1、影响化学平衡状态原因第二课时第1页教学目标知道浓度改改变学平衡怎样移动第2页化学平衡状态特征化学平衡状态特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分浓度保持定：反应混合物中各组分浓度保持 不变，各组分含量一定。不变，各组分含量一定。(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。条件下建立新平衡。(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡可见，化学平衡只有在一定条件下才能保持。当外界条
2、件改变，旧化学平衡将被破坏，并建立起新平衡状态。第3页化学平衡移动概念化学平衡移动概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态体系已建立平衡状态体系平衡移动标志：平衡移动标志：1、反应混合物中各组分浓度发生改变、反应混合物中各组分浓度发生改变 2、V正正 V逆逆旧化学平衡旧化学平衡改变条件改变条件V正正 V逆逆平衡被破坏平衡被破坏新条件下新条件下新平衡新平衡化学平衡移动化学平衡移动改变条件改变条件第4页1 1、浓度对化学平衡影响（、浓度对化学平衡影响（P26P26）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液显黄色溶液显黄色 第5页浓硫酸浓硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20d第6页FeCl3+3KS
3、CN Fe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色(红色红色)A.加少许加少许FeCl3溶液：溶液：B.加少许加少许KSCN溶液：溶液：(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思索思索加少许加少许KCl晶体颜色有何改变？晶体颜色有何改变？无改变无改变试验探究试验探究(P27试验试验26)红色红色加深加深；红色也红色也加深；加深；第7页试验结论：试验结论：在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物浓度反应物或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方
4、向移动向右移动向右移动向左移动向左移动原因分析原因分析:利用浓度对化学反应速率影响以及化学平衡建立等利用浓度对化学反应速率影响以及化学平衡建立等知识，解释浓度对化学平衡影响知识，解释浓度对化学平衡影响第8页t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物浓度增加反应物浓度,V正正 V逆逆，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；第9页 当减小反应物浓度时当减小反应物浓度时,化学平衡将怎化学平衡将怎样移动样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：结论结论:减小反应物浓度减小反应物浓度,V正正 (放放)，故平衡，故平衡 向吸热反应方向移动；向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均降低，但：混合物遇冷，速率均降低，但(吸吸)(放放)，故平衡，故平衡 向放热反应方向移动；向放热反应方向移动；其它条件不变时，若正反应为放热反其它条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时应，能否画出温度升高时v vt t图象？图象？第18页温度对化学平衡影响：第19页压强怎样影响平衡移动压强怎样影响平衡移动？催化剂是否影响平衡？催化剂是否影响平衡移动？移动？第20页
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