2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试题-第2章化学反应速率和化学平衡.doc

第2章化学反应速率与化学平衡一、 选择题 1. 甲、乙两容器都发生反应2 A(g)B(g) 3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为 1 、物质的量为 n 1 ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为 2 、物质的量为 n 2 。下列说法中正确的是（ ） A. 1 2 B. n 1 n 2 C. n 1 = n 2 D. 1 2 2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（ ） A增大 B减小 C不变 D无法确定 3. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为 。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 A若在恒温恒压下，当 时，按15 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为 B若在恒温恒容下，当 2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 C若在恒温恒压下，当 时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 D若在恒温恒容下，按06mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为 ，则 为2或3 4. 恒温恒压下， mol A和 mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 mol C。则下列说法中正确的是 ( ) A物质A、B的转化率之比为 ： B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 C若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C D当 (A)=2 (B)时，可确定反应达平衡 5. 在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60，下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D 6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3 ，在相同温度下发生反应：2NH 3 N 2 3H 2 ，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH 3 的转化率为P%，则乙容器中NH 3 的转化率为（） AP% BP% CP% D无法确定 7. NO和NO 2 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N 2 +2CO 2 ，对此反应，下列叙述正确的是（双选）（ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，对人危害更大 D外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响 8. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（） A浓度 B温度 CN 2 和H 2 的性质 D催化剂 9. 设C+CO 2 =2CO;H0,反应速率为v 1 ；N 2 +3H 2 =2NH 3 ;H0，反应速率为v 2 ，对于上述反应，当温度升高时，v 1 和v 2 的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减小 Cv 1 增大，v 2 减小 Dv 1 减小，v 2 增大 10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度，影响反应速度的因素是 A B C D 11. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N 2 和CO 2 ，对此反应的下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加强反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响 12. 在 时反应2A(g) B(g)；H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为 ， 时该反应平衡混合气体的平均分子量为 ，当平衡从 升温至 时，下列说法正确的是 A若 ，平衡向右移动， B若 ，平衡向左移动， C若 ，平衡向左移动， D若 ，平衡向右移动， 13. 常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH) 2 溶液混合，混合溶液的c(H + )为（） A5.010 3 mol/L B1.010 7 mol/L C1.110 12 mol/L D2.210 13 mol/L 14. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)3D(g); 现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等 B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 C向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 D向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 15. 将1molCO和1molH 2 O充入容器中，在催化剂存在下发生反应 H 2 O (g) + CO(g) H 2 (g) + CO 2 (g) 达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO 2 。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH 2 O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO 2 的体积分数可能为（ ） 16. 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO 2 ，发生反应如下： （甲）2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g),H0,（乙）2NO 2 (g) N 2 O 4 (g);H0 K 1 =1 molL 1 CO（g）+C1 2 （g） COCl 2 （g） H 2 O K 2 =510 4 molL 1 COCl 2 （g） CO（g）+Cl 2 （g） K 3 = 2SO 2 （g）+O 2 （g） 2SO 3 （g） H 4 0 （1）反应的平衡常数K 3 为 。 （2）要使反应和反应的K数值相等，可采取的措施是 （填序号，下同）。 A降低反应、体系中Cl 2 浓度 B反应降低温度，反应维持210 C反应、反应同时升高温度 （3）欲使反应向正方向移动，可采取的措施是 A恒温下扩大容器体积 B减少SO 3 的物质的量 C恒压下升温 22. 在一定温度下，把2体积N 2 和6体积H 2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如上图)。 容器中发生以下反应：N 2 +3H 2 2NH 3 (正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题： (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N 2 、H 2 和NH 3 的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：若a=1，c=2，则b=_，在此情况下，反应起始时将向_(填“正”或“逆”)方向进行。 若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。 1 / 7答案一、选择题1、B 2、A 3、BD 4、C 5、AC 6、C 7、AC 8、C 9、A 10、C 11、C 12、C 13、B 14、AB 15、C 16、A 17、D 18、D 二、填空题19、3XY 2Z；0.05mol/(Lmin) 20、（1）Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s) 5Ca 2+ +3 +OH - 平衡在酸性条件下向右移动，因为OH - 被H + 中和：H + +OH - =H 2 O （2）牙膏中配有的氟化物电离出F - ，与Ca 2+ 、 发生如下反应： 5Ca 2+ +3 +F - =Ca 5 (PO 4 ) 3 F (3)加Ca 2+ 或加 21、 （1）210 -5 molL -1 （2分） （2）C（2分） （3）B（2分） 22、