河北省行唐县第一中学高三化学调研复习-8-2课时作业.doc

课时作业(二十三)一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)CADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性答案C解析水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25时水的电离平衡状态；B点是100时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH)减小，c(H)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH)和c(H)都增大，且增大之后仍然有c(H)c(OH)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW1012，pH2的硫酸中，c(H)0.01 mol/L；pH10的KOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。7(2010黄冈模拟)如图中曲线a是用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线。下列有关说法正确的是()A盐酸的浓度为2 molL1B滴定实验可以用酚酞作指示剂CNaOH溶液的起始浓度为1 molL1D用酚酞作指示剂滴定终点时溶液颜色的变化是由无色变为红色答案B解析A项，由于不知道所取NaOH溶液的体积，故不可能计算出盐酸的浓度；C项，NaOH溶液的起始浓度为0.1 molL1，不正确；D项，终点时，颜色应由红色变为无色，不正确。8(2010重庆理综)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案C解析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。9(2010北京东城)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)答案B解析选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH)c(H)。10(2010名校联考)常温下，在pH都等于4的H2SO4和(NH4)2SO4两种溶液中，设由水电离产生的H浓度分别为A mol/L，与B mol/L，则A和B的关系为()AA106B BA104BCB104A DAB答案A解析pH4的H2SO4溶液中，由H2SO4电离产生的H浓度是104 mol/L，根据水的离子积常数计算出水电离产生的OH和H浓度都等于1010 mol/L，即A1010；pH4的(NH4)2SO4溶液中，因NH4水解导致水的电离程度增大，溶液中的H全部由水电离产生，其浓度等于104 mol/L，即B104。则A/B1010/104106，即A106B。11(2010东北联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)答案D解析只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确。12常温下，在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示：(X、Y均不等于0)序号CH3COOH溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mL结论00.0020.00NaOH溶液pH13X20.00反应后溶液呈碱性Y20.00反应后溶液呈中性下列说法正确的是()ANaOH溶液的浓度等于0.01 molL1BCH3COOH溶液的浓度可能等于2/X molL1CCH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y molL1DCH3COOH溶液的浓度一定等于2/X molL1答案B解析根据可以确定氢氧化钠溶液的浓度等于0.1 molL1。组醋酸与氢氧化钠反应后的溶液呈中性，即醋酸过量，不能用于计算醋酸的量。当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应，溶质为醋酸钠，此时溶液呈碱性，组有可能是用于求醋酸浓度的依据。201030.1 molL1c(CH3COOH)X 103，c(CH3COOH)2/X molL1。二、非选择题13某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL。答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0025.90解析(1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。(2)误差分析应根据c(NaOH)分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示：(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线。14(1)水的电离可表示为H2OH2OH3OOH；H0现要使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可选择的方法有_A加入少量NH4Cl(s)B加入少量NaHSO4(s)C加热100D加入少量冰醋酸(2)某温度(T)时，测得0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下水的KW_。(3)室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1 MOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。室温下如果取0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH7。下列说法中正确的是_。A中所得溶液中c(Cl)c(M)9.9107molL1Bc(H)c(MOH)1108 molL1C由中信息知MOH的电离程度c(Cl)c(H)c(OH)答案(1)A(2)1.01013 mol2L2(3)A15某实验小组为了分析补血剂FeSO47H2O中铁元素的质量分数，认为用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn34H2O(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量的浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要用的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。(2)该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸(3)滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。(5)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液，量取25.00 试样溶液，用0.100 molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_。(6)若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量偏小，请你解释原因_。答案(1)250 mL容量瓶 (2)b(3)否KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂(4)b(5)18.67%(6)Fe2容易被空气中的氧气氧化成Fe3消耗的KMnO4减小。解析(1)配制高锰酸钾溶液除了用到天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶。(2)稀硝酸和浓硝酸有强氧化性，故不用它们进行酸化；稀盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，故也不能用于酸化；只能用稀硫酸进行酸化。(3)由于KMnO4本身是紫红色，与Fe2反应时，可以褪色，故本身可作为指示剂。(4)a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管时，故不正确。(5)根据关系5Fe2MnO4n(Fe)20.00103 L0.100 molL150.04 molw(Fe)100 %18.67 %(6)Fe2在配制和滴定过程中，由于被空气氧化，所以消耗的KMnO4减小，测出的Fe2含量偏小。16在温度T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHm的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T_25(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW_。(2)m_，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL，并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，其中Na2SO4的物质的量浓度为_。答案(1)大于11012(2)45105 mol/L(3)41104 mol/L解析(1)该温度下，KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)10121014，故T25。(2)据第组可计算：Ba(OH)2溶液中c(H)水1108mol/L，故c(OH)mol/L1104 mol/L10mmol/Lm4，cBa(OH)2c(OH)104mol/L5105 mol/L(3)据题意知n(SO42)总nBa(OH)23 L5105 mol/L1.5104 mol据恰好反应时知c(OH)过105 mol/L解得c(H)1104 mol/L，pH4，n(Na2SO4)n(SO42)总n(H2SO4)1.5104 mol104 mol1 L1104 mol，所以c(Na2SO4)1104 mol/L。- 6 -