安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习-第一章-物质结构-元素周期律2-新人教版必修2.doc

必修2第一章 物质结构 元素周期律2
定远三中 高一化学组
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是(　　)
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中实心球表示质子或电子， 空心球表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是（ ）

A. ①、②、③互为同位素
B. ①、②、③互为同素异形体
C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D. ①、②、③具有相同的质量数
3．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A． X的原子核内质子数为 (2a2－1)
B．X的原子半径一定小于钠的原子半径
C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
4．下列各组粒子中属于同位素的是(　　)
A．16O和18O　 B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
5．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是(　　)
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
6．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
7．下列关于Ⅶ A族元素的叙述正确的是(　　)
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
10．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　 B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
12．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(　　)
A．一个22688Ra原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCO3不能与盐酸反应
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列说法正确的是（ ）
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是(　　)
A．C、N、O B．C、O、H C．C、H、O D．H、N、O
15．右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）
A．Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的酸性减弱
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W
C．原子半径从大到小排列顺序Z>Y>X
D．这四种元素形成的简单离子的半径最大的是X
16．已知短周期元素A、B的原子序数为A大于B，最外层电子数之和为9，质子数之和为21，则下列说法不正确的是（ ）
A．A、B一定分别位于第三周期、第二周期
B．符合条件的元素组合共有8种
C．元素A、B可能都在第三周期
D．元素A有可能为零族元素

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)按教材现附有的元素周期表填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种(不含18种)的周期有________个。
(5) ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物的电子式为__________。
18．(10分)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
___________________________，___________________________。
(2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是____________________________________________________________。
(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的位置：第________周期第________族。核稳定性R________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
19．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____________ ___，根据元素周期律，请预测H3AsO4的酸性强弱：H3AsO4___________ H3PO4（填“强于”或“弱于”）。
（2）阴影部分右侧元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为____________________。
（3）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则表中Sn元素的二价离子（Sn2+）的核外电子数为_______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi______________Te（填“<”或“>”或“＝”）。
20．(12分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)4种元素原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)试写出4种元素的离子的半径由大到小的顺序是______________。
(3) 分别比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱______________、___________________。
(4) 按稳定性由强到弱的顺序，写出上述4种元素中能生成的气态氢化物化学式________________比较其稳定性理由是__________________________________。
21．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子、离子)结构特征如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素形成的简单离子中半径最小
(1)写出元素Z、Y的最高价氧化物水化物反应的离子方程式__________________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式__________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________。
定远三中高一化学期末复习试卷
必修2第一章 物质结构 元素周期律2答案
一、单项选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
A
B
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
A
C
B
A
C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)
答案：(1)O　(2)Ⅷ　(3)17　(4)2 (5)
18．(10分)

19．（10分）
【答案】（1）第二周期VA族（2分）；弱于（2分）
（2）H2O H2Se H2S（2分）
（3）48 （2分） >（2分）

20．(12分)
答案：(1)r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) (2)r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)
(3)　酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2
(4)HCl、H2S　　氯元素的非金属性强于硫元素
21．(10分)
答案：(1)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
(2)Na　cd
(3)Na＋[]2－Na＋
(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O

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