浓度温度对化学平衡的影响.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学平衡的因素,1,一、化学平衡的移动,当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变,、,、,等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到,，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是,以上过程可归纳如下：,浓度,压强,新的平衡状态,温度,化学平衡的移动,2,3,在试管中加入,5mL,0.005mol/L,FeCl,3,溶液和,5mL,0.01mol/L,KSCN,溶液振荡溶液呈,红色,，在这个反应体系中存在下述平衡：,实验,2-6,Fe,3+,3SCN,-,Fe(SCN),3,红色,将上述溶液均分置于两支试管中,（,1,）向,1,号试管中滴加,4,滴,饱和,FeCl,3,溶液，观察颜色变化；,（,2,）向,2,号试管中滴加,4,滴,1mol/L,KSCN,溶液，观察颜色变化；,（,3,）向上述,1,、,2,两支试管中各加入,5,滴,0.01mol/LNaOH,溶液，观察现象。,4,1,、两支试管中分别滴加,FeCl,3,溶液和,KSCN,溶液的作用是什么？改变了什么条件？,2,、滴加,NaOH,溶液的作用是什么？改变了什么条件？,编号,1,2,步骤（,1,）,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴加,1 mol/L KSCN,溶液,现象,步骤（,2,）,滴加,NaOH,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液红色变浅,溶液红色变浅,3,、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？,5,浓度变化,正、逆反应速率的变化,正、逆反应速率的相对大小,平衡移动方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,浓度对化学平衡的影响,V,正,增大,V,正,V,逆,正反应方向,V,正,减小,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,增大,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,减小,V,正,V,逆,正反应方向,6,t,1,v,”,正,=,v,”,逆,V,逆,V,正,t,2,v,正,=,v,逆,v,正,v,逆,t,（,s,）,v,0,平衡状态,平衡状态,用速度,-,时间图分析平衡移动,增加反应物的浓度,7,8,结论：,其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度，,平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，,平衡向逆向移动,1,、浓度的变化对化学平衡的影响,9,(,红棕色,),(,无色,),2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H=,56.9kJ/mol,实验步骤：,将,NO,2,球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化,已知,NO,2,与,N,2,O,4,存在如下平衡：,实验,2-7,10,条件,改变,气体颜色,平衡移动的方向,升高,温度,平衡向,方向移动,降低,温度,平衡向,方向移动,气体颜色变深,气体颜色变浅,吸热,放热,(,红棕色,),(,无色,),2NO,2,(,气,)N,2,O,4,(,气,)H=,56.9kJ/mol,11,条件变化,正、逆反应速率的变化,正、逆反应速率的相对大小,平衡移动方向,升高温度,降低温度,均增大,V,吸,V,放,吸热方向,均减小,V,吸,V,放,放热方向,思考：,改变温度对化学反应速率有什么影响？,12,V(,正,),t,0,v,V(,逆,),原平衡,V,(,放,),V,(,吸,),升高温度,新平衡,V(,正,),V(,逆,),0,v,t,原平衡,V,(,吸,),新平衡,V,(,放,),降低温度,13,2,、,温度对化学平衡的影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论：,其它条件不变的情况下,14,在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大,V,(,正,),，可进行的操作是（）,A.,再加入一些,C,B.,移走一部分,CO,或,H,2,C.,充入一些水蒸气,D.,移走少量,H,2,C,巩固提高：,15,在一定条件下，发生,CO+NO,2,CO,2,NO,的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）,A.,正反应为吸热反应,B.,正反应为放热反应,C.,降温后,CO,的浓度增大,D.,降温后各物质的浓度不变,B,巩固提高：,16,可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）,A.V,正,减小、,V,逆,增大,B.V,正,和,V,逆,均增大,C.,气体的平均相对分子质量减小,D.,气体的平均相对分子质量增大,BC,巩固提高：,17,回顾、总结,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，,减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，,升高温度，平衡向吸热反应方向移动，,降低温度，平衡向放热反应方向移动，,18,在高温下，反应,(,正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）,A,、缩小体积,B,、升高温度,C,、增大,H,2,浓度,AB,2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),巩固提高：,19,巩固提高：,对已经达到化学平衡的下列反应,2X(g)+Y(g)2Z(g),，减小压强时，对反应产生的影响的是,A,、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动,B,、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动,C,、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动,D,、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动,C,20,2,、有一处于平衡状态的反应：,X(S)+3Y(g),2Z(g),H0,。为了使平衡向生成,Z,的方向移动，应选择的条件是 （）,高温 低温 高压 低压,加正催化剂 分离出,Z,A,、,B,、,C,、,D,、,C,21,温度对化学平衡的影响：,速率,-,时间关系图,22,