高三一轮复习周考——化学计量在实验中的应用.doc

高三化学周考
——化学计量在实验中的应用
一、选择题（3×20）
1、（2012·广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3、（2012·海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
4、（2012·全国新课标卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5、（2012·江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）
A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3 的质量小
C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
7、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA
B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA
D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
9、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 （ ）
A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D、一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
10、下列说法正确的是 （ ）
A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—离子总数为6.02×1023
B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA
11、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为：（ ）
A．Vd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240)
C．1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)2240
12、V ml密度为ρg/ ml的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（ ）
A. m = VρW / 1000 B. c = 1000ρW / M
C. W% = ( cM/1000ρ )% D. c = 1000m / VM
13、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
A.44g B. 22g C.18g D.9g
14、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ）
A.6 B. 8 C.10 D.28
15、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A、950mL,111.2g B、500mL，117g
C、1000mL,117g D、任意规格，111.2g
16、要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
17、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　）
A、m/V mol.L-1 B、m/27V mol.l-1
C、m/18V mol.L-1 D、m/54V mol.L-1
18、(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
19、(2011年青岛检测)关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
20、(2010年高考全国卷Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)
A．1∶4 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
二、填空题
21、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.
22、（1）49g H2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是
，其中含有 mol H，含有 g O。
（2）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。
（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的相对分子质量为
。
23、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol。
（2）该气体所含原子总数为_____个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______g·mol-1。

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