。
3、(1)短　大　(2)逆向　不　(3)不变　增大
解析　(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)>p(B)，则v(A)>v(B)，t(A)<t(B)，SO2转化率A大于B。
(2)通入氩气，A容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B不移动。
(3)若再通入等量的原反应气体，由于A容器压强不变，所以，SO3的体积分数不变；对于B容器，相当于压缩气体为原平衡的一半，则平衡右移，SO3的体积分数增大。
二、选择题
4、C　[碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。]
5、B　[A项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物的浓度，平衡右移，生成物是比原来增多，但体积分数不一定增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡移动的影响)。]
6、B　[＝，m为定值，增大，则n减小，若x＋y>z＋w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y<z＋w，升温，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。]
7、B 8、B　[降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。]
9、C　[由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。]
10、C　[抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正≠v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动[v正＝v逆时]。A.反应速率改变不一定导致v正≠v逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在v正＝v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。]
11、C　[C项中，增大压强，平衡不移动，B和D也可能为固体或液体。]
12、．B　[题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。]
13、A 14、B　[气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。]
15、C　[升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m<n，A错，C对。]
16、B　[要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合；②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；③增加CO的浓度，平衡逆向移动；④减压平衡正向移动；⑤催化剂不影响化学平衡；⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。]

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