河北省行唐县第一中学高三化学调研复习-8-3课时作业.doc

课时作业(二十四)一、选择题125时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L，溶液中增大的是()Ac(OH)Bc(CH3COOH)Cc(H)Dc(CH3COO)/c(CH3COOH)答案C解析在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH；加水稀释，平衡向右移动，导致c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小，但c(CH3COO)减小的幅度更大，所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)增大；又因溶液的碱性减弱，c(OH)变小，则c(H)增大。2物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B解析本题考查盐类水解与溶液的pH。选项A，Fe3水解导致FeCl3溶液呈酸性，而KCl溶液呈中性，所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液。选项B，Na2SiO3、Na2CO3溶液均呈碱性，pH7，SiO32的水解能力大于CO32，所以Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3；KNO3溶液呈中性，pH7；NH4Cl溶液呈酸性，pHNa2CO3KNO3NH4Cl。选项C，H3PO4溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以Na2SO4溶液的pH大于H3PO4溶液。选项D，C6H5COOH溶液呈酸性，CH3CH2OH溶液呈中性，故CH3CH2OH溶液的pH大于C6H5COOH溶液。3(2010黄冈模拟)84消毒液由(Cl2通入NaOH溶液中制得)，生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是()A84消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不变C适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液pH都增大D用pH试纸测得某84消毒液的pH8.5答案B解析84消毒液溶液c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)，A错；温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(H)不变，B正确；加热促进NaClO水解，84消毒液pH增大，但是，升温Ca(OH)2溶解度减小，溶液浓度减小，pH减小，C项错误；84消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；另外，pH试纸只能粗测，不能精确到0.1，D项错误。4(2010东北联考)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2答案C解析根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而C中氯原子带负电，应与H结合，磷原子带正电，应与OH结合，该项错误。5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)答案D解析A项：根据溶液中水电离的c(H)与c(OH)相等知c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)，不正确；B项：NH4水解c(Cl)c(NH4)；C项：违背电荷守恒，正确顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D项：NaNO3为强电解质，故c(Na)c(NO3)，其与盐酸混合仍存在c(Na)c(NO3)6(2010北京崇文区期末)25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25)1.81054.91010K11.3107 K27.1101525时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中c(OH)10dmol/L答案C解析A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2S)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN水解使得溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pHd，则c(OH)10d14 mol/L，不正确。7某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3 DFe2O3答案B8(2010福建质量评估)常温下，将pHa的氨水和pHb的盐酸(a、b均为正整数，且ab14)等体积混合，某些同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)其中不可能存在的关系有()A BC D答案D解析由于NH3H2O是弱电解质，题给条件下氨水和盐酸混合后氨水远远过量，溶液不可能显酸性或中性。9(2010大连期末)某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是()A离子浓度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D离子间物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)答案B解析下列5种溶液中都存在S2、HS、OH、H、Na：硫化钠溶液、硫氢化钠溶液、硫化钠与氢氧化钠的混合溶液、硫氢化钠和硫化钠的混合溶液、硫氢化钠与硫化氢的混合溶液。10(2010黄冈模拟)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)答案B解析选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2与HA的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2的水解程度比HA的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA有可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，电荷守恒，可知D应为c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，D错。11(2010名校联考)下列说法中正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01012molL1，则该溶液可能为Na2CO3溶液B常温下，10 mL pH2的CH3COOH溶液中加入等体积pH12的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C向三份0.1 mol/L AlCl3溶液中分别加入少量NaNO3、FeCl2、Na2SO3固体(忽略溶液体积变化)，则c(Al3)的变化依次为不变、减小、增大D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案D解析盐类水解的实质是促进水的电离，Na2CO3为强碱弱酸盐，能水解，而选项A中“由水电离出来的c(H)1.01012 molL1”，抑制了水的电离，故错误。pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，故选项B错误。NaNO3为强酸强碱盐，不水解，故没有影响；FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，抑制AlCl3的水解，使c(Al3)增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，促进AlCl3的水解，使c(Al3)减小，故选项D根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，根据物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合与，可得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故选项D正确。12常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(M)c(Cl)B若a2b，则c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)C. 若b2a，则c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(MOH)，则可推出ab答案C解析由电解质溶液中电荷守恒可知A正确；若a2b，相当于n(MOH)n(MCl)11混合，由于相同条件下，MOH的电离程度大于M的水解程度，应有：c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)，B正确；若b2a，相当于起始按n(HCl)n(MCl)11加入水中，氢离子浓度应该大于M，则有：c(Cl)c(H)c(M)c(OH)，C不正确；根据电解质溶液中电荷守恒关系：c(H)c(M)c(Cl)c(OH)，再由条件：c(H)c(OH)c(MOH)，c(Cl)c(MOH)c(M)，这一等量关系说明电解质溶液中，氯元素浓度等于M元素的浓度，D正确。二、非选择题13化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：常温下，浓度均为0.1 molL1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCN BHClOCH2SO4 DCH3COOHEH2CO3(3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为_，原因为_(用离子方程式表示)。(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。答案(1)CO32(2)CA(3)溶液变浑浊CO322NaCO2H2O=2NaHCO3(4)2Cl2CO32H2O=CO22Cl2HClO解析据“越弱越水解”，酸性顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO3，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 molL1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故pH变化最小的是HCN；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。14某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 molL1(填“”“”或“”)，理由是：_。(3)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？_。若能写出离子方程式_。(4)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(5)0.1 molL1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)解析(1)HA部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na2A由于A2水解，水溶液应呈碱性。(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH2，则c(H)0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A溶液中H2A第一步电离出c(H)0.1 mol/L，c(HA)0.1 mol/L，因为第一步电离出的H抑制了HA的进一步电离，故0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L。(3)H2A与Na2A可反应生成NaHA。(4)A项HA不水解，溶液中不存在H2A分子，A项错误。(5)HA的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性。15已知25时，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb.(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，两者等体积混合后，溶液的pH_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_；强酸强碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，则ab14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；混合溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_。盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是_ (填序号)。Ac(Cl)c(N2H62)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(N2H5H2O)c(OH)c(H)C2c(N2H62)c(N2H5H2O)c(H)c(Cl)c(OH)Dc(N2H62)c(Cl)c(H)c(OH)若0.1 mol/L的N2H6Cl2溶液在某温度时的pH为a，则溶液中的N2H62的浓度为_mol/L(不考虑第二步水解)。答案(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱13(2)RH2OHROH(3)N2H62H2ON2H5H2OHAC0.110a16有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C与D反应的离子方程式_。(3)25时，0.1 molL1B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO42=BaSO4(3)10a14mol/L(4)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH4)c(H)(5)14- 5 -