河北省行唐县第一中学高三化学调研复习-8-3课时作业.doc

课时作业(二十四)
一、选择题
1．25℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是(　　)
A．c(OH－)
B．c(CH3COOH)
C．c(H＋)
D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
答案　C
解析　在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都减小，但c(CH3COO－)减小的幅度更大，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH－)变小，则c(H＋)增大。
2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案　B
解析　本题考查盐类水解与溶液的pH。选项A，Fe3＋水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH>7，SiO32－的水解能力大于CO32－，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH＝7；NH4Cl溶液呈酸性，pH<7；故溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3>KNO3>NH4Cl。选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。
3．(2010·黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是(　　)
A．84消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)
B．温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变
C．适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大
D．用pH试纸测得某84消毒液的pH＝8.5
答案　B
解析　84消毒液溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H＋)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。
4．(2010·东北联考)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
答案　C
解析　根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而C中氯原子带负电，应与H＋结合，磷原子带正电，应与OH－结合，该项错误。
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：
c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：
c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c(Na＋)＝c(NO3－)
答案　D
解析　A项：根据溶液中水电离的c(H＋)与c(OH－)相等知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，不正确；
B项：NH4＋水解c(Cl－)>c(NH4＋)；
C项：违背电荷守恒，正确顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；
D项：NaNO3为强电解质，故c(Na＋)＝c(NO3－)，其与盐酸混合仍存在c(Na＋)＝c(NO3－)
6．(2010·北京崇文区期末)25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
25℃时，下列说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－dmol/L
答案　C
解析　A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2S)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则c(OH－)＝10d－14 mol/L，不正确。
7．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　)
A．NaOH　　　　　　　 B．ZnO
C．Na2CO3 D．Fe2O3
答案　B
8．(2010·福建质量评估)常温下，将pH＝a的氨水和pH＝b的盐酸(a、b均为正整数，且a＋b≥14)等体积混合，某些同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
④c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
其中不可能存在的关系有(　　)
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
答案　D
解析　由于NH3·H2O是弱电解质，题给条件下氨水和盐酸混合后氨水远远过量，溶液不可能显酸性或中性。
9．(2010·大连期末)某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是(　　)
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子间物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
答案　B
解析　下列5种溶液中都存在S2－、HS－、OH－、H＋、Na＋：硫化钠溶液、硫氢化钠溶液、硫化钠与氢氧化钠的混合溶液、硫氢化钠和硫化钠的混合溶液、硫氢化钠与硫化氢的混合溶液。
10．(2010·黄冈模拟)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是(　　)
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
答案　B
解析　选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－有可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，电荷守恒，可知D应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，D错。
11．(2010·名校联考)下列说法中正确的是(　　)
A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为Na2CO3溶液
B．常温下，10 mL pH＝2的CH3COOH溶液中加入等体积pH＝12的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．向三份0.1 mol/L AlCl3溶液中分别加入少量NaNO3、FeCl2、Na2SO3固体(忽略溶液体积变化)，则c(Al3＋)的变化依次为不变、减小、增大
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案　D
解析　盐类水解的实质是促进水的电离，Na2CO3为强碱弱酸盐，能水解，而选项A中“由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1”，抑制了水的电离，故错误。pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，故选项B错误。NaNO3为强酸强碱盐，不水解，故没有影响；FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，抑制AlCl3的水解，使c(Al3＋)增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，促进AlCl3的水解，使c(Al3＋)减小，故选项D根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，结合①与②，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故选项D正确。
12．常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)
C. 若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b
答案　C
解析　由电解质溶液中电荷守恒可知A正确；若a＝2b，相当于n(MOH)∶n(MCl)＝1∶1混合，由于相同条件下，MOH的电离程度大于M＋的水解程度，应有：c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；若b＝2a，相当于起始按n(HCl)∶n(MCl)＝1∶1加入水中，氢离子浓度应该大于M＋，则有：c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(OH－)，C不正确；根据电解质溶液中电荷守恒关系：c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，再由条件：c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)，这一等量关系说明电解质溶液中，氯元素浓度等于M元素的浓度，D正确。
二、非选择题
13．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
(2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。
A．HCN B．HClO
C．H2SO4 D．CH3COOH
E．H2CO3
(3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________(用离子方程式表示)。
(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为______________________。
答案　(1)CO32－　(2)C　A　
(3)溶液变浑浊　CO32－＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
(4)2Cl2＋CO32－＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
解析　据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3－，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 mol·L－1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。
14．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是______________
(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是：___________________。
(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？_____。若能写出离子方程式____________。
(4)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是________
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(5)0.1 mol·L－1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
答案　(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)<　因H2A第一步电离产生的H＋抑制了HA－的电离
(3)能　H＋＋A2－===HA－
(4)BCD
(5)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
解析　(1)HA－部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2－水解，水溶液应呈碱性。
(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A溶液中H2A第一步电离出c(H＋)＝0.1 mol/L，c(HA－)＝0.1 mol/L，因为第一步电离出的H＋抑制了HA－的进一步电离，故0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L。
(3)H2A与Na2A可反应生成NaHA。
(4)A项HA－不水解，溶液中不存在H2A分子，A项错误。
(5)HA－的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性。
15．已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_________________________；
强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，则a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_______；
混合溶液中，
下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________ (填序号)。
A．c(Cl－)>c(N2H62＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．2c(N2H62＋)＋c([N2H5·H2O]＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(N2H62＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
③若0.1 mol/L的N2H6Cl2溶液在某温度时的pH为a，则溶液中的N2H62＋的浓度为________mol/L(不考虑第二步水解)。
答案　(1)7　酸为二元强酸，碱为一元强碱　13
(2)R－＋H2OHR＋OH－　③⑤
(3)①N2H62＋＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋
②AC③0.1－10－a
16．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4＋
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是________，B是________。
(2)写出C与D反应的离子方程式_________________________________________。
(3)25℃时，0.1 mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________。
(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
答案　(1)CH3COONa　NH4Cl
(2)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
(3)10a－14mol/L
(4)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)
(5)1∶4

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