河北省行唐县第一中学高三化学调研复习-5-3课时作业.doc

课时作业(十六)
一、选择题
1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
答案　C
解析　化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。
2．(2010·海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y　　　　　　　 　　　 B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
答案　B
解析　由Y2－与Z＋核外电子的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
3．下列化学用语使用不正确的是(　　)
A．Na＋的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2＝CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7
答案　C
解析　聚乙烯为聚合物，结构简式为CH2—CH2，故C项错。
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子构成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
答案　C
5．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(　　)

A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
答案　D
解析　同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。
6．(2010·皖南八校联考)下列说法中正确的是(　　)
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有离子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　D
解析　非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH4＋和H－组成，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，D项正确。
7．(2010·江苏启东)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是(　　)
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
答案　B
解析　这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置，如第二周期的N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，第三周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH4＋等阴离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件，故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子(单原子形成的)的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。
8．(2010·抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
答案　C
解析　A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
9．(2010·黄冈模拟)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知能发生下列反应：CO＋SCOS,2COS＋SO22CO2＋3S。下列说法不正确的是(　　)
A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8个电子稳定结构
B．原子半径：S＞C＞O
C．CH3COSH和CH3CSOH是同一种物质
D．COS分子的电子式为∶∶∶C∶∶∶
答案　C
解析　选项C中CH3COSH是CH3COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。
10．(2010·哈师大附中月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　)
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物
C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
答案　C
解析　本题可利用排除法：氮与氟元素位于同一周期，A项错误；氟和钠可形成离子化合物氟化钠，B项错误；N3－和F－、Na＋与F－的电子层结构相同，C项正确；共价化合物一氧化碳中不能保证每个原子最外层有8个电子，D项错误。
11．(2010·高考冲刺卷)X、Y、Z是短周期元素，但不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物。下列推测正确的是(　　)
A．三种元素中，Y的金属性最强
B．X、Y、Z形成的原子个数比为1∶1∶1的化合物是共价化合物
C．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强
D．原子半径关系是：X＜Y＜Z
答案　D
解析　元素周期表中只有三个短周期，而X、Y、Z不在同一周期，且原子序数依次递增，故X为H元素，则Z是Na元素，Y只能是O元素，形成的化合物为NaOH。
12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是(　　)
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
答案　D
解析　如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B错。离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项 C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确。
二、非选择题
13．2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分 的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[ ]2－
B．WZ2的结构式：ZWZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。
答案　(1)20　CaCl2
(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D
(5)水分子间存在氢键
14．Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单链相连。下列有关说法中错误的是________。

A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：_______________。
答案　Ⅰ.(1)B
(2)N2H4　N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化

(3)NH4NO3　NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
氧化剂
(4)
解析　Ⅰ.(1)由X原子形成三个共价键、Y原子形成一个共价键可确定X处于ⅤA族，Y处于ⅦA族，再根据圆球大小，可能为N2F4或P2Cl4。(2)Y为氢原子，分子为N2H4，与P2H4结构类似，但N2H4分子之间形成氢键，导致N2H4沸点较高，易液化。
Ⅱ.X为氢，W为钠，Y为氮、Z为氧，从而确定各种物质组成。
15．a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________、________。
答案　(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O　共价键和离子键
(3)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或
C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－
(4)0.3 mol Na2O2　0.1 mol Na2CO3
解析　从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为Na2O2，c为氧元素，d为钠元素，a与b，b与c相邻，则a最外层电子数必大于或等于4，而a与e的最外层电子数之比为2∶3，a、e所在的主族只能为ⅣA和ⅥA族，a与b，b与c相邻，则a、b、c三种元素的原子序数是连续的。依次推出b为氮元素，a为碳元素，e为硫元素。从上述推断中可推知a、b、c的氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O，b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH4NO3，其中化学键为离子键和共价键。a、c、d形成的化合物为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液呈碱性的原因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体，假定d2c2与ac2即Na2O2与CO2反应后的产物完全为Na2CO3，恰好与0.8 mol稀盐酸反应，应生成0.4 mol CO2，实际生成0.25 mol，说明有Na2O2剩余，产生的气体有O2，该固体的组成应为Na2CO3和Na2O2，根据差量法推知有Na2CO30.1 mol、Na2O20.3 mol。
16．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数，请回答以下问题：
(1)F位于________周期________族；
(2)G的离子结构示意图为____________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；含B量最高的气态物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物，有________对共用电子对。
答案　(1)第三　第ⅠA　(2)
(3) ＋ ―→NN
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H2　C2H4　极性共价键和非极性共价键　共价　6

- 5 -