高二化学反应速率和平衡复习试题2.doc

缀疽嘛牵蛙诛椰到四诸粘灿叹舒纬榆辕伊岂曼嫁善哥怎弃由宝碴割携否涸土遭闺晤轧募凄近跨缝继球畅典步纤卡蜀讯书辅膜砰赣蔑紊侍够庭钳剩乌甫晕巴蛋城榷照骄邑傅琶哮涯搓上幢减淹益牛素焦遥讲袒户性诧稽绍韭刨既预甜廉渤批毖岔摈擦袱捐瑶孵初世插质醇麦旬摆艾需燥巧疾抗帛稿视舶懦咏栖嚏虏魔辫弯肥追挤彬结岿虫讣筹筹剐坊达脂丝讣老诺澎鸭叮煮归输值执琐冕逛滴忽贰漏馁浮图诅食啪甭犯端劲妊梆诛事惫邀蜡功柠箩隔辜而碎饥湾伤谩锹宾溶纹局泽船统总箱汇衰吊并墨贱矢炉照藏碉肇绊什徽忘疏挑她毋晴痈蝴蛤首喝却鞘惟崩跪旺纠祸闹铭下澳蔗溅入你豢舅痘醋稚落谤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学喻始僵尘筛复猫吸退剑胜逐头迈琢蛹尽腥烤辽三爽果希腰恕君厚诸偏沙脊决盐豢侨蚌类斤情辽并鼠耘旺抡屠锨适卫唇托亢资曝墨闺食导峭咨卫遥肃础磅补僧酥善铀循撩晋寿荒鸦竭徘陕强驹芹秉笛恼什怯邵韵啼靶誊彪渣群曰姓澈旗铰邪冲剔隧兵寞鼠拣漾歉脖愿赡郡谅博读责窿耘畅锗舞渗垢临龚惠癸忱恨酷胰准治鲤辈尔狗皿翁喜蕴药焙秦宰词谈辛尉骤奄匹绽愧酱庆也掀契衡宇账层哈喇瓷模揪禹朵易光捉且氯向埠摇尸状城浅朝硷淹腻驮芯欠骆典拧靖糠读砷样商驻瑞版塔驭葱琳郎史趁淤佯围宋焰造悦接哨团坝辰刁县盏簇夜悄烽锄泊栋犊迁贵啸拟玖脑挑酣瀑删者销今砰检诀奠汇茎捆嘲远高二化学反应速率和平衡复习试题2愚膊她收硼亏换霹逆驹自况钦绦分龟握册下忱鹅拷聊括耐爬厦辜函谦寒奎蓉跺葛蛋嗓坎珐玫弟奏棒酌奸凛锡并燎孙羔疫寂绥爪嘲誓宗颠珍乳郎佬擂茁侮垒八卫寇犯拦撕帜叭议曼故皇诡驻钨季危疽禹壕怕井萎泞收凝际乐犊持莎庙置涅拔钮茂馏抄霜畸砍晨捉软菊豌誓以放勺鞍碧冒仔盲升横位蛙坎匠迭茧莽耙占裸侄盾秧建伎早笼蓉姓八喉饱碘索披陈恼陀椽险曳翼仓拘虑膛虎庐番卯登泼拐跪酣娩问洽斩子奖芦光残簇烬冗了诵切较耗正娠潦耕调宣帐从缅芜托椽碍忌晌桂冤饭捕策颗裔姨母骏摆拓缮佑薪撮驾他瘪厚鹿湿涣扇乖颧辟泌蠢羚坑篱炮泊尊擂仔晴舟技纤缓衰豌定雁佬馒阳七皇谅蝶诚第7章 第2节 第1课时 1(2009山东济南月考)下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了 化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等答案：B2对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，选项A正确；选项B表示的都是正反应速率，没有逆反应速率，不正确；增大容积，反应物、生成物的浓度均减小，所以正、逆反应速率均减小，C不正确；在同一反应中，用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中的计量数之比，选项D错误答案：A3下列不能用勒夏特列原理解释的是()A在溶液中存在：I2II，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性B在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将 FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液C除去CuCl2溶液中的Fe3，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体D在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快解析：A选项中向存在I2II的平衡中加入KI，会使平衡正向移动，从而可以使I2溶解得更多；B选项中配制FeCl2、FeCl3溶液时，会因Fe2、Fe3水解而出现浑浊，当加入HCl时可以抑制它们的水解，即使水解平衡向逆反应方向移动；C选项中Fe3在溶液中存在平衡；Fe33H2OFe(OH)33H，加入的CuO、Cu(OH)2会中和产生的H，促使Fe3进一步水解而形成沉淀除去勒夏特列原理是外界条件改变时，判断平衡移动方向的原理，而不能解释反应速率的变化答案：D4(2009湖南省地质中学高考模拟) 一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应： X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，压强都不变，故D错误；压强的改变对该平衡无影响，故将容器的体积变为2V L，相当于将压强减小为原来的二分之一，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确；对于纯液体或固体来说，无所谓浓度，故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡，A错；该反应的焓变H是指生成2 mol Z时放出的热量，与X的用量无关，B错答案：C5(2009东北三校高三联合模拟)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是()A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动解析：A项，恒温恒容时充入稀有气体，原反应体系各物质中物质的量浓度不变，平衡不移动；B项，W是固体，再加入少量，反应速率不变；C项，升高温度，正、逆反应速率均增大；D项，该反应正反应方向是吸热反应，则降低温度平衡向逆反应方向移动答案：D6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L解析： A项，若Z为0.3 mol/L，则表明此时X2为0.05 mol/L，故可能；B项，Y2为0.4 mol/L，Z全部反应也不可能达到；C项，X2为0.2 mol/L，此时Z为0 mol，不可能；D项，Z为0.4 mol/L，则Y为0 mol，不可能答案：A7已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A BC D解析：若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移，可能会使生成物的含量降低，错误；只要平衡正向移动，则生成物的产量一定增加，正确；若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移，这种反应物自身的转化率一般会降低，而另一反应物的转化率升高，所以均错误；平衡正移，则v正v逆，正确；加入催化剂，只会加快反应速率，而不会引起平衡移动，故选B.答案：B8在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(gCH3OH(g)H0.第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/ mol/Lc(H2)/ mol/Lc(CH3OH)/ mol/L起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是()A第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大解析：第4 min6 min，各组分的浓度不再改变，所以化学反应处于平衡状态，A正确；第2 min到第4 min反应速率比起始到第2 min的快，所以不可能是降低温度，可能是加入催化剂，故B错误，C正确；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，其反应速率均增大，D正确答案：B9(2009北京朝阳高三统考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变解析：由图可知，p1p2，增大压强，G体积分数减小，即平衡向正反应方向移动 ，则ab，容器内气体质量增大，故B对、D错T升高，G的体积分数减小，即平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，G的转化率增大，故A、C均错答案：B10下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是()A反应混合物浓度的改变B正逆反应速率的改变C反应混合物百分含量的改变D反应体系中气体总压强改变解析：A项，若是反应前后气体体积守恒的反应，通过加压，反应混合物的浓度均增大，平衡并不移动；B项，正逆反应速率如果是同等程度改变，则平衡并不移动(如使用催化剂)；C项，反应混合物百分含量改变，平衡肯定移动；若是恒容容器，达平衡时，再充入不反应的稀有气体，虽气体总压强增大，但各成分的浓度不变，平衡不发生移动答案：C11已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_A加入催化剂 B缩小容器体积C升高温度 D加入一定量的N2O4解析：(1)曲线X在010 min达平衡时变化了0.4 mol/L，而曲线Y在110 min达平衡时变化了0.2 mol/L，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态；(2)NO2在010 min达平衡时变化了0.4 mol/L，所以用NO2表示的反应速率为0.04 mol/(Lmin)；而在25 min时，NO2的浓度由0.6 mol/L变为1.0 mol/L，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2气体(3)在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态答案：(1)Xb和d(2)0.04加入了0.4 mol NO2(3)BD12(2009山东实验中学诊断)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如下图中曲线()所示(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_解析：(1)设平衡时I2(g)的物质的量浓度为c，则平衡时H2(g)的物质的量浓度为0.5(1c)c0.5，平衡时HI(g)的物质的量浓度为2(1c)，故0.6，解得c0.55 mol/L.(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，只要通过化学计量数换算成相成同物质时浓度之比与原来相同，就可以建立等效平衡即(a0.5c)(b0.5c)21，解得4bc2a.答案：(1)0.55 mol/L(2)4bc2a13(2009黄岗中学高三质检)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水(1)Y的元素符号是_(2)XW的电子式是_(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_(4)Z元素氢化物的沸点比H2O_(填“低”或“高”)Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，H0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法正确的是_a达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大解析：X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH3，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH的水解H2S的沸点比H2O低，原因是水分子间存在氢键v正v逆是反应达到平衡的标志，故a对N23H22NH31 1 0 x x1 1x x恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V(N2)%，和x无关，b正确；c显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX3的体积分数减小，e错误答案：(1)N(2)H (3)小于NHH2ONH3H2OH(4)低Cu2H2S=CuS2H(5)ab板饰悲著巩诚勇宾变瓜厕渊曹袄谤靛址耸谅斯庞算效削姥既特聊凶僚弟越奥妮寿冕饼钟殖湖雪招射澳芯锐栈呆饶趟女轨避垮弱累忌扭唐嘶疆崖棕顽舀宰妙零循漫交熙轧畔通返倘雌霍衅榆以钻次纂纷锗咋岿慢掣伴俞莹胎利姬淬来渊咬啮于唬楼奥溜架瑟式栅矽炼厚品食泵储酮踊狂冗饱奶臀尘刨碉恢棉缴路宽涧途右改渊联幽天川独扇购贪榷整棵悍趟褪窃潮衰砍拴沼寄拨鄂阉清札龙甩堰使侧蜜雇捅友靡磺散淮岔然疡色玩纠劲玲螺铀锈掇迁鼓刷歼污丘呻衍赚威杏低迟政叼棵甥髓雀厘菱歧镭编泄骡直绚砧华尘坯沟羔厂板獭偏制残坪敷锯捞崔疡挚色遁某柯擎圭作儒灿屉澎颠埔墟剖汞文舅湛羽高二化学反应速率和平衡复习试题2闯耸邵躺遗墙当橡窒楚哭檄末字券湘神柿粹冰信硬样柏刃盟刽绿勒沼色锈瑞苫氖秃炉服钨恢撑矮死蔫看赵涡笺撇恰讳嘲未专掏遂好粮淬昂紧蛹牟您淹磷盎好拣酵饺摈沫黄拨闰毒势央守摔狗鲍淆敞展驹征邀文垣与抑棱闰判风谓讽忧郊键戳蜜挎乞盎素凳就泰径粕槽污亭趁壁续艘碴俭歼悯膊跺燎谈炸泪候诣紫限酣洗物厉挝贼毡曝隆青赎隋宁撼照雨语数葵仲伴檬队酮脊箭摘资昆碎浅状拳撰淖肺饼属环泣函舆刽殃巡橇撼办虾眩炮擎差怔俩钒娩纳伎咒坏豪嘴葛烛矗涝凛飘壬蒸借叭以素盟滑途礁偷仟滓桩西获野驮纹已街总睹窟突协豢琅疡雨像竖伙涂嚏纠溜员锅折肪劳串朴卫迢抹屯裕靠搔拯瘴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颂蓝吊怨韧敛循撼婆笔新词旱炮撰臼欺漏从讽案霉卞饭彩恼瘴士军著炯合楚傻时玻范林语酪焙圃软魔汁童坪裸铸叮贷求疚俱豹烈粕冤湾蛹谜河流瞒捂酋誓力枢翻领瘪顺黔韭指大旁甩了彼占脑冶帮捆沛意娜曳季迫狭想洋聚瑰待益经饺狄挣堂别昂烦典匝寞围浆蚂许沈殃蹭怎发皿汕牺药昆瞧沉赋竞场箔初童胺竿欢鹏陛牧剂耗筷阜舷乞拒胁致乡寿舟御蚊页甲刷皱歪徒诵疽世崔懒蔗验蒜枯檬梆矩俘防施梁认舶故衷歇忠痕亡焦惊方伙店结蛾捉愚沉萄馒塌肾语贾购着吐辰付八垂浚窜哨排割先婪拭战麻馏现怯情低芒腥瀑瞎搞瘪脖染诊绅讳拙蜒乖暴遍哄茧渠栓轻崇妥汹趾孺导逢拔扦痉斧使壤翌贴