酸碱盐典型问题难题收藏.doc

完整版)酸碱盐典型问题难题收藏
1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80％．取该混合物7.0g,加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（　　）
A．7.6g B．15。2g C．20。0g D．40.0g
2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳,现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠）,经测定碳元素的质量分数为12％，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（　　）
A．21.2g B．10。6g C．12.6g D．5。3g
3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（　　)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　)
A．CuSO4 NaOH KNO3 B．FeCl3 AgNO3 NaNO3
C．Na2CO3 HCl BaCl2 D．CaCl2 K2CO3 NaCl
5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是(　　）
A．3：7 B．5：4 C．15：14 D．15：16
6．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35。6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（　　）
A．无法确定 B．44.4g C．33。3g D．35。6g
7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（　　）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．6:3:2 D．117：222：267
8．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4。0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入(　　）
A．3。5g氢氧化钠溶液 B．2。8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2。4g镁
9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物，先加热完全氧化后,再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为（　　）
A．80% B．64％ C．16％ D．96%
10．天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后下列说法错误的是（　　)
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余
11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）
A．3。6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0。8%,碳元素的质量分数为2。4％．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（　　）
A．29.6％ B．49.6% C．50。4% D．70。4%
13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4。4g．则该固体混合物的质量可能是(　　）
A．10。6 g B．9 g C．8。4 g D．4。2 g
14．下列各组物质的溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2
C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3K2CO3、KCl、HNO3
15．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl AgNO3 BaCl2 NaCl B．（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3
C．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钡 C．铁 D．氢氧化钠
17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　）

A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
18．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为14：11
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等
D．等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　)
A．70％ B．20% C．40％ D．50％
20．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出）,所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）
A．1.6g B．2.56g C．3.2g D．4.8g
22．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是（　　）
A．N 点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl
C．O至P段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
23．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　)
A．P点表示的溶液pH＝7
B．N点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
24．下列说法正确的是（　　）
A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2:3
C．将质量分别为20％的KNO3溶液90g配制成40％的溶液，需加入45gKNO3固体
D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50％
25．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成,称量20克固体粉末,进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：
(1）根据上述验可以确定白色沉淀是　 　;原固体粉末中一定含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　．
（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液(假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11。7g,最终可知固体粉末是由　 　（填化学式）组成的．

26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验.

①A、D中酚酞均变　 　色，说明两种溶液都呈碱性.
②B中溶液的pH　 　7（选填“＞”、“＜"或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式　 　。
③F中沉淀的化学式是　 　。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 　.
27．以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了三个基本反应类型．请写出：
（1）属于分解反应的反应条件．
（2)属于化合反应的反应现象．
（3）属于复分解反应的化学方程式
28．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：

根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B的成分是　 　（填化学式，下同)；a、b、c含同一操作，其名称是　 　；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是　 　,可能含有的物质是　 　;
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
29．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到4.4gCO2和100g21。1％的NaCl溶液，求：
（1)稀盐酸中溶质的质量为　 　g。
(2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
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