河北省行唐县第一中学高三化学调研复习-5-3课时作业.doc

课时作业(十六)一、选择题1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化答案C解析化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。2(2010海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2与Z核外电子的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。3下列化学用语使用不正确的是()ANa的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2CH2D高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7答案C解析聚乙烯为聚合物，结构简式为CH2CH2，故C项错。4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电D可以溶于水答案C5石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案D解析同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。6(2010皖南八校联考)下列说法中正确的是()A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有离子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案D解析非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH4和H组成，1 mol NH5中含有4NA个NH键，D项正确。7(2010江苏启东)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径答案B解析这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置，如第二周期的N3、O2、F以及OH等阴离子，第三周期的Na、Mg2、Al3以及NH4等阴离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件，故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子(单原子形成的)的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。8(2010抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2答案C解析A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。9(2010黄冈模拟)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知能发生下列反应：COSCOS,2COSSO22CO23S。下列说法不正确的是()ACO2分子中每个原子最外层都达到了8个电子稳定结构B原子半径：SCOCCH3COSH和CH3CSOH是同一种物质DCOS分子的电子式为C答案C解析选项C中CH3COSH是CH3COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物质，属于同分异构体。10(2010哈师大附中月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为11型离子化合物CX离子与Y离子的电子层结构可以相同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案C解析本题可利用排除法：氮与氟元素位于同一周期，A项错误；氟和钠可形成离子化合物氟化钠，B项错误；N3和F、Na与F的电子层结构相同，C项正确；共价化合物一氧化碳中不能保证每个原子最外层有8个电子，D项错误。11(2010高考冲刺卷)X、Y、Z是短周期元素，但不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为111的化合物。下列推测正确的是()A三种元素中，Y的金属性最强BX、Y、Z形成的原子个数比为111的化合物是共价化合物CY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者的酸性强D原子半径关系是：XYZ答案D解析元素周期表中只有三个短周期，而X、Y、Z不在同一周期，且原子序数依次递增，故X为H元素，则Z是Na元素，Y只能是O元素，形成的化合物为NaOH。12短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液答案D解析如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B错。离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确。二、非选择题132008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分 的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2 2BWZ2的结构式：ZWZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键14.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单链相连。下列有关说法中错误的是_。AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：_。答案.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化 (3)NH4NO3NH4OHNH3H2O氧化剂(4)解析.(1)由X原子形成三个共价键、Y原子形成一个共价键可确定X处于A族，Y处于A族，再根据圆球大小，可能为N2F4或P2Cl4。(2)Y为氢原子，分子为N2H4，与P2H4结构类似，但N2H4分子之间形成氢键，导致N2H4沸点较高，易液化。.X为氢，W为钠，Y为氮、Z为氧，从而确定各种物质组成。15a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。答案(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键(3)CO32H2OHCO3OH或C2O42H2OHC2O4OH(4)0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3解析从常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红可推知d2c2为Na2O2，c为氧元素，d为钠元素，a与b，b与c相邻，则a最外层电子数必大于或等于4，而a与e的最外层电子数之比为23，a、e所在的主族只能为A和A族，a与b，b与c相邻，则a、b、c三种元素的原子序数是连续的。依次推出b为氮元素，a为碳元素，e为硫元素。从上述推断中可推知a、b、c的氢化物稳定性顺序为CH4NH3H2O，b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH4NO3，其中化学键为离子键和共价键。a、c、d形成的化合物为Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液呈碱性的原因为CO32H2OHCO3OH或C2O42H2OHC2O4OH，d2c2与ac2反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体，假定d2c2与ac2即Na2O2与CO2反应后的产物完全为Na2CO3，恰好与0.8 mol稀盐酸反应，应生成0.4 mol CO2，实际生成0.25 mol，说明有Na2O2剩余，产生的气体有O2，该固体的组成应为Na2CO3和Na2O2，根据差量法推知有Na2CO30.1 mol、Na2O20.3 mol。16A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数，请回答以下问题：(1)F位于_周期_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；含B量最高的气态物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物，有_对共用电子对。答案(1)第三第A(2)(3) NN(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H2C2H4极性共价键和非极性共价键共价6- 5 -