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化 学 练 习
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气
2．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
3．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用盐酸长时间浸泡 D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
5．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是
A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，
则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
6．铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是
A．木炭 B．氢气 C.一氧化碳 D.氧气
7．下列变化属于物理变化的是
A．烟花燃放 B．百炼成钢 C．米酿成醋 D．美酒飘香
8．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；
③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
9．下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是
点燃
A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑
C．2Mg+CO2 2MgO+C D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
10.下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是
　　A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨　　C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线
11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中
某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
　　A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
12．某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C．原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
(C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
14.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ;
你的改进方法是 .
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? .
(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。
　发生反应的化学方程式为 。
　B处观察到的实验现象是 。
15．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现， 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 ；
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)
端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。
(4)请你对猜想二进行探究：
操作方法
现象
结论

(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。
16．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
17．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）A装置可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是 ；
（2）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C。则B与A相比优点是 ，C与B相比优点是 ；
（3）在实验室制取时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，其原因是 ，说明金属活动性Fe Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。
18．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
19．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
20．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称： ；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。
21．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。
【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
A
聚乙烯塑料碎片

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。
观察装置B、装置C中的现象
装置B中的现象是：

装置C中的现象是：

聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。
装置C中反应的化学方程式为：
【讨论】
(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。
(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。
22．某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，通过B、C可净化CO，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：
草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验 安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，现象为 、
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
23. 钢铁工业是国家工业的基础．（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区 B区
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．

【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
① 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】
① 一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
① 该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁     b．   c．
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）
 【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有
A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．检验二氧化碳
24．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下

第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1） 计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2） 从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
25．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

5