人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点汇总.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点汇总

1

单选题
1、我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2B．CO2C．NaOHD．Na2CO3
答案：B
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
小提示：本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。
2、公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A．NH4HCO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4
答案：B
植物所需大量的N、P、K三种元素，其中氮元素作用与植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎。植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥。故选B。
3、某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
答案：C
（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。
4、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
5、某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3-、X，则X可能是
A．Cu2+B．Cl-C．H+D．SO42-
答案：B
分析：pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；
B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
6、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是

A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中氢元素的化合价是+1价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质，b点对应的物质不能转化为c点对应的物质
D．c点对应的物质能转化为d点对应的物质， 化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
答案：C
A、碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，均属于盐，因此X表示的物质类别是盐，故A正确；
B、CH4中碳元素的化合价为-4价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价是+1价，故B正确；
C、a点是碳的单质，b点对应的是碳的氧化物，其中碳元素分别显+2价、+4价，则对应物质分别是一氧化碳和二氧化碳；碳在氧气中不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C错误；
D、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故D正确。
故选：C。
7、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液B．K2CO3溶液
C．稀盐酸D．NaNO3溶液
答案：B
A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误；
B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH溶液，故B正确；
C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误；
D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。
故选B。
8、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
9、下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
答案：A
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液；     D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A
10、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
答案：C
A、NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；
B、NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；
C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；
D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；
故该题选C。
11、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-
B．Na+、CO32-
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
答案：A
分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
A. Mg2+、NO3-与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B. Na+、CO32-与H+、SO42-，四种离子中CO32-与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
12、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
答案：A
分析：酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。
A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；
B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； 
C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； 
D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。
故选A。
13、现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②B．②③C．①②③D．②③④
答案：B
①稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；③碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；④氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有②③。故选B。
点睛：使用试剂进行一次性鉴别时，所选取的试剂与待鉴别溶液混合时应出现明显不同的现象。
14、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH  H2SO4   HNO3B．KOH   HCI   Ba （OH）2
C．NaOH  NaCl  Na2CO3D．NaOH   NaCl   HNO3
答案：D
A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4   HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别H2SO4   HNO3，不符合题意；
B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；
C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且NaOH  NaCl  Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；
D。
15、下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O2点燃2P2O5B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O点燃2H2↑+O2↑D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
答案：D
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
多选题
16、下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是
选项
物质
目的
实验方案
A
CO（CO2）
除杂
依次通入足量NaOH溶液、浓硫酸
B
Na2CO3（Na2SO4）
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
FeSO4溶液
制备
向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤
D
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、CO与CO2的混合气体，依次通入足量NaOH溶液、浓硫酸，可依次除去CO2、水蒸气，得到CO，能达到实验目的，此选项符合题意；
B、滴加BaCl2溶液，Na2CO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应，都产生沉淀，分别是碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
C、稀硫酸中加入过量的氧化铁，发生反应生成硫酸铁和水，不能得到FeSO4溶液，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
D、向NaCl、FeCl3的混合溶液中加过量NaOH溶液，发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸，发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O，得到NaCl、FeCl3，能达到实验目的，此选项符合题意。故选AD。
17、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 

根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀 a 的成分是碳酸钙
B．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
答案：BD
分析：固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成，加足量水溶解过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含有硝酸铜，白色沉淀加过量稀硝酸，生成气体，则沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙二氧化碳和水，生成气体，假如2g沉淀全部是碳酸钙，设生成二氧化碳质量为x，则
&&&CaCO31002g&&&+&&&2HNO3&&&=&&&Ca(NO3)2&&&+&&&CO2↑44x&&&+&&&H2O10044=2gxx=0.88g
现在气体只生成0.44g，说明沉淀除了碳酸钙还有其它沉淀，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，样品中一定有硝酸镁和氢氧化钠，无色滤液加过量氢氧化钡生成白色沉淀，白色沉淀加硝酸部分溶解，说明滤液中含硫酸钠和过量的硝酸镁，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，硝酸镁和氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀可以被硝酸溶解；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠，硫酸钠，硝酸镁，碳酸钙，一定不含有硝酸铜。
A、由分析可知白色沉淀a除了碳酸钙还有氢氧化镁，故A错。
B、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故B正确。
C、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故C错。
D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀则说明一定含有硫酸钠，因为只有硫酸钠能和硝酸钡产生沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成，D正确。
故选：BD。
18、能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．酚酞B．Na2SO4
C．Ba(NO3)2D．Cu(OH)2
答案：AD
A、酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中不变色，能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液、稀盐酸与硫酸钠均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液、稀盐酸与Ba(NO3)2均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠与Cu(OH)2不反应，蓝色固体不溶解，稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜蓝色溶液和水，固体溶解，溶液变蓝，可以鉴别，故选项正确。
故选：AD。
19、取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A．原来CaCO3的质量为14.5gB．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
答案：BD
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：8.0g×50.0%÷(40100×100%)=10g，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；
C、解：反应生成氧化钙的质量为：CaCO3高温&&CaO562.5g+CO2↑442.0g，而剩余固体的质量为8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。
故选BD。
20、下列物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是
A．硝酸银、硫酸钾、氯化钠B．硫酸铝、氯化铁、硝酸铵
C．氯化铵、硫酸镁、硝酸钠D．硫酸锌、氯化钾、碳酸钠
答案：BC
解析：溶液的pH=0，表示溶液显酸性。
A、硝酸银与氯化钠发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能共存，此选项错误；
B、硫酸铝、氯化铁、硝酸铵在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
C、氯化铵、硫酸镁、硝酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；
D、碳酸钠在pH = 0的溶液，即在酸性条件下，会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，此选项错误。
故选BC。
21、氯化铵（NH4C1）是“侯氏制碱法”的种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（  ）
A．氯化铵是一种氮肥B．氯化铵的水溶液遇紫色石蕊变红
C．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
答案：AC
A、氯化铵含有氮元素，属于氮肥，选项A正确；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，溶于水形成酸性溶液，能使紫色石蕊变红，选项B错误；
C、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，发生复分解反应，氯化银为白色沉淀，选项C正确；
D、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气挥发到空气，不能被植物吸收，从而使氮元素不被吸收，降低了肥效，选项D错误。故选AC。
22、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO2
D．生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
答案：BC
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g÷108108+14+16×3 ×100%=34g，生成氧气的质量=34g−21.6g−9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g×14108+14+16×3 ×100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g×16×3108+14+16×3 ×100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g−3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比=2.8g14 ：6.4g16 =1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；
D、根据反应的化学方程式2AgNO3光2Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。
23、向100gAgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2
C．滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀
D．该过程至少发生了两个化学反应
答案：CD
解析：本题考查金属活动性顺序的应用及物质推断。混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，根据化学方程式可知，65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；锌再与硝酸铜反应生成铜，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；最后锌与硝酸亚铁反应生成铁，65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大。题目中反应前后滤液质量不变，说明锌一定与硝酸银完全反应后，又与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁也发生了反应。
A、通过上述分析，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此选项错误；
B、通过上述分析，滤液中一定含有 Zn(NO3)2、可能含有 Fe(NO3)2，此选项错误；
C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，此选项正确；
D、反应过程一定发生锌和硝酸银、硝酸铜的反应，也可能发生了锌和硝酸亚铁的反应，所以该过程至少发生了两个化学反应，此选项正确。
故选CD。
小提示：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
24、为了达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的氧化铁
取样，加入过量稀盐酸，过滤
B
除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾
取样，加入足量的稀盐酸
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别氯化钠和硝酸铵
取样后，分别加水
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
分析：本题考查除杂和鉴别物质。
A、盐酸会和氧化铁反应，同时会和铁反应，不符合除杂要求，故A不符合题意；
B、盐酸和碳酸钾、氢氧化钾都反应，不符合除杂要求，故B不符合题意；
C、加稀盐酸，没有现象的是碳，有绿色溶液出现的是铁粉，有蓝色溶液出现的是氧化铜，可以鉴别，故C符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，可以区别，故D符合题意；
故选CD。
小提示：除杂的要求：不增加新的物质，原来保留的物质不能除去。
25、下列图像能正确反映对应关系的是
A．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
B．向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
C．向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜
D．向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片
答案：BD
A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选BD。
填空题
26、化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
答案：     ⑤     ④     ②     ①     ③
（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；
（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；
（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。
27、某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X"表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为____。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因: _____ （用化学方程式表示）。
答案：     H2SO4     (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4
发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,
原子种类
O
N
S
H
反应物中原子个数
6
2
0
10
已知生成物中原子个数
10
2
1
12
差值（X）
4
0
1
2
X的化学式
H2SO4
则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。
28、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
答案：     CaO+H2O=Ca(OH)2；     用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上     CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；     Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O     Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；     K
试题分析：（1）生石灰溶于水，与水发生反应生成熟石灰。反应方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；溶液pH的测定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上，半分钟后再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）石灰浆刷墙壁，是氢氧化钙和二氧化碳反应，方程式是CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，从而来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3电离产生的K+，还可提供植物必需的营养素是K元素。
考点：考查氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途的知识。
29、小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
答案：     KNO3     硫酸铵     ③     银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）     使用铵态氮肥不能与碱性物质混用     量筒
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是KNO3；
（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；
（3）①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意；
②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意；
③先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。
故选③；
不合理方案的理由：①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子；②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。
30、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
答案：     ④     ③     ①     ②     钾     不能
（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；
氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；
熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；
故填：④；③；①；②；
（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用．
故填：钾；不能。

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