复习二化学反应速率练习.doc

复习二 化学反应速率及影响因素强化练习一、选择题1加快反应速率可以采取的方法是A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)3已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）4决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度5在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已达到平衡状态的是A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部7反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s8可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）9一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX10下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D11下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量12在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A A2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2C单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-BD A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:213在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-114一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)15NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率16下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液17在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D18在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L二非选择题19某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。20对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积21将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因 ；（4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。22（4分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的浓度是_， x的值是_。23在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：（1）（NO2)为 、(O2）为 ；（2）5min时，N2O5占混合气体体积分数是 。 三.计算题（11分）:24在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。25把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。化学反应的速率和限度强化练习参考答案一、选择题（60分）:题号12345678910答案ABDABDCCAD题号11121314151617181920答案ABCBADACACBB二非选择题（49分）:21. =22. 3X+Y2Z005mol/(minL)0923. ； 编号改变的条件生成SO3的速率降低温度减慢增大O2的浓度 加快使用V2O5作催化剂加快压缩体积加快24.25.（1）（2） （填序号）； （3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；（2分）（4）反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。（2分）26 0.75 mol/L ；x的值是 2 。27（1）（NO2)=0 .16mol/（Lmin）(O2）=0.O4 mol/（Lmin）； （2）615% 三.计算题（11分）:28（1）V(H2)=0.6mol/(Lmin) V(N2)=0.2mol/(Lmin) V(NH3)=0.4mol/(Lmin) (2)C(N2)=0.1molL129(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5% 4