第二单元---单元复习.doc

第一单元 单元复习
一、知识结构
1、物质的两种分类：
•纯净物：由一种物质组成。如：
•混合物：由多种物质组成 如：
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来
3、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
4、化学反应的三种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之二：
化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征：多变一
分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应。特征；一变多
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
二、空气的组成
氮气（N2） 78% 体
氧气（O2） 21% 积
稀有气体： 0.94% 分
二氧化碳(CO2)： 0.03% 数
其它杂质： 0.03%
三、空气污染与防治
空气污染：有害气体，粉尘
有害气体：二氧化硫 SO2
一氧化碳 CO
二氧化氮 NO2
污染防治：阅读课本
四、氧气的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、 氧气的化学性质
C＋Ｏ2　　　　　 CO2
点燃
氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。

二、
六、氧气的实验室制法
反应原理：
装置•仪器装配原则：先下后上，先左后右。•物质加热原则：先均匀，后集中。•气体收集方法：•易溶于水排气法，根据密度定上下；•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：
一要检查气密性 二在把药品加入试管中 三要把仪器固定好；
试管口部略向下，导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯，先均后固用外焰，缓慢加热向管底，五用排水集气法，连续气泡再入瓶，六把导管移出水，最后熄灭酒精灯
七：氧气的工业制法—分离液态空气法
原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
八、应记忆的符号：元素符号：氧：氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn
化学式：氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5 四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2 高锰酸钾：KMnO4氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)
作业：