云南省会泽县茚旺高级中学2011-2012学年高二化学下学期2月月考试题(无答案).doc

云南省会泽县茚旺高级中学2011-2012学年高二化学下学期2月月考试题（无答案）
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共32个小题，总分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cl-35.5 Na-23 C-12 S-32
第I卷 (50分)
一、选择题(每题给出四个选项，只有一项符合题意。本卷25题，每题2分，共50分)
1.未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2.下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④
3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
6．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素
7．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是8mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.24mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（ ）
A．5.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
9．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
10．下述做法能改善空气质量的是 （ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车k+s-5#u
11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和2 molB气体，发生可逆反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.3 moL／L，则A的转化率为 （ ）
A．67％　 B．10％ C．90％ D．50％
13．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
14．下列关于反应热的描述正确的是 （ ）
A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#u
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
15．对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q，根据
右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ）
A．增大B的浓度 B．升高温度
C．加入催化剂 D．增大压强
16．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
17．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
18． ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A.
B.
C. X点时混合物的正反应速率等于逆反应速率
D. X点比Y点B的反应速率慢
19．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，反应平衡时可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.18mol/L D．SO3为0.5mol/L
20． 右图表示温度对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，
图中y的意义为 （ ）
A．平衡混合气中R的体积分数 B．平衡混合气中G的体积分数
C．L的转化率 D．R的产率
21．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
22．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1
降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A． 等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
23． 密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是（ ）
A．平衡一定向逆反应方向移动 B．B的转化率降低
C． D．C的体积分数增大
24．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
25．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 （ ）
A、达平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
第II卷(50分)[来源:Zxxk.Com]
二、非选择题(5小题，共42分)
26.按要求书写热化学方程式（4分）
①将1.6g甲烷完全燃烧生成液态水，产生热量89.03kJ。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
②已知：；△H＝－393.5 KJ/mol
；△H＝－283.04 KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：
27．（8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它是由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________________________；
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=－2220.0 kJ·，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=－282.57kJ·,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________；（保留两位小数）
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为________________ ；（保留两位小数）
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_________________________________。

(1)压强P1 P2（填>、<或=，下同） (2) 化学计量数(a+b) (c+d)
(3)温度t1℃ t2℃ (4) △H ____ 0
29．(8分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于 (2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变）

30．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60 ml 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L Na OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水代替Na OH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
三、 计算题（8分，只写结果，没计算过程的不给分 ）
31．（4分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

（3）写出提高Y的转化率的两个措施。

32．（4分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
(1)NO2的转化率为？

(2)用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min—1

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用心 爱心 专心