第一节 钠及其化合物.doc

第一节 钠及其化合物
知识点1钠的性质
1.物理性质：颜色银白，状态固态。熔点低，密度小，硬度小。
2.
性质
化学方程式
有关反应现象
与
非
金属
反应
O2（常温）
4Na+O2=2Na2O2
切开小块钠，先看到银白色而后变暗
O2（加热）
2Na+O2Na2O2
黄色火焰，生成淡黄色固体
Cl2
2Na+Cl22NaCl
黄色火焰，白烟
S
2Na+S=Na2S
研磨混合物，爆炸
与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮在水面上，熔成小球，并四处游动，发出声音，向烧杯中滴入酚酞时溶液变红色
与盐酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
若HCl不足再与H2O反应
与H2O相似（更剧烈）
与NH4Cl溶液
2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
同上
3.金属钠露置在空气中的变化过程
银白色金属钠表面变暗生成Na2O出现白色固体生成NaOH表面变成溶液NaOH潮解生成Na2CO3·10H2O白色粉末状物质生成Na2CO3
4.保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要保存于煤油中。

物质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
色态
白色固体
淡黄色固体
氧化物类型
碱性氧化物
过氧化物
阴阳离子个数比
1:2
1:2
氧的价态
-2价
-1价
生成条件
常温
加热或点燃
热稳定性
不稳定（加热时被空气氧化）
稳定
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸反应（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
电子式
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
主要用途
用于少量Na2O2的制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封
密封且远离易燃物

物质
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱，苏打
小苏打
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶于水
可溶于水
与盐酸
反应
更剧烈
与NaOH反应
（离子方程式）
不反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
与Ca(OH)2反应
（离子方程式）
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O或Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
与BaCl2反应（离子方程式）
Ba2++CO32-=BaCO3↓
不反应
热稳定性（化学方程式）
稳定
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
与CO2反应（离子方程式）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
不反应
相互转化
Na2CO3 NaHCO3

知识点4
一、选择题
1.下列关于钠的说法中，错误的是（ ）
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.钠可以把钛、铌、钽等金属从他们的化合物的溶液中还原出来
C.钠与氯气反应，发生黄色火焰，并产生大量白雾
D.钠在自然界中，只能以化合态存在
2.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）
①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L的盐酸 ④0.1mol/L的硫酸铁溶液
A. ④③②①
B. ④③①②
C. ③④①②
D. ①③②④
3.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述要求的是（ ）
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
4.用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是（ ）
A.投入足量盐酸中
B.投入足量乙醇中
C.用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量水中
D.投入足量CuSO4溶液中
5.将agNa放入水中，要使b个水分子中溶有1个Na+，需水（ ）
A.mol
B.g
C.g
D.g
6.1体积的CO2和O2的混合物通过足量的Na2O2后所得气体的体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为（ ）
A.25%
B.40%
C.50%
D.75%
7.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A.Na2S
B.NaHS
C.Na2S和NaHS
D.NaOH和NaHS
8.盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（ ）
A.Na2O
B.NaOH
C.NaHCO3
D.Na2CO3
9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.漂白粉溶液中通入足量的CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水（足量）
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.金属钠与水反应
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.饱和Na2CO3溶液中滴入少量盐酸
CO32-+H+=HCO3-
10.下列关于Na2O2的说法，正确的是（ ）
A.与SO2反应生成Na2SO3与H2O
B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
11.下列对Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ）
A.Na2O与Na2O2均可与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物
B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化
C.Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，而H2O是还原剂
D.在呼吸面具中，Na2O2常作供养剂，而Na2O不能
12.下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可作气体干燥剂
C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
13.将106gNa2CO3和84gNaHCO3都充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。下列说法错误的是（ ）
A.消耗盐酸一样多
B.放出CO2的总量一样多
C后者生成的NaCl是前者的一半
D.后者消耗盐酸是前者的一半
14.同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是（ ）
A.Na2CO3产生的CO2多
B.NaHCO3产生的CO2
C.NaHCO3的反应速率快
D.二者产生CO2一样多
15.mg Na在足量Cl2中燃烧，生成固体质量为（m+3.55）g，则mg Na与O2反应。生成固体的质量可能为（ ）
①（m+0.8）g ②（m+1.0）g ③（m+1.2）g ④（m+1.6）g ⑤（m+1.4）g
A. ①④
B. ①
C. ④
D.均可以
16.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压）。这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A.3:4:1
B.3:3:2
C.6:7:3
D.6:9:0
17.NaH是一种离子化合物，跟水反应的方程式为；NaH+H2O=NaOH+H2↑。现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a≠b），在标准状况下可收集的氢气的量可能为（ ）
A. mol
B.mol
C. 56aL
D. 56bL
18.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml的水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁
B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 甲＝丁＜乙＝丙
D. 丁＜甲＜乙＜丙
19.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Al3+
D.NH4+
20.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，他们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丁+丙→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A.BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B.BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C. Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D. AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
21.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3。有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
22.某物质灼烧时，焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.不能确定该物质中是否含钾元素
23.为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气；②使育苗呼出的及时排除；③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用。在长期离储运鱼苗的水中，最好加入（ ）
A.Na2O2
B.Cl2水
C.CaO2
D.双氧水
24.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰
B.黄沙
C.干粉（含NaHCO3）灭火剂
D.泡沫灭火剂
25.16gCH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（ ）
A.16g
B.32g
C.4g
D无法判断
26.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（ ）
A.黄色固体混合物
B.硫粉与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠
D.氧化钠与硫化钠
27.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中的Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中的OH-浓度不变，有H2放出
C.溶液中的Na+浓度减少，有O2放出
D.溶液中的OH-浓度增大，有O2放出
二、非选择题
1.如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：
⑴观察到的现象有：________________和黑色固体物质生成。
⑵产生以上现象的主要反应的化学方程式为__________________________
2.现有A、B、C、D、E五种含钠元素的物质。A与水反应时放出气体具有还原性，B与水反应时放出的气体具有氧化性，这个两个反应均有C物质生成。C与适量CO2反应生成D，与过量CO2反应时生成E，而E在加热时有又生成D。试写出下列方程式：
⑴A+H2O__________________;
⑵B+H2O__________________;
⑶B+CO2__________________;
⑷C+CO2（过量）_____________________;
3.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题。
⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_________因为__________。
⑵作为泡沫灭火器的药品，选用_______，因为___________________。
⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用___________，因为____________________。
⑷胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多、医生给服用Al(OH)3乳胶，既不用苏打也不用小苏打，是因为_____________.
4.实验室有甲、乙两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢地加乙溶液15.00ml，共收集到CO2气体112ml
②另取15.00ml乙溶液，向其中滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO2气体112ml。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
⑴写出上述反应过程中涉及的离子方程式________________
⑵甲是__________，甲溶液的物质的量浓度为_________________，乙溶液的物质的量浓度为________________。（CO2在溶液中少量溶解忽略不计）
⑶将n mol的甲溶液与等体积乙溶液按各种可能的方式混合产生的气体体积为Vml（标准状况），则V的取值范围为____________________________
5.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强、该反应的离子方程式为_________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2O3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____________________________。丙同学认为甲乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_______________。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则____________（填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________。
6.我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，生产流程可见要表示如下

⑴上述生产纯碱的方法称＿＿＿＿＿＿，副产品的一种用途为＿＿＿＿＿＿。
⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶写出上述流程中Ｘ物质的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了＿＿＿＿（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿。
⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量式样溶于水，再滴加＿＿＿＿＿＿。
⑹向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多的析出
b.使NaHCO3更多的析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl纯度
7.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

⑴现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________(填字母)。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后，溶液由无色变红色
D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
⑵请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→___________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
⑶某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集钠产生的气体，但钠很快脱落实验没有成功。正确的关键操作应为___________________。
⑷用盛满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8ml，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状。假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用钠的质量为__________
8.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物组成。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30ml，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积/ml
30
30
30
30
样品/g
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积/ml
672
840
896
672
⑴由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验，产生CO2_________ml（标准状况）。
⑵另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全反应（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112ml（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
⑶已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为______mol/L。
⑷依据上表所列数据及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（ml）与样品质量Wg之间的关系式____________________。
9.向100ml 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，测得最后溶液pH＞7。
⑴此时溶液的溶质可能是什么？写出所有可能。
如果是单一成分的话，可能是__________________________、____________________________________________；
如果是多种成分的话，可能是______________________________、____________________________________________；
⑵在上述所得混合溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的HCl溶液，所得的气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的HCl的体积关系如下图所示。

①刚加入HCl时，为什么没有气体产生？试用离子方程式表示可能的原因__________________________________
②产生的CO2在标准状况下的最大体积为__________ml
③A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol/L。
10.将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：
⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是__________________
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是_________________________。
⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是________________________。
11.有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：
①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有＿＿＿＿＿＿
⑵如何进行操作？_________________________。
⑶实验现象是_______________________________。
12.X、Y、Z、W四种化合物均为由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
⑴W的电子式是_____________
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________
⑶X含有的四种元素之间（两种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如下图所示装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_____________，装置Ⅱ中物质的化学式是__________________
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是_________，所需仪器装置是__________（从上图选择必要装置，填写编号）。
⑷向Z溶液中通入氯气，可制得某种气体和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，年过的化学方程式是_________________________
13.用脱脂棉包住药0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
⑴由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成；第二，__________________________________。
过氧化钠与水反应中，还原剂是：_____________________________________。
⑵某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法及现象是___________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是____________________。
⑶实验⑵往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后，蓝色退去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知过氧化钠跟水反应可以生成过氧化氢，过氧化钠具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红布条等，请从中选择试剂，加以验证。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：_________________________________________________；
现象：_________________________________________________。
14.人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9~1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题。
⑴若胃液酸度增高就患有胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是___________________。
A.小苏打粉
B.氢氧化铝粉
C.氧化钙粉
D.纯碳酸钙粉
⑵胃镜检查发现胃有少量的出血，说明胃溃疡已深及_________（填胃结构）；胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用⑴中物质________________。
⑶现有一成年人，经医生检查，其胃酸质量分数高达a%，如果正常人的胃酸质量分数为b%，此人胃酸质量为mg，每片小苏打片剂中含有NaHCO3 n g。问此人需服用几片小苏打才能将胃酸浓度调节至正常（不考虑反应热）。

第二节 碱金属元素
知识点1.碱金属的原子结构和性质
1.碱金属的原子结构及变化规律
⑴周期表中的位置：第ⅠA族
⑵原子结构
⑶相似性：①最高正价为+1价；②氧化物对应水化物为强碱，典型的活泼金属元素；③同类物质结构及性质相似。
⑷递变性（按原子序数递增的顺序）：
①原子半径由小到大；②元素的金属性增强；③对应碱的碱性增强；④单质的熔沸点降低。
2.碱金属的物理性质变化规律
⑴色态：除铯略带金色光泽，其余均为银白色。
⑵硬度：碱金属硬度都很小，比较软，可用小刀切割，随核电荷数的递增，其硬度依次减小。
⑶熔沸点：熔点都很低，其熔沸点随核电荷数的递增而降低。在碱金属中只有锂的熔点高于水的沸点（100℃），钠、钾、铷、铯的熔点都低于100℃
⑷密度：密度都很小，随着核电荷数的增大密度也依次增大[ρ(Na) ＞ ρ(K)]。Li的密度小于煤油，Na、K的密度大于煤油小于水，Rb、Ca的密度大于水。
⑸导电导热性：都是电和热的良导体。
知识点2碱金属元素的化学性质
1.与氧气反应
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2K+O2K2O2
K+O2KO2
注：超氧化物（KO2）、臭氧化物（RbO3）与Na2O2性质类似。
2.与水反应
2R+2H2O=2ROH+H2↑
该反应程度由Li→Cs逐渐强烈
3.与盐溶液反应：先考虑与水反应。
4.钠、钾能和有机物中的醇、酚，羧酸等反应生成H2
如：2K+2C2H5OH→2C2H5OK+H2↑
知识点3.碱金属单质化学性质的递变规律
1.相似性
碱金属元素在原子结构上的相似性，决定了他们在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体体现在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反应，他们的氧化物对应的水化物均是强碱。
2.递变性（从Li-Cs）
随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，决定了它们的性质上的递变性具体表现在：
①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。Li：常温或燃烧时均生成Li2O；Na：常温生成Na2O，燃烧时生成Na2O2；K：常温时生成KO2（超氧化钾）；铷、铯室温时遇到空气会立即燃烧，生成比过氧化物、超氧化物更复杂的氧化物。
②与H2O反应越来越强烈。锂与水反应比较缓和，钠比较剧烈，钾更剧烈，并且反应放出的热可以使H2燃烧，并发生轻微的爆炸，铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。
③随着核电荷数的增多，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。
CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH
知识点4 焰色反应
1. 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。可见焰色反应并不是化学反应，而应是一种物理现象，主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。
2. 颜色：钠：黄色；钾：浅紫色（隔蓝色钴玻璃，目的是滤去钠产生的黄色火焰干扰）。
3. 注意事项
⑴焰色反应所用火焰本身的颜色要浅，否则会干扰实验现象的观察，一般采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）。
⑵蘸取待测物的金属丝，最好选用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝、镍铬丝、钨丝来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色，以免对实验现象造成干扰。
⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后再火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易汽化而挥发，造成对后面实验的干扰。
⑷观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
知识点5碱金属中的一般和特殊之处
1. Na、K需保存于煤油中，但Li密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。
2. 碱金属中，从Li-Cs，密度呈增大的趋势，但ρ（K）=0.862g/cm-3＜ρ(Na)=0.971g/cm-3
3. 酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3＜Na2CO3
4. 氧在化合物一般是-2价，NaH、CaH2中的氢是-1价。
5. 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等除外。
6. 一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
7. 通常合金多呈固态，但钠钾合金却是液态。
8. 碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3
练习题：
一、选择题
1.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述，正确的是（ ）
A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
2.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电
④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ①④⑤
D. ②③⑤
3.下列说法正确的是（ ）
A.碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中
B.金属锂不能保存在煤油中，可用液体石蜡保存
C.白磷应保存在CS2中
D.NaOH不能保存在玻璃瓶中
4.已知锂及化合物的许多性质与其他金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（ ）
A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
B.碳酸锂受热很难分解
C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与N2化合生成氮化锂（Li3N）
5.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，下列说法正确的是（ ）
A.“类钫”在化合物中是+1价
B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于1g/cm
D.“类钫”单质有较高的熔点
6.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于（ ）
A.放射性元素
B.超铀元素
C. ⅦA族元素
D. ⅠA族元素
7.试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（ ）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油不会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应生成了氢气
D.若是金属铷则上下远动的幅度比钠大
8.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述，不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大，且都比水轻
⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A. ①③
B. ②⑤
C. ②④⑥
D. ①③⑤
9.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24L（标准状况）氢气，并得到1L密度为ρg/cm的溶液，则溶液中溶质的质量分数可能是（ ）
A.%
B.%
C.%
D.%
10. 4.60g铷（85.4g/mol）与另一种金属的合金，和H2O反应得2.24L（标准状况）气体。另一种碱金属是（ ）
A.Li（6.9g/mol）
B.Na(23g/mol)
C.K(39g/mol)
D.Cs(133g/mol)
11.将一定质量的钠、钾分别投入到装有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.投入的Na、K的质量一定相等
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D.参加反应的HCl的量不一定相等
12.某人按下列方法测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2H2O+O2。根据生成O2的量计算样品中Na2O2含量均明显低于实际含量。这是因为（ ）
A.称量错误
B. H2O2分解不完全
C. Na2O2转化为NaOH和H2O2的反应不完全
D.装置漏气
13.关于铯及其化合物的以下说法中，不正确的是（ ）
A.氢氧化铯是一种强碱
B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气
C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
D.无水碳酸铯的化学式为Cs2SO4
14.做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要（ ）
A.用纸擦干净才能使用
B.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C.用水洗涤几次
D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到酒精灯火焰颜色相同为止
15.5ml Ag+浓度为0.1mol/L的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥、称得沉淀质量为0.013g，则此沉淀是（ ）
A.LiF
B.LiCl
C.AgF
D.AgCl
16.金属钾在氧气中燃烧生成超氧化钾KO2。KO2与CO2或水反应均生成O2。先将一定量的钠钾合金在足量氧气中燃烧，再将反应产物投入水中，并通入足量的CO2，充分反应后，放出O2的最大体积是被吸收CO2最大体积的，则原钠钾合金中钠和钾的质量比为（ ）
A.23:39
B.46:39
C.115：39
D.23:78
17.在K+、Na+盐中，只有少数是微溶于水的，这些溶于水的盐可以用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]:Na++2K++[Co(NO2)3]3-=K2NaCo(NO2) 6↓（亮黄）。下列哪些离子的大量存在会干扰K+的鉴定（ ）
A.H+
B.OH-
C.Cl-
D.Na+
18.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（ ）
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.他能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
19.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性
A. ①④
B. ④
C. ①③④
D. ①②③④
20.下列叙述中正确的是（ ）
A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解
C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存与煤油中
D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥
21.某碱金属R的单质mg，与3.55gCl2恰好反应，生成了（m+3.55）g氯化物。将mg R与O2反应，生成化合物质量可能为（ ）
A.（m+6.4）g
B.（m+0.8）g
C.（m+1.6）g
D.（m+2.4）g
22.将足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花依然混合气体，反应结束后，若容器中压强为零（150℃），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）
A.1:2:3
B.1:2:6
C.6:2:1
D.3:2:1
23.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，取少量该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量