离子共存-离子方程式专题.doc

专题练习一
离子共存、离子方程式、物质结构、工业流程
一、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
1．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
2．.加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
4．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－ 5．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
6．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
7．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
8．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
9．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl－
10．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO
11．c( Fe2+)= 1mol·L－l的溶液：H+、Na+、Cl－、NO
12．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO
13．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
14．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－
15．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
16．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
17．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
18．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－
19．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－
20．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－
21．在pH=12溶液中：HCO3—、K+、C1—、Na+
22．在酸性溶液中：Fe2+、C1—、NO3—、A13+
23．由水电离出的c(H+)＝1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
24．加入铝粉能放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
25．c(OH—)/c(H+)=10—12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3—、Cl—
26．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32—、SO42—
27．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH—、Br—
28．c(I—)=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO—、SO42—
29．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4
30．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-
31．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3
32．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3
33．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－
34．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－
35．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－
36．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+
37．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
38．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
39．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
40．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－
二、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
1．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+
2．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2+ +2OH－+ NH4+ + HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓
3．用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+
4．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O
5．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
6．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−＝CO32−+H2O
7．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−
8．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
9．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
10．向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH－ BaS04 ↓+Al( OH)3 ↓
11．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－ 4Cl－+2Fe3++ Br2
12．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－ AlO2－ +2H2O
13．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－
14．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
15．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O
16．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
17. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
18．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
19．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
20．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
21．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－== 4OH一
22．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
23．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42－
24．检验Fe3+离子的离子方程式：Fe3++3SCN一=Fe(SCN)3↓
25．碳酸钠的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
电解
26．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
27．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑
28．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
29．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+
30．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
31．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O
32．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+
33．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－
34．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑
35．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
36．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
△
37．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
38．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：△
NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O
39．溴乙烷与6mol·L－1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－ CH2=CH2↑+Br－+H2O
40．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积混合：
2AlO2－+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O
三、物质结构与性质
原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子
数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X
与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。
⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 。
⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。
⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的 电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。
⑸金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方
式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
四、化工工艺流程图
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消
化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
⑴加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。
⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。