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海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2011．11
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是
A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金
B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等
D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的
2．下列说法中，不正确的是
A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间
B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液
C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是
A. 可用于治疗胃酸过多
B. 分子式为C9H8O4
C. 能与乙醇发生酯化反应
D. 能与H2发生加成反应
4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Na+、NH4+、Cl-、CO32- B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、SO42-、SiO32- D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-
5．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

选项
X
Y
Z
M
A
O2
CO2
CO
C
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA
B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA
C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA
D. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA
7．下列说法中，不正确的是
　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
　⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
A．①③④⑤　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　D．①②③④⑤
8．下列离子方程式中，正确的是
A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-
B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2
C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O
D. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O
9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能把N的单质从其简单阴离子的溶液中置换出来
10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，
正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是
A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6
B．X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期
C．X与Y一定不属于同一主族
D．XY一定是离子化合物
12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与
R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是
①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐
A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．①②
13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是
A．Cu2S 只做还原剂
B．O2发生氧化反应
C．1mol Cu2S还原1mol O2
D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子
14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡
状态
B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为
0.04 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

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化 学 2011．11
请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
15
16
17
18
19
分数

第II卷（非选择题，共58分）
15. （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见
的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐，M为一种常见的无色液
体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
A
B
C
D
E
H
B
F
G
KD
M
C

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　 B. 还原性　　　 C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　 　　
　　　　 。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的
原因： 。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该
物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，
若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。
16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反
应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O HCl + HClO K=2.6×10-5
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分
解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被
其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的
离子方程式为 。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科
学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。
A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：
。

17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。
18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子
数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最
小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反
应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的元素符号为 。
（2）F在元素周期表中的位置 。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程： 。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学
方程式为　　 　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生
成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只
有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物
对应水化物所电离出来的阴离子。现分两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸
洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。
② B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则
不必回答第二问）。
19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3
溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较
强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧
化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
水解反应
平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
3.2 × 10-7

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：
。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH
的变化，实验记录如下。
实验内容
实验现象
甲同学的实验方案
溶液逐渐变成蓝绿色，反应开始时，溶液pH略有上升，后溶液颜色继续改变，但pH没有明显变化。
乙同学的实验方案
无明显现象，pH没有明显变化。
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
。

化学试题 第 8 页（共 8 页）