酸碱盐典型问题难题收藏.doc

(完整版)酸碱盐典型问题难题收藏1有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80取该混合物7.0g,加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A7.6gB15。2gC20。0gD40.0g2通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳,现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠）,经测定碳元素的质量分数为12，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）A21.2gB10。6gC12.6gD5。3g3某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（)A酸B碱C盐D氧化物4下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()ACuSO4 NaOH KNO3 BFeCl3 AgNO3 NaNO3CNa2CO3 HCl BaCl2 DCaCl2 K2CO3 NaCl5工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是(）A3：7B5：4C15：14D15：166将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35。6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A无法确定B44.4gC33。3gD35。6g7用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）A1：1：1 B1：2：3C6:3:2 D117：222：2678在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入4。0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入(）A3。5g氢氧化钠溶液 B2。8g氧化铁C2.8g碳酸钠溶液 D2。4g镁9现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物，先加热完全氧化后,再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A80%B64C16D96%10天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（)A若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A3。6gB8.0gC16.0gD18.0g12实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0。8%,碳元素的质量分数为2。4则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A29.6B49.6%C50。4%D70。4%13将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4。4g则该固体混合物的质量可能是(）A10。6 gB9 gC8。4 gD4。2 g14下列各组物质的溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaOH BNa2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2CNaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH DNa2CO3、K2CO3、KCl、HNO315下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）AHCl AgNO3 BaCl2 NaCl B（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3CNaOH、KOH、MgCl2、H2SO4 DFeCl3、NaOH、KCl、Na2SO416等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（）A二氧化碳B氯化钡C铁D氢氧化钠17下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(）A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸18下列说法正确的是（）A等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11B等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等C等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等D等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（)A70B20%C40D5020取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出）,所得溶液中溶质的质量为24g则原混合物中氧元素的质量（）A1.6gB2.56gC3.2gD4.8g22将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是（）AN 点时，所得溶液的pH7BQ点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaClCO至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO223向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（)AP点表示的溶液pH7BN点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24下列说法正确的是（）A镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2:3C将质量分别为20的KNO3溶液90g配制成40的溶液，需加入45gKNO3固体D氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为5025现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成为确定其组成,称量20克固体粉末,进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）请回答：(1）根据上述验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液(假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11。7g,最终可知固体粉末是由 （填化学式）组成的26为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验.A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性.B中溶液的pH 7（选填“”、“或“”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。F中沉淀的化学式是 。四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 .27以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了三个基本反应类型请写出：（1）属于分解反应的反应条件（2)属于化合反应的反应现象（3）属于复分解反应的化学方程式28有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断:（1）固体B的成分是 （填化学式，下同)；a、b、c含同一操作，其名称是 ；（2）固体粉末中一定不含有的物质是 ,可能含有的物质是 ;（3）写出反应的化学方程式 。29NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到4.4gCO2和100g21。1的NaCl溶液，求：（1)稀盐酸中溶质的质量为 g。(2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。第4页（共4页）